1、第一节 化学实验基本方法第 1 课时 化学实验安全 过滤与蒸发学习目标 核心素养建构1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品的安全标志。2知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。3初步学会过滤和蒸发的实验技能。知 识 梳 理一、化学实验安全1遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类3掌握正确的操作方法(1)物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。(2)药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。4实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集，实验
2、后集中处理。【自主思考】1若浓硫酸不慎沾到皮肤上，能用 NaOH 溶液中和擦洗吗？提示 不能。因为 NaOH 有较强的腐蚀性，同时二者反应放出大量的热，会灼伤皮肤造成二次伤害。2无毒的药品(如镁条、 铝片、食 盐等) 能用手直接取用吗？提示 取用任何化学试剂时，均不能用手直接去拿。二、过滤和蒸发1过滤分离固体和液体。写出下图仪器的名称。2蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。【自主思考】3蒸发时，待溶液蒸干再停止加热， 对吗？为什么？提示 不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。3粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去。(2)粗盐中
3、可溶性杂质的除去。杂质 加入的试剂 化学方程式硫酸盐 BaCl2 溶液 Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaClMgCl2 NaOH 溶液 MgCl22NaOH =Mg(OH)22NaClCaCl2 Na2CO3 溶液 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl【自主思考】4粗盐中泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒分别起什么作用？提示 三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止受 热不均匀液体迸 溅。4SO 的检验24【自主思考】5在检验 SO 时，为什么要加入稀 盐酸？能否加稀硫酸？24提示 加入稀盐酸的目的是排除
4、CO 、SO 的干扰。因为 CO 、SO 和23 23 23 23SO 与 Ba2 都可生成白色沉淀，但 BaSO4 不会溶解在 盐酸中。不能加入稀硫24酸，否则会引入 SO 。24效 果 自 测1判断正误，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。( )(2)可用酒精灯对烧杯直接加热。( )(3)浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。( )(4)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。( )(5)蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。( )(6)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热。( )(7)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸。( )答案 (1) (2) (3)
5、(4) (5) (6) (7)2实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是( )解析 酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂， 浓 H2SO4 属于腐蚀品，故 B 正确。答案 B3(1)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是_。A烧杯 B蒸发皿 C玻璃棒 D酒精灯(2)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。答案 (1)C (2)溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流
6、入漏斗中，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 可溶性的 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐等探究一、化学实验安全【探究讨论】1在 H2还原 CuO 的实验中为什么先通一会 H2 再点燃酒精灯？提示 因为 H2 与空气混合后加热时容易发生爆炸，在用 H2还原 CuO 时先通入H2 的目的是排尽装置中的空气，以防止加热时发生爆炸。2用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？提示 防止水倒吸至发生装置，导致大试管破裂。3酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？提示 不能，水与酒精互溶，酒精溶于水后也能燃烧，若用水会加大着火面 积。酒精失火正确的处理方法为：少量酒精失火应用湿
7、抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭。【点拨提升】1实验操作时，加强“六防意识” ，防止事故发生2常见事故的处理方法常见事故 处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处(也可用 3%5% 的KMnO4 溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用 3%5%的 NaHCO3 溶液清洗浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用 NaHCO3 溶液( 或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用 3%的 N
8、aHCO3 溶液淋洗着火处理酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；移走可燃物，切断电源，停止通风3.实验安全操作“顺口溜”化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。【典题例证 1】 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是( )点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 CO 气体有毒，处理 CO 气体时可将其点燃，转化为无毒的 CO2 在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集
9、气瓶底部铺上一层沙子用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 稀释浓硫酸的操作如图所示A B C D解析 内容指向 联系分析 结论 氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度 CO 有毒但具有可燃性，点燃生成的 CO2 无毒 铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓加入水中并用玻璃棒不断搅拌冷却答案 B【学以致用 1】 对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗
10、，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸C燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸解析 本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用 3%5%的碳酸氢钠溶液淋洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液(不是硫酸)。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要 边洗边眨眼睛，必要 时请医生处 理。酒精灯着火 时，应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓
11、硫酸溶于水会放出大量的热，所以在稀 释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里(由于浓硫酸的密度比水的密度大)，并用玻璃棒不断 搅拌，使 产生的热量迅速扩 散。注意量筒是量取溶液的量具，不能直接用来配制、稀释溶液。答案 A探究二、过滤和蒸发【探究讨论】1除去粗盐浊液中的泥沙可用什么方法？用到哪些玻璃仪器？提示 过滤；漏斗，烧杯，玻璃棒。2从 NaCl 溶液中得到 NaCl 固体，用什么方法？用到哪些仪器？提示 蒸发；铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。【点拨提升】1过滤操作及其注意事项(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。(2)注
12、意事项 “一贴二低三靠” 。“一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。 “三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。2蒸发操作及其注意事项(1)蒸发操作口诀皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松。液体少时就熄灯，余热蒸干需记清。(2)注意事项液体的量不得超过蒸发皿容积的 ；23热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网；当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯
13、，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。【典题例证 2】 过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)实验室将 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为_。放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干A BC D解析 (1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故 A 项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，
14、并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤的目的， B 项正确，C 项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D 项正确。 (2)在将 NaCl 溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入 NaCl 溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。答案 (1)C (2)B【学以致用 2】 下列做法中错误的是( )A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的23B蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘解析 给
15、蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的 ，加热到有较多量固体23析出时停止加热，利用余热蒸干， A 正确，B 错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，C、 D 正确。答案 B探究三、粗盐的提纯【探究讨论】1粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸钠，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？提示 不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提 纯后的食盐中还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4。2在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？提示 除杂试剂应稍
16、过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。【点拨提升】1物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：除杂试剂必须稍过量。过量试剂必须除尽，且容易除去。除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则：2除去粗盐中可溶性杂质的原理【典题例证 3】 为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4，可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3 三种试剂，按下图步骤操作：固 体 加 水 溶 液 加 过 量 A 加 过 量 B 操 作 滤 液 加 适 量 C 加 热 煮 沸 KCl溶 液 操 作 KCl固 体(1)写出三种
17、试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过量 A 的目的是 _，有关化学方程式为_。加入过量 B 的目的是_，有关化学方程式为_。加热煮沸目的是_。(3)操作是_ ，操作是_。解析 要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去 Mg2 ，可用含 OH 的试剂，除 SO 可用含 Ba224的试剂，故选用 Ba(OH)2。加入的 过量 Ba(OH)2 中的 Ba2 可用 K2CO3 除去， 过量Ba(OH)2 中的 OH ，以及过量 K2CO3 中的 CO ，可用稀盐酸除去，最后加热煮23沸可除去 HCl。答案 (1)Ba(OH) 2 K 2CO3 H
18、Cl(2)除尽 MgCl2 和 MgSO4 MgCl 2Ba(OH) 2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO 4Ba(OH) 2=BaSO4Mg(OH) 2除尽过量 Ba(OH)2 和生成的 BaCl2 Ba(OH) 2K 2CO3=BaCO32KOH BaCl2K 2CO3=BaCO32KCl使 HCl 挥发 (3) 过滤 蒸发【学以致用 3】 为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀 A 的化学式是 _。(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是_。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质 B
19、 的成分为_(用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。解析 若用 CaCl2 除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新杂质 CaCl2，蒸发后所得固体应是 NaCl 和 CaCl2 的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有 NaCl 和HCl，蒸发结晶时 HCl 挥发 ，可得纯净的 NaCl。答案 (1)CaCO 3 (2) 过滤 (3)NaCl 和 CaCl2(4)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 21下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试
20、管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再加热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析 酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。答案 A2英国哲学家培根说过：“跛足而不迷路，胜过健步如飞而误入歧途的人。 ”在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。以下关于化学实验操作“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检
21、查装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通 H2使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A BC D全部解析 此题引导我们关注操作先后顺序(步骤)，这实质上也是一种操作上的规范。许多操作的“先”与“后”都涉及了安全问题。用托盘天平称量时一般是先放质量较大的砝码，以减少尝试的次数。答案 C3为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进24行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量Na
22、2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液，正确的操作顺序是 ( )A BC D解析 首先要明确除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO ，可分别加入 Na2CO3 溶液、24NaOH 溶液和 BaCl2 溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 沉淀，过量的 BaCl2 溶液只能用 Na2CO3 溶液除去，故要先加入 BaCl2 溶液，再加入 Na2CO3 溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2 ，而多余的 NaOH 和 Na2CO3 只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于 NaOH 溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去 Mg2 ，故 D 项正确。答案 D
23、4化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是_。A酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰B酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸D浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液E实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎F汞有毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风解析 B 、D 两项是初中化学学习的；A 中液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布、石棉或沙土盖灭；C 中稀 释浓硫酸是初中化学中的一 项基本技能，其操
24、作关键是让浓硫酸溶于水产生的热散发出去，量筒壁厚、体积小不利于热散失，易造成溶液过热而暴沸或量筒炸裂，故不可在量筒中进行；E 是医务人员常用的处理方法之一；F 利用了汞的特性易与硫发生反应。答案 BDEF课时作业基础巩固1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒到桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A BC D全部解析 浓盐酸洒在桌面上应立即用 Na2CO3 溶液冲
25、洗，再用水洗，不正确；配制稀 H2SO4时，不能用量筒，而是先在烧杯内加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓 H2SO4，不正确；酒精灯着火时，不能用水灭火，不正确。答案 C2某溶液中可能含有的阴离子有 SO 、CO 、Cl 等。为了检验其中是否24 23含有 SO ，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是( )24A硫酸 B盐酸CNaOH 溶液 DNaNO 3 溶液解析 检验 SO 时，应 先用盐酸酸化，若无明 显现象，再用 BaCl2 溶液检验。24答案 B3在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D
26、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A 项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B 项错误；当蒸 发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C 错误。答案 D4实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是( )A用少量水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗解析 用水冲洗后，应用弱碱性溶液中和，选项 A 错误；氢氧化钠具有强的腐蚀性，选项 B、C 错误；碳酸氢钠具有碱性，但腐 蚀性小，所以皮肤上的酸可以用碳酸氢钠处理，选
27、项 D 正确。答案 D5下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )解析 使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能伸入试管中， A 项错误；O2 不溶于水，实验室收集 O2 可用排水法， B 项正确；产生 H2 立即点燃，此时 H2不纯，易爆炸，C 项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，否则会引起硫酸液滴飞溅， D 项错误。答案 B6下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行13
28、加热C稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后缓缓注入蒸馏水D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔解析 水银有毒，不慎洒落，要用硫粉消除；试管夹夹持试管时要防止试管夹对试管(口 )的污 染，B 选项就是试管夹的正确操作；浓硫酸稀释的正确顺序是将浓硫酸注入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，否 则容易发生硫酸的飞溅而导致危险。答案 C7下列除杂分离方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂试剂 分离方法A KCl CaCl2Na2CO3 溶液、盐酸过滤B BaCO3 BaSO4 足量的稀盐酸 过滤C NaCl NH4Cl 过量 NaOH 蒸干D N2 O
29、2 铜网 加热解析 加入碳酸钠引入新的杂质钠离子，故 A 错误；因为硫酸钡和盐酸不反应，而碳酸钡和盐酸之间能反应，无法将硫酸钡除掉，故 B 错误；加入的氢氧化钠是过量的，引入了新的杂质氢氧根离子，故 C 错误；红热 的铜网能和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。故 D 正确。答案 D8能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )ANaCl 和 Na2SO4 BCuO 和 KClCBaSO 4 和 CaCO3 DNaNO 3 和 NaOH解析 A、 D 两项中两种物质均溶于水，无法用 过滤 法分离；B 项中 CuO 不溶于水，KCl 易溶于水，可通过过滤的方法
30、分离，再蒸 发滤液可得 KCl；C 项中两种物质均不溶于水，无法用过滤法分离。答案 B9除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )解析 (1)中利用 CaCO3 不溶于水，Na 2CO3 易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中 KCl 和 K2CO3
31、 均易溶于水，故不能用过滤法分离；可与盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法，使 CaCO3 分解除去并生成 CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的性质，选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答案 (1)c (2)e (3)d (4)d (5)f10实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D 的名称是 _。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义_。(4)该实验中多次利用仪器 B_(填名称)和仪器_(填字母序号)，且该仪器使用了
32、_次。解析 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸 发。过滤操作中的 “二低”是：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。在溶解、过滤、蒸发过程中使用次数较多的是烧杯和玻璃棒，其中三种操作中均使用了玻璃棒。答案 (1)蒸发皿 (2) 蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 (4) 烧杯 F 3能力提升11有 5 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液
33、，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1 支试管中有白色沉淀生成：_。2 支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。解析 (1)5 种固体均溶于水形成溶液，其中只有 CuSO4 溶液是蓝色的，故先检出的物质是 CuSO4。(2)剩余的四种物质的溶液加入 CuSO4 溶液时，产生白色沉淀的是 BaCl2，产生蓝色沉淀的是 NaOH 和 Na2CO3，无明 显变化的是 Na2SO4，故被 检出的物质是BaCl2 和 Na2SO4。(3)向未检出的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中，加入已检出的 BaCl2
34、溶液， 产生白色沉淀的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀的是 NaOH 溶液。答案 (1)5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液 CuSO 4(2)CuSO4BaCl 2=BaSO4CuCl 2CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4、CuSO4Na 2CO3=CuCO3Na 2SO4BaCl2、Na 2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液12草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 SO
35、、CO 和 Cl 。24 23(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的) 称量样品时，若指针偏向右边，则表示：_。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行 操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有
36、_生成，证明溶液中有_离子。解析 (2)托盘 天平指针向较重的一侧偏转，故选 B。(4)利用强酸制取弱酸可知，会产生 CO2 气体， 证明 CO 存在。 利用盐酸23排除 CO 对 SO 的 检验干扰。23 24答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3) 搅拌 引流 搅拌 (4) 气体 CO 白23色沉淀 SO 白色沉淀 Cl 2413某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物。试回答下列问题：(1)B 的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物 KCl 不纯，该步骤是_(填序号) ，改进措施是往滤液中滴加过量_以除去多余的杂质离子再结晶。(
37、3)写出两步中对应的化学反应方程式：_；_。解析 加入 K2CO3时发生的反应是 BaCl2K 2CO3=BaCO32KCl，故沉淀A 是 BaCO3，洗涤后加入 盐酸， 发生的反应是BaCO32HCl= =BaCl2CO 2H 2O，将溶液蒸 发结晶所得固体 B 是 BaCl2；步骤所得滤液是 KCl 和过量的 K2CO3，直接蒸 发结 晶所得 KCl 不纯，因此 应往滤液滴加过量的盐酸除去多余的 CO 再进行结 晶。23答案 (1)BaCl 2 (2) 盐酸(3)BaCl2K 2CO3=BaCO32KClBaCO32HCl= =BaCl2CO 2H 2O14某厂排出的废液主要含 Zn(NO
38、3)2 和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X、Y 分别是 X：_ ，Y：_。( 写化学式，下同 )(2)固体 A，滤液 B、C 的主要成分是A：_，B：_，C：_。(3)Z 处进行的操作是_。解析 实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的 Zn 来置换出 Ag，由于 Zn 过量，因此固体 A 是 Zn 和 Ag 的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解 Zn 而得到纯净的 Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液 C 中加入适量的 Ba(NO3)2 溶液可得滤液 B，可知 Y 应为稀 H2SO4。答案 (1)Zn H 2SO4 (2)Zn 、Ag Zn(NO 3)2ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶
