1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(时间：40 分钟 分值：100 分)A 级 基础巩固1环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O 2 3CO24H 2O。下列说法中不正确的是 ( ) 点 燃 A燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8 和 5 mol O2 所具有的总能量大于 3 mol CO2 和 4 mol H2O 所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A 项错；燃烧都是放热反应， B 项对；因为 丙烷燃烧为放热反应 ，所以据反应的化学方程式可知，C 项对；丙烷完全
2、燃烧时产物为 CO2与 H2O，故对环境无污染，D 项对 。答案：A2如图表示吸收能量反应的图象是( )解析：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸收能量的反应。答案：C3下列图示变化为吸热反应的是( )解析：A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通 过吸收能量才能实现；B 项则恰好相反； C 项中 浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D 项是放热反应。答案：A4已知 HH 键的键能为 436 kJ/mol，ClCl 键的键能为 243 kJ/mol，H Cl 键的键能为 431 kJ/mol，当 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2
3、 mol HCl 时，对化学反应 H2Cl 2=2HCl 的判断正确的是( )A是吸热反应 B放出 91.5 kJ 热量C吸收 183 kJ 热量 D放出 183 kJ 热量解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量 Q(吸)放出总能量 Q(放) ，反 应为吸热反应；反之 Q (吸)Q(放) 时，反应就为放热反应。题中 Q(吸)436 kJ243 kJ，Q(放)431 kJ2，Q(放)Q(吸) 183 kJ，反 应为放热反应，放出 183 kJ热量。答案：D5请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )A1 mol H2O 分解为 H2 与 O2 需吸收 930 k
4、J 热量B H 与 O 反应生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 热量C2 mol H 的能量小于 1 mol H2 的能量D2 mol H 结合成 1 mol H2 放出 436 kJ 的热量解析：由反应方程式 H2(g) O2(g)=H2O(g) H436 12kJmol1 249 kJmol1 930 kJ mol1 245 kJmol1 可知，分解 1 mol 水需要吸收 245 kJ 能量，生成 1 mol 水时放出 245 kJ 能量，A、B 错误； 1 mol H2生成 2 mol H 吸收 436 kJ 能量，反之 2 mol H 结合生成 1 mol H2放出 436
5、 kJ 能量，C 错误， D 正确。答案：D6.某学生用如图所示装置进行化学反应 XY =Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是( )A BC D解析：由“U 形管中液面甲处降、乙处升” 知，X、Y 反应放热(热胀 冷缩)，即 X、Y 的总能量大于 Z 的总能量，反应过程中相当于将“贮存”在 X、Y 中的能量转化为热量释放出来。答案：DB 级 能力提升7某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
6、图(a) 图(b)(1)在实验中发现反应后(a) 中温度升高，由此可以判断(a) 中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b) 中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该 _其生成物的总能量。解析：(1) 反 应后(a) 中温度升高，(b) 中温度降低，说明(a)反应为放热反应， (b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反 应的离子方程式为：2Al6H =2Al3 3H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：(1) 放 吸 (2)2Al6H =2Al3 3H 2 (3
7、)低于8下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI能量/kJ 243 193 151 436 568 432 366 298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2 H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I)是_(填“吸一 定 条 件 热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最
8、多的是_。解析：(1)(2) 破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4) 以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 键和 HH 键需吸收的能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 放出的能量 为 2432 kJ 864 kJ，所以在 Cl2H 22HCl 反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ 的热量，同理可一 定 条 件 计算在 Br2H 2 2HBr、I2H 2 2HI 反应中分别放一 定 条 件 一 定 条 件 出 103 kJ、9 kJ 的热量。答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl
9、 29(1) 下列 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号) 。(2)某同学选用装置进行实验( 实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸， U 形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”) 反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置 进行实验( 反应在丙试管中进行) 。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于水_( 填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。(4)至少有两种实验方法能验证超氧
10、化钾与水的反应(4KO22H 2O=4KOH3O 2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热 ”)反应。解析：(1) 装置 可通过 U 形管中红墨水液面的 变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反 应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)NaOH 固体、硝酸 铵等溶于水时有热量的变化，但 发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。(4)用 或 装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。向包有 KO2的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉燃烧，说明 KO2与水的反应是放热反应。答案：(1) (2) 左端液面降低，右端液面升高 放热 (3) 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 某些物质(如 NaOH 固体) 溶于水放热，但不是放热反应 (4)(或 ) 放热
