1、第 3 节 用途广泛的金属材料一、选择题1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）AFe BCu CAg DHg2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3Cu 2=FeCl2CuCl 2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无3焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa 2CO3溶液 BNaOH 溶液C硫酸 D稀盐酸4由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.
2、6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是（ ）ANa BMg CAl DZn5分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（ ）A加热升华 B用磁铁分离 C溶于水过滤 D溶于盐酸后过滤6将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2（SO4） 3 DFeO7纯铁的熔点为 1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在 1200左右就熔化了，这是因为（ ）A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应8我国在春秋战
3、国时期就懂得将白口铁（含碳量2）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）A除硫、磷杂质 B适当降低了含碳量C掺进合金元素 D改善表面的结构性质2、填空题9古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将 ZnCO3、赤铜（Cu 2O）和木炭混合加热至 800，得金光闪闪的“药金” ，则药金的主要成分是_，有关的化学方程式是_、_、_。10Fe 2O3与 CO 反应的化学方程式为_，其中还原剂是_，当有 2molFe 生成时，转移的电子数为_。11某磁铁矿石样品中含 Fe3O476%，其他不含铁的杂质 24
4、%，则这种矿石中铁的质量分数为_。12铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。13(1)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2，至少需要 1.0molL1 的 Al2(SO4)3溶液_L。(2)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg 2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数
5、为 0.077)。Mg 2Cu 与 H2反应的化学方程式为_。参考答案1解析：对化学史缺乏了解而错选，有的同学甚至是对化学史一无所知。答案：B2解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe2FeCl 3=3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。答案：B3解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。答案：D4解析：依题意，当产生 22.4L 即
6、1molH2时，消耗合金的质量为 48g。而欲产生1molH2，所消耗的 Na、Mg、Al 质量分别为 46g、24g、18g，均小于 48g，它们两两组成合金均不合要求，只有 Zn 的质量 65g48g，所以，该合金中必含有 Zn。答案：D5答案：B6解析：A、B、C 溶于盐酸后，溶液中即有 Fe3 存在，滴加 KSCN 溶液会立即变红；而 D 溶于盐酸后，生成的是 Fe2 ，遇 KSCN 不变色，再滴加适量氯水，会将 Fe2 氧化成Fe3 溶液立即呈红色。故答案选 D。答案：D7解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为 Fe 和 C 形成了合金。所以本题的正确答案应选 C。
7、答案：C8解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体） ，所以选 B。答案：B9解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO 3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。答案：Zn、Cu ZnCO 3=ZnOCO 2 C2Cu 2O4=CuCO 2 C2ZnO 2=ZnCO 210答案：Fe 2O33CO 2=Fe3CO 2 CO 6NA 或 66.02102311解析： 假定矿石质量为 100g，则含 Fe 的质量为 100g76%55g。故铁的质量分数为100%55%。答案：55%12解析：(2)CuSO 4易与水结合生成蓝色的 CuSO45H2O 晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓)=CuSO 4SO 22H 2O (2)CuSO4粉末遇水生成蓝色晶体13解析：(1)生成 CuAlO2的物质的量为 50mol，据 Al 元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为 25mol，则需溶液体积为 25L。(2)根据原子守恒和金属元素氢化物中氢的质量分数为 0.077 可判断，该金属元素的氢化物为 MgH2。答案：(1)50 25 (2)2Mg2Cu3H 2Mg=Cu23MgH 2
