1、第 3 节 化学反应的速率和限度第 2 课时一、选择题1工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2O 2 2SO3，下列说法错误的是( )A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D2能够说明 H2(g)I 3(g) 2HI(g)(HI 为无色气体)已达平衡状态的是 ( )A一个 HH 键断裂的同时有一个 HI 键形成Bv(正)(H 2)v(逆)(HI)时的状态C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】 A 项表示的同一方向且反 应速率也不等；B 项中的
2、速率应是 v(正)(H 2)2v( 逆 )(HI)时为平衡状态：依据 质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故 C 项不能说明是平衡状态；D 项中体系的颜色不再发生变化，说明 I2 的量不变，此时为平衡状态。【答案】 D3对已达平衡的下列反应 2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】 当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平
3、衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移 动。故 C 项正确。【答案】 C4 14CO2 与碳在高温条件下发生反应： 14CO2C 2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含 14C 的粒子有( )A 14CO2 B 14CO2、 14COC 14CO2、 14CO、 14C D 14CO【答案】 C【点拨】 根据可逆反应的特点即可确定。5一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2AB 2C，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是( )A1.5mol B1mol C0.5mol D0【答案】 B【点拨】 根据可逆反应的特点， B 的物质的量大于 0.
4、5mol，小于 1.5mol。6下列能说明反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是 ( )A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 NH 形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 断裂D3 个 HH 键断裂的同时，有 6 个 NH 形成【答案】 C7一定条件下，可逆反应 2A B3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速度 逆反应速度Av A2mol/(Lmin) v B2mol/(Lmin)Bv A2mol/(Lmin) v C 2mol/(Lmin)Cv A1mol/(Lmin) v B 2mol/(Lmin)
5、Dv A1mol/(Lmin) v C1.5mol/(Lmin)【答案】 D【点拨】 转化到正、逆反应 速率均用一种物质表示看是否相等即可。8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法” ，有关接触氧化反应 2SO2O 2 2SO3 的说法 催 化 剂 不正确的是( )A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2molSO2 和 1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大
6、，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】 对于可逆反应来说，在一定条件下反 应物不可能全部 转化为产物，反 应只能进行到一定程度(即达到平衡 时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的 过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反 应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。【答案】 B9在一定量的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度
7、分别为 0.2molL1 、0.1molL 1 、0.2molL 1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO 2 为 0.4molL1 、O 2 为 0.2molL1BSO 2 为 0.25molL1CSO 2、SO 3 均为 0.15molL1DSO 3 为 0.40molL1【解析】 本题考查对可逆反应的特征的理解，解答 时， 应 注意两点：可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反 应方向进行；可逆反 应不能进行到底，只能反 应到一定程度达到平衡状态，平衡时 各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一 时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时 SO3 的浓度应小于 0
8、.40molL1 ；若反应从题给 某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时 SO2 的浓度应小于 0.4molL1 ，O2 的浓 度应小于 0.2molL1 ；由反 应的量的关系可知：c(SO 2)c(SO 3)0.4molL 1 ，因此两者不可能同时均为 0.15molL1【答案】 B10aX(g)bY(g) cZ(g) dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时X 减少 nmolL1 ，Y 减少 molL1 ，Z 增加 molL1 ，W 增加 molL1 ，则化学方程n3 2n3 2n3式中各物质的化学计量数之比 a:b:c:d 应为( )A3:1:2:1 B1:3:2:
9、2C1:3:1:2 D3:1:2:2【解析】 化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。【答案】 D11一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2D单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 【解析】 在一定条件下，判断一个反 应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量 )是否保持不变。A 项中生成 A2 是逆反应，生成 AB 是正反应。
10、 显然 v 正 0)(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(2)据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生了变化的原因是_(用文字表达 )。(3)10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加 SO3 的物质的量【解析】 (1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不 变，很容易看出浓度不再变化的时段是 1520min 和 2530min。(2)反应至 20min 以后，n(SO 2)和 n(SO3)都是渐变，只有 n(O2)是突变，所以是“增加氧气的量”所致。(3)由图像知，n(SO 2)和 n(O2)的减少与 n(SO3)的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反应速率。这只有改变相同的条件才行，故可能是 a 与 b。【答案】 见解析
