1、第四章 非金属及其化合物知识结构：一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3周期，第A 族碳的下方。Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单+142 8 4 +6 2 4元是SiO 4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物
2、理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF 4 2H 2O SiO2CaO Error! CaSiO 3 SiO22NaOH = Na 2SiO3H 2O不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（H 2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H 2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载
3、体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na 2SiO3 、K 2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以
4、化合态存在。 六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固态。制法:MnO 24HCl (浓) Error!MnCl22H 2OCl 2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与非金属反应：2NaCl 2 = 2NaCl 2Fe3Cl 2 = 2FeCl3 CuCl 2 = CuCl2 Cl2H 2 Error! 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热
5、的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H 2O = HClHClO 2HClO Error! 2HClO 2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35)和漂粉精(充分反应有效氯 70) 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O与有机物反应，是重
6、要的化学工业物质。+17 2 8 7用于提纯 Si、Ge 、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO 32 、SO 32 ）HClAgNO 3 = AgCl HNO 3NaClAgNO 3 = AgCl NaNO 3Na2CO32AgNO 3 =Ag2CO3 2NaNO 3 Ag2CO32HNO 3 = 2AgNO3CO 2 H 2OCl Ag = AgCl 八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO 2 Error! SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶
7、于水（1：40 体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2SO2H 2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N 2O 2 Error! 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO 2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量
8、NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2H 2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2 、NO 2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O 2 催 化 剂 2SO3 SO3H 2O= H2SO4）十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 Error! 12C11H 2O 放热 2 H2SO4 (
9、浓) C Error! CO 2 2H 2OSO 2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4 (浓) Cu Error! CuSO 42H 2OSO 2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu = Cu(NO 3)22NO 2 4H 2O 8HNO3(稀) 3CuError!3Cu(NO 3)22NO 4H 2O反应条件不同，硝酸被还原得到的
10、产物不同，可以有以下产物:Error!O2,HError!O2,Error!O,Error!2O,Error!2, Error!H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3H 2O
11、NH3H2O(1%) NH4 OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O Error! NH3 H 2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3HCl = NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐） ，受热易分解，放出氨气：NH4Cl Error! NH3 HCl NH4HCO3 Error! NH3 H 2O CO 2 可以用于实验室制取
12、氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH Error! Na NO3H 2ONH 3 2NH4ClCa(OH) 2 Error! CaCl22H 2O2NH 3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。氮在自然界的循环有重要的意义。请看书本 P88 图 4-34小结：SiO 24HF = SiF4 2H 2O SiO2CaO Error! CaSiO 3 SiO22NaOH = Na2SiO3H 2ONa2SiO32HCl = H2SiO32NaCl2NaCl 2 = 2NaCl 2Fe3Cl 2 = 2FeCl3 CuCl 2 = CuCl2 Cl2H 2 Error
13、! 2HClCl2+H2O=HCl+HClO 2HClO Error! 2HCl+O2 Cl22NaOH = NaClNaClOH 2O 2Cl22Ca(OH) 2 = CaCl2Ca(ClO) 22H 2OHClAgNO 3 = AgCl HNO 3 NaClAgNO 3 = AgCl NaNO 3Na2CO32AgNO 3 =Ag2CO3 2NaNO 3 Ag2CO32HNO 3 = 2AgNO3CO 2 H 2O Cl Ag = AgCl SO 2 Error! SO2 SO2H 2O H2SO3N2O 2 Error! 2NO 2NOO 2 = 2NO2 3 NO2H 2O = 2HN
14、O3NO2 SO2O 2 催 化 剂 2SO3 SO3H 2O=H2SO42 H2SO4 (浓) Cu Error! CuSO 42H 2OSO 2 2 H2SO4 (浓) C Error! CO 2 2H 2OSO 2 4HNO3(浓) Cu = Cu(NO3)22NO 2 4H 2O 8HNO3(稀)+3Cu Error! 3Cu(NO3)2+2NO +4H2ONH3H2O Error! NH3 +H2O NH3+HCl=NH4Cl NH3H 2O NH3H2O NH4 OH 即 NH3H 2O NH4 OH NH4Cl Error! NH3 HCl NH4HCO3 Error! NH3 H 2O CO 2 NH4NO3NaOH Error! Na NO 3H 2ONH 3 2NH4ClCa(OH) 2 Error! CaCl22H 2O2NH 3
