1、绝密启用前贵州省罗甸县一中 2018-2019 学年秋季学期 12 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分) 1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 标况下，11.2 L CO 2与 SO2的混合物含有氧原子数为 2NAB 常温下，0.9 g H 2O 中，含有的电子数为 0.5NAC 标准状况下，2.24 L CCl 4所含的原子数为 0.5NAD 1 molL 1 的 Na2SO4溶液中，含 Na+的个数为 2NA2.对危险化学品要在包装
2、标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）A 爆炸品 B 氧化剂 C 剧毒品 D 腐蚀品3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( )A 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H2SO4D 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热4.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是( )A 紫色石蕊溶液 B 硝酸银溶液C 碳酸钠溶液 D 淀粉碘化钾溶液5.在 KCl、FeCl 3、Fe 2（SO 4） 3三种盐配成的混合
3、溶液中，若 K+为 0.15 mol，Fe 3+为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 为（ ）A 0.1 molB 0.15 molC 0.25 molD 0.35 mol6.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）A 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C 1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位7.悬浊液、乳浊液、溶液都是( )A 稳定的液体 B 透明的液体 C 混合物 D 化合物8.Fe3 、Al 3 和 X
4、 四种离子以物质的量之比 2411 大量共存于同一溶液中，X 可能是( )A Na B OH CD Cl 9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A Mg2HCl=MgCl 2H 2B 2NOO 2=2NO2C CuOH 2,CuH 2OD CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl10.反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )A 11B 12C 21D 3111.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca 2+B 澄清的石灰
5、水与稀盐酸反应 Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2OC NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：OH + =CO2+H 2OD 氢氧化镁与盐酸的反应 OH +H+=H2O12.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是( )A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾13.有下列氧化物：FeO、Fe 2O3、Fe 3O4、CuO，其中颜色相同的是( )A B C D 14.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )A 碱性氧化物 B 酸性氧化物C 两性氧化物 D 混合物15.由 Zn、Fe、Mg、Al 四种金属中的两种组成的混合物 10
6、g 与足量的盐酸反应产生 1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )A ZnB FeC AlD Mg16.有 KOH 和 Ca（OH） 2的混合溶液， c（OH ）=0.1 molL1 。取此溶液 500 mL，向其中通入 CO2，通入 CO2的体积（ V）和生成沉淀的物质的量（ n）的关系如图所示。图中（ V1）为112 mL（标准状况），则图中 V2、 V3的体积（单位为 mL）分别是（ ）A 560、672B 1 008、1 120C 2 240、2 352D 392、50417.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe 2O3、Fe 3O4)的下列叙述中正确的是( )A 铁的三种氧化物
7、中铁元素的化合价完全相同B 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D 四氧化三铁中铁元素有2 价和3 价，它是一种混合物18.为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A 分别滴加 0.1 molL1 的盐酸，看气泡产生的快慢B 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C 分别取样配成溶液，滴加 Ba（OH） 2溶液，观察有无白色沉淀D 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色19.将 12.4 g 钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得 10
8、0 mL 溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是( )A 21B 12C 11D 1320.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B 液氯与氯水均有酸性C 液氯较氯水的漂白作用更强 D 液氯无色，氯水呈黄绿色21.有下列变化：Na 2CO3Na 2SiO3，SiO 2H 2SiO3，Na 2SiO3Na 2CO3，CaOCaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是（ ）A 只有B C 只有D 22.检验 Cl 时所用试剂硝酸的作用是( )A 防止的干扰 B 防止 Cl 的干扰C 生成 Ag2CO3沉淀 D 防止的
9、干扰23.有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )A B C D 24.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi 2Ox，Cu 为2 价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )。A 用盐的形式表示：BaSiO 3CuSiO3B 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO 2C 易溶于强酸、强碱D 性质稳定，不易褪色25.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是
10、浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水26.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ( )A 氧化钙 B 铜 C 石英砂 D 硅分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 48 分) 27.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液。在Cl2、Cl 、H 中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl 2H 2_；NaOHHCl=NaClH 2O_；2HCl
11、H2Cl 2_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)；向浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl 2)。在 Cl2、H 、中，_氧化性最强。(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br 22MnBr 22KBr8H 2O。其中还原剂是_。若消耗15.8 g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr 的作用是_。28.实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H 2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2
12、）在该反应中，如有 1 mol Cl2生成，被氧化的 HCl 的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到含有 ClO-与 物质的量之比为11 的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。29.A、B、C、D、E 五种物质中都含有同一种非金属元素，它们能发生如下图所示的转化关系，该元素(用 R 表示)的单质能与氢氧化钠溶液反应生成盐(Na 2RO3)和氢气。请回答下列
13、问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明：_。30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI 2回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角
14、外)。(3)F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。31.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这
15、步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。32.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A 装置为 CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C 装置为 O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D 装置可除去 C 装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)E 装置为排水法收集 O2的装置，检验所收集的气体为
16、 O2的方法为_。(6)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。答案1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.C8.D9.D10.C11.A12.B13.D14.C15.C16.B17.C18.C19.A20.A21.C22.A23.D24.C25.C26.C27.(1)Cl2、H Cl 2(2)氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有还原性(3)(4)HBr 40.5 还原性、酸性28.（1）（2）2 mol 2 N
17、A或 1.2041024（3）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl -+ClO-+2H+=Cl2+H 2O29.(1)SiO2 CaSiO 3 Na 2SiO3 Si H 2SiO3(2)SiO22C Si2CO 12(3)Si2OH H 2O=2H 2(4)Ca 2 =CaSiO3(5)CO 2H 2O=H2SiO330.(1)过滤 萃取(2)坩埚 坩埚钳(3)紫红(或紫) KCl(4)分液、蒸馏31.(1)(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子(4)碳酸钙、碳酸镁(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出32.(1)CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2 (2)HCl H =H2OCO 2 (3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 (4)CO 2 2OH CO 2=H 2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为 O2 (6)CaCl 2 Na 2CO3 溶液变红 NaOH
