1、通 SO2 通 SO2 通 Cl2 通 Cl2 教学目的 3：1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时：2.5 课时知识体系 34. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤) 的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应， H2SO3 为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染 )SO2 + CaSO3 +
2、H2O = Ca(HSO3)2氧化性 ：SO 2 + 2H2S = 3S+ 2H2O还原性 ：2SO 2 + O2 = 2SO3 (工业制 H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2 包括 Cl2、Br 2、I 2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 使 KMnO4(H+)、Br 2 水，褪色也是 SO2 还原性表现，不是漂白性。SO2 的漂白性SO 2 与某些有色物质 (如品红) 结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO 2 也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2 氯水（Cl 2 通入
3、水溶液中）漂白原因SO2 能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2 与 H2O 反应生成 HClO 具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红 褪色 红色 品红 褪色 不显红色紫色石蕊 红色 紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱2硫酸 硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能和碱反应生成盐和水；能
4、使酸碱指示剂变色；能和某些盐反应。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。如：强氧化性： a) 活泼性在 H 以后的金属反应：（条件： ）Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO 4 + SO2 +2H2Ob) 与非金属反应：（条件： ）C + 2H2SO4(浓）= CO 2 + 2SO2 + 2H2Oc) 冷的浓 H2SO4 使 Fe、Cr、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓） = Br2 + SO2 +
5、 2H2OH2S + H2SO4(浓）= S + SO2 + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化） 、强氧化性（有刺激性气味气体产生） 。5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合：N 2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO 易被氧化：2 NO + O 2 = 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2 易溶于水：3NO 2 + H2O =2HNO3 + NO（NO 2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO 2 是大气污染物，NO 2 能造成光化学烟雾。6. 硝酸、氨1硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质特性 不稳定性 保存硝酸装在棕色
6、瓶，放在冷暗处。4HNO3 或 光 照2H2O + 4NO2 + O2 强氧化性与金属（除 Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓） =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO26HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 +2H2O2氨 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:7
7、00） 。 化学性质：与水的反应：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）与酸的反应：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4与 O2 的反应氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 3铵态氮肥铵盐 物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 化学性质：受热分解：NH4Cl NH3 + HCl；NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2与碱的反应：制 NH3 和检验 NH4+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+
8、2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH- NH3+H2O注意： 硝酸与任何金属反应无 H2 生成；常温下，Fe、Al 遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al 能溶解在硝酸中； 除 Au、Pt 外，硝酸能溶解大部分金属。 比较浓 H2 4 与硝酸的氧化性，例如：与 Cu 反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀 HNO3 能与Cu 反应而稀 H2 4 不能)。同时指出，尽管 HNO3 浓度越稀，
9、被还原程度愈大，但浓 HNO3 的氧化性比稀 HNO3 的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6. SO2和 NO2对大气的污染酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。基础达标 3 1下
10、列气体不会造成大气污染的是 A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮2Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO 的下列叙述 不正确的是A. NO 是红棕色气体 B. NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物C. NO 不是亚硝酸酐 D. NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物3下列反应中，HNO 3 既表现氧化性又表现酸性的是A. C + 浓 HNO3 B. Cu + 浓 HNO3 C. FeO + HNO3 D. Fe2O3 + HNO34. 下列气体中，只能用排水法收
11、集的是A. CO2 B. H2 C. NO2 D. NO5. 在 NO2 与水的反应中，NO 2 是A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂6. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O 2、 、N 2、 B. O2、 、NO、NO 2C. H2、 、N 2、 、NH 3、 D. NH3、 、HCl、NO 2 7. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加 NaOH 溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加 NaOH 溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加 NaOH 溶
12、液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8. 进行下列各反应，要得到相同质量的 Cu（NO 3） 2 ，消耗 HNO3 的物质的量最大的是A. 铜和浓硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氢氧化铜和硝酸反应9. 美国科学家发现的 C60 是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球 N60”，它与 C60 的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N60 的下列说法正确的是A. N60 是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B. N60 和 14N 都是氮的同位
13、素 C. N60 没有同素异形体D. N60 的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。10. 只用一种试剂，能将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH 溶液 B. AgNO3 溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba(OH)2 溶液11. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 氢氧化钠12. 下列物质与用途间的描述不符的是A. 液氮可用作冷冻剂 B. 氮气可填充在灯泡中作保护气C. 氨气可用作致冷剂 D. 氨气可填充在灯泡中作保护气13. 久置的硝酸呈黄色的原因是A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了C. 硝酸见光或受热分解产生的 NO2 再溶于硝酸中 D. 硝酸是强氧化性酸14. 下列说法错误的是A. 雨水一般是软水 B. 用蒸馏法不能使硬水软化C. 用离子交换法可使永久硬水软化 D. 用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度15下列属于纯净物的是五水硫酸铜晶体 氨水 漂白粉 液氨参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9B A BD D C A D A D10 11 12 13 14 15 16D A B C D AD
