1、第 1 章 物质结构 元素周期律 专项训练一、构成原子的微粒间关系1下列叙述错误的是( )A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等答案 D解析 13C 与 14C、 H 与 H 分别互为同位素，故 A、B 两项正确； 14C 的质量数为 14，中子数为1 211468, 14N 的质量数为 14，中子数为 1477，故 C 项正确； 6Li 与 7Li 互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故 D 项错误。2居里
2、夫人因对 Ra(镭) 元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 Ra22688作为标准。下列有关 Ra 的说法正确的是( )22688A226 是 Ra 元素的相对原子质量B226 是 Ra 元素的近似相对原子质量C 226Ra 的相对原子质量为 226D 226Ra 的质量数为 226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量答案 D解析 元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A 错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B 错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个 12
3、C 原子质量的 的比值，C 错；只有 D 正确。112二、元素的金属性、非金属性强弱比较3下列叙述能肯定说明 A 金属比 B 金属活泼的是( )AA 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 比 1 mol B 与酸反应放出的 H2 多D常温下，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能答案 D解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知 D 正确。4下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( )A与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原
4、子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案 C解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与 H2 化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越 强；X 单质能从 Y 的氢化物中置换出 Y 单质，说明 X 非金属性强于 Y，所以 A、B、D 项都能说明 X 非金属性强于 Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。三、微粒半径大小比较5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )AMg、Ca、K、NaBS 2 、 Cl 、K 、Na CBr 、Br、Cl、SDNa 、Al 3 、Cl 、F
5、答案 B解析 A 项，Mg、 Ca 属于同一主族， r(Mg)r(Cl )r(K )；Na 比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，故 B 项正确；C 项， Br 、Br 属于同一元素， r(Br )r(Br)，Br、Cl 属于同一主族，r(Br)r(Cl)，Cl、S 属于同一周期，r(Cl)r(Na )r(Al3 )，Cl 比另外三种粒子多一个 电子层，所以半径最大，故 D 项错。6已知 aAn 、 bB(n1) 、 cCn 、 dD(n1) 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：AB
6、CD答案 C解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：D CA B 然后再依次判断。原子半径为 ABDC；原子序数为 bacd；离子半径为 DCAB；单质的还原性为 ABDC。四、元素“位构性”关系的启用7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列叙述正确的是( )A离子半径大小：r(M 3 )r(T2 )BR 的氧化物对应的水化物可能具有两性CX 单质在氧气中燃烧生成 XO3DL、X 形成的简单离子核外电子数相等答案 B
7、解析 根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L 为镁， M 为铝，X 为硫， R 为铍， T 为氧。A 项中 r(Al3 )r(O2 )；C 项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D 项中 L、X 形成的简单离子为 Mg2 、S2 ，核外电子数分别为 10、18。8X、Y 和 Z 分别为短周期的三种元素，已知 X 元素的原子只有一个电子，Y 元素原子的 M电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )AX 2YZ4 BXYZ 3CX 3YZ4 D
8、X 4Y2Z7答案 A解析 由题意知 X、Y 和 Z 分别对应的元素是 H、P 和 O，而磷元素的常见价态为5、 3 和3，没有6 价，所以 A 选项不可能。五、化学键的类别及判断9下列物质，全部通过共价键相结合的是( )ANH 4Cl、CaO、HClBH 2S、SiO 2、HNO 3CCO 2、CH 4、 Na2O2DCH 3COOH、 PH3、BaSO 4答案 B解析 A 中 NH4Cl、CaO 中存在离子键；B 中物质全部是通过共价键结合而成；C 中 Na2O2 中存在离子键；D 中 BaSO4 中存在离子键。 10下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )AHClO BBa(
9、OH) 2CNa 2O2 DAr答案 C解析 A 项，HClO 是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B 项 Ba(OH)2 是含有极性共价键和离子键的离子化合物； C 项 Na2O2 是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。11氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生答案 B解析 对比 NH4Cl 的结构可知，NH 4H 的电子式应为存在 HN 极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标
10、为 N 4 ，所以 NH4H 有很强的还原性，可与 H2O 发生反应：H 1 H 1 NH4HH 2O=NH3H2OH 2，若水少量，可放出 NH3。122011 年 3 月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )AH 2O 分子中只含有非极性共价键BH 2O 分子中只含有极性共价键C水分子间只存在氢键D冷却反应堆用水在地球上常温下是固态答案 B解析 H 2O 分子中只含有极性共价键，A 选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C 选项错误；冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态，D 选项错误。六、综合应用题13根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH
11、3 分子与 NH3 分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH 键_( 填“有”或“无”)极性。(2)NH3 与 PH3 相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH 3 在常温、常压下都是气体，但 NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是_(填字母) 。A键的极性：NH 键比 PH 键强B分子的极性：NH 3 比 PH3 强C相对分子质量：PH 3 比 NH3 大DNH 3 分子之间存在特殊的分子间作用力 (氢键)答案 (1)相似 有 (2)NH 3 (3)D解析 (1)P、N 是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；P 原子与 H 原子对共用电子对的吸引能力不
12、同，故 PH 键是极性键。(2)因为非金属性 NP，所以 NH 键比 PH 键更牢固，故热稳定性 NH3PH 3。(3)NH3 比 PH3 易液化，是因为 NH3 的沸点比 PH3 的沸点高，这是 NH3 中存在氢键造成的结果。14现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与
13、D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。CB：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。BD：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。答案 (1)氟 氧 钠 氢(2) 离子化合物 离子键 (或 ) 离子化合物 离子键(或离子键、非极性共价键) (或 ) 共价化合物 极性共价键(或极性共价键、非极性共价键)解析 A、B 、C 元素的离子和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素无正化合价，B 的氢化物为 H2B，故 B 为氧，A 为氟；0.2 mol C 单质可从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)，故 C 为钠元素；D 的原子核中无中子
14、，其为氢元素。15下图为元素周期表。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母) 。ABa BFe CBr DRb(2)已知 A、B 、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素 A B C D E F化合价 2 5、3 4、4 6、2 2 1原子半径/nm0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186试将 D、F 两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C 的最高价氧化物与 E 的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由 F 的化合物生成 A 的单质的化学方程式为_。(
15、4)C 与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为 1.25 gL1 ，该气体的摩尔质量为_。答案 (1)过渡 B(2)(3)CO2 2Mg 2MgOC= = = = =点 燃 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 或 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(4)28 gmol1解析 (1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有 铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选 B 项。(2)由原子半径的变化规律可推知：A、 B、C 三种元素应位于第二周期，而 D、E、F 应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知， C 为碳元素，B 为氮元素，D
16、为硫元素， E 为镁元素，F 为钠元素；由于 A 元素无正化合价且具有2 价，可推出 A 应为氧元素。(3)C 的最高价氧化物为 CO2，E 单质为 Mg，化学方程式为 CO22Mg 2MgOC；A= = = = =点 燃 的单质为 O2，F 为 Na，能够生成 O2 的 Na 的氧化物应该是 Na2O2。(4)C 为碳元素，由标准状况下的密度 为 1.25 gL1 可推出 M1.25 gL1 22.4 Lmol1 28 gmol1 。16归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分) 。 元 素性 质 8O 16S 34Se 52Te单质熔点/ 21
17、8.4 113 450单质沸点/ 183 444.6 685 989主要化合价 22，4，62，4，6原子半径 逐渐增大单质与 H2 反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)氢硒酸有较强的_( 填 “氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(4)工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式：_Al 2Te3( ) _Al(OH) 3_H 2Te答案 (1)113450 (2) 2、4、6(3)还原性 2H 2SeO 2=2Se2H 2O(4)1 6H 2O 2 3解析 (1)同主族元素的性质有递变性，硒的熔点介于 S、Te 之 间。(2)同主族元素的性质有相似性，Te 的化合价与 S、Se 一样。(3)氢硒酸有较强的还原性，可被氧气氧化，与 H2S 相似。
