1、1原电池原理限时练（ 35 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: A卷 基础题（必做）1暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( )A负极 B正极 C阴极 D阳极2原电池中发生的反应一定是( )A化合反应 B置换反应 C非氧化还原反应 D氧化还原反应3可以将反应 ZnBr 2=ZnBr2设计成原电池，下列 4个电极反应：Br 22e =2Br ，2Br 2e =Br2， Zn2e =Zn2 ，Zn 2 2e =Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )A和 B和 C和 D和4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列
2、叙述中正确的是( )A负极有 Cl2逸出，正极有 H2逸出 B负极附近 Cl 的浓度减小C正极附近 Cl 的浓度逐渐增大 D溶液中 Cl 的浓度基本不变5理论上不能设计为原电池的化学反应是( )ACH 4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(l)； H0= = = = =点 燃 BHNO 3(aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)H 2O(aq)； H0C2H 2(g)O 2(g) 2H2O(l)； H0= = = = =点 燃 D2FeCl 3(l)Fe(s)= =3FeCl2(l)； H06下列叙述正确的是( )A反应 AlCl34NaOH= =NaAlO23NaCl2H
3、2O，可以设计成原电池BZn 和稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液能加快产生 H2的速率C把 Fe片和 Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到 Cu片上产生大量气泡，说明 Cu与 H2SO4能发生反应而 Fe被钝化DZnCu 原电池工作过程中，溶液中 H 向负极作定向移动7铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为：Zn2e =Zn2B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案28关于原电池的说法，正确的是( )A在正极上发生氧化反应 B某电极上有氢气产生，则此电
4、极为正极C在外电路电子流出的为正极 D在负极上发生还原反应9把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若 a、b相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )Aabcd Bacbd Cacdb DbdcaB卷 拓展题（必做）10依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X的材料是_；电解质溶液 Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。
5、(3)外电路中的电子是从_极流向_极。11由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验.装置现象 二价金属 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。12将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气
6、的体积(标准状况)为_；线路中转移电子的物质的量为_。13某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 _。3方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu 活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_
