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类型2017-2018学年人教版必修2 第1章第3节 化学键(第1课时) 作业(2).doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4712125
  • 上传时间:2019-01-08
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    2017-2018学年人教版必修2 第1章第3节 化学键(第1课时) 作业(2).doc
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    1、第三节 化学键第 1 课时 离子键40 分钟课时作业1对于 NaCl 的下列叙述正确的是( )A表示一个氯化钠分子BNa 与 Cl 之间存在离子键CNa 与 Cl 的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子答案 B解析 氯化钠是离子化合物,氯 化钠固体中不存在分子也不存在原子,A 、D 两项错误;Na 的结构示意图是 、Cl 的结构示意图是 ,C 选项错误。2下列说法不正确的是( )A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下,活泼金属(A,A 族金

    2、属)和活泼的非金属( A,A 族非金属)之间化合时,易形成离子键答案 A解析 并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物,例如,AlCl 3 是共价化合物,故 A 选项错。3下列说法正确的是( )A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH 4Cl 属于离子化合物D在离子化合物 CaCl2 中,两个氯离子间也存在离子键答案 C解析 离子键是阴、阳离子间的静 电作用力,不光是静 电引力,所以 A、D 选项错误;只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键,B 选项错误;NH 4Cl 含有 NH 、Cl ,所以属于离 4子化合物。4下列

    3、不是离子化合物的是( )答案 B解析 非金属氧化物不是离子化合物,B 选项错误。5Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4;Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )AKCl BNa 2S CNa 2O DK 2S答案 D解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”,可确定 Y 元素位于第A 族;K2S 电离出的 K 与 S2 具有相同的电子层结构。6同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如 PH4I 的结构和性质与NH4Cl 相似,有关对 PH4I 的叙述中不正确的是( )A可由 PH3 与 HI 化合生成B

    4、将其加热可以分解C能跟 NaOH 溶液反应D是一种共价化合物答案 D解析 PH 4I 类似铵盐,应是离子化合物。7下列有关阳离子的说法中错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子 阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 阳离子都是稳定结构,不会再失去电子A B C D答案 D解析 错误,如 H 、NH 等。阳离子可以是主族元素形成的,其 电子层结构与稀有气体相 4同(H 例外 );也可以是副族元素形成的,其 电子层结构多数与稀有气体不同,不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数,如 Fe3

    5、为3 价,而其原子最外 层电子数为2,小于其化合价;Fe 2 可以失去 电子形成 Fe3 ,故 也 错误。8下列微粒中:Al 3 F ,其核外电子数相同的是( )A B C D答案 C9下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )ANaCl BLiCl CMgO DNa 2S答案 C解析 钠离子、氧离子、镁离子的核外都有 2 个电子层,硫离子、氯离子的核外都有 3 个电子层,锂离子的核外只有一个电子层。10氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显1 价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是( )ANaH 中存在 1 价的氢离子,还原性比氢原子强BNaH 与 H2

    6、O 反应时水作氧化剂,反应放出热量CNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径:H HH答案 D解析 NaH 的电子式为 Na H ,与水反 应的化学方程式为 NaHH 2O=NaOHH 2;D 项,半径:H HH 。11已知 X、Y 为短周期元素,请按要求完成下列填空:(1)XY 型的离子化合物, X 所在的族为 _;Y 所在的族为_。(2)XY2 型的离子化合物, X 所在的族为 _;Y 所在的族为_。答案 (1)第A 族或第A 族 第A 族或第A 族(2)第A 族或第A 族 第A 族或第A 族解析 (1)XY 型离子化合物, X 可能为1 价,也可能 为2 价,

    7、X 为1 价时, X 位于第A 族,Y 位于第A 族;X 为2 价时,X 位于第A 族, Y 位于第A 族。(2)XY2 型的离子化合物, X 可能 为2 价,Y 为1 价, X 位于第A 族,Y 位于第A 族;X 为4 价时,Y 为2 价时,X 位于第族,Y 位于第A 族。12离子化合物 AB2 的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2 中含 54 mol 电子,且有下列反应:H 2B 2 C 点 燃 B 2X YAB 2H 2OYC AB 2Z,Z 有漂白作用。根据上述条件回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:AB 2_,X_,Y_,Z_。(2)用电子式表示 AB2 的形成过程

    8、:_。(3)写出反应的化学方程式:_。答案 (1)CaCl 2 Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2 HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O解析 由题目信息可知:在离子化合物中 A2 、B 核外电子数均 为 18 个, 则元素 A、B 分别是 Ca和 Cl。再由化学反应“H 2Cl 2 C”推出 C 为 HCl;因为反应 :Cl2X Y CaCl 2H 2O,可推知 X 中含有元素 Ca、H、O。则 X 可能是 Ca(OH)2,则反应为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。最后反 应为 Ca(ClO)22HCl= =

    9、CaCl22HClO。13设 X、Y、Z 代表三种元素。已知:X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构;Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个;Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。据此,请填空:(1)写出 X、Y、 Z 三种元素的名称:X_,Y_,Z_。(2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程: _。答案 (1)钾 氯 氧 (2)H OH =H2O(3)解析 根据 X 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构,可确定 X 为第A 族元素, Y 为第A族元素,Z 元素原子核内质子数

    10、比 Y 元素原子核内质子数少 9 个,Z 为 Y 的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y 和 Z 两种元素,形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO ,X 为 K 。 314请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠( 切去氧化层 ),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?_;_;_。(至少填 2 条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:实验步骤:a取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器

    11、;b慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈_色且有_生成,反应结束后,管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点:a._,b._,c_(至少回答 2 条)。写出 Na 在 Cl2 中燃烧的化学方程式_,并用电子式表示产物形成过程_。答案 (1)Na 预先在空气中加热,会生成氧化物,可能影响 Na 在 Cl2 中燃烧预先收集的 Cl2 在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污梁(2)黄绿 黄 白烟 白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度,避免发生副反应b安全可靠,污染少c可以避免钠在加热时生成 Na2O22NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃

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