1、第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物教学目标1.认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。2.尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。4.培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。教学重点1.铝的氧化物和氢氧化物的化学性质.2.Al2O3、Al(OH) 3 的两性及有关反应方程式。教学难点Al2O3、氢氧化铝的两性。教学时数1 课时教学过程 教学环节 教师活动 学生活动新课引入 谁还记得地壳中存在最多的金属元素是哪一种？但是制得却比较晚，这是为什么呢？当今这种金属是用量最广泛，产量最多的有色金属
2、，与我们的生活息息相关。问题情境引入上节课我们学习了金属的化学性质，知道铝既能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。但是，同学们有个疑问，刚把铝片放入溶液中时，反应很慢或近乎无察觉，但随着时间延长，反应会加快，到后来会很快，表现活泼金属与酸反应的性质。你能作出合理解释吗？问题与分析在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生气泡？你能推出铝片表面有一层什么性质的物质，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应？1.原因：_。2.物质名称：_。观察交流演示氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，提出学习问题：分析氧化铝的物理性质和用途。总结氧化铝的化学性质，写出氧化铝与盐
3、酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。观察实验，思考，讨论，熟练化学方程式和离子方程式的书写。归纳整理并板书二氧化铝的性质1氧化铝的物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高（俗名刚玉） 。用途：保护膜，耐火材料。2.化学性质：与酸反应与强碱溶液反应氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_。离子方程式：_。氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。离子方程式：_。讨论交流3氧化钠与氧化铝比较：学生讨论交流，PPT 一条条显示出来，补充 附在银白色的金属钠或铝表面上均显暗灰色。物理性质：Na 2O、Al 2O3都是白色固体，它们的化学性质不同：（1）Na 2O 能溶于水并与水反应，生成NaOH；
4、 Al2O3不溶于水。（2）Na 2O 能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。（3）Na 2O 疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的 Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。引导板书 氢氧化铝Al(OH) 3观看新制的氢氧化铝固体（毛刷实验产生的） ，实验其溶解性。归纳整理 Al(OH)3 的物理性质 白色固体，不溶于水。实验探究取新制得的 Al(OH)3 固体，分装在两支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L 的盐酸，在另一支试管中滴加 2mol/LNaOH 溶液，边加边振荡。观察现象，是否溶解。思考讨论 结合 Al2O3 的两性推断 Al(OH)3 的两
5、性。 既能与酸反应也能与碱溶液反应而溶解。应用实践实验室制取氢氧化铝。由 AlCl3 溶液如何制取 Al(OH)3？用氨水好还是用 NaOH 溶液好？为什么？分析、讨论、交流，达成共识。学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材 P58，完成下表总结氢氧化铝的性质。物理性质与盐酸反应两性与 NaOH 溶液反应化学性质 热稳定性制法用途归纳整理（1）氢氧化铝的化学性质。两性：既能跟酸反应，又能跟强碱反应；加热分解：2 Al(OH) 3=Al2O3+3H2O写出氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式学学练练下列物质中，既能与盐
6、酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3 CuOA. B. C. D.全部讨论归纳常见氢氧化物的性质氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应或 NaOH 溶液（方程式、溶液颜色）NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色Cu(OH)2 蓝色 不溶 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色阅读思考（教材 P59资料卡片 ）分析明矾为什么能够净水？明矾溶于水并与水反应，生成的 Al(OH)3 胶体可以吸附悬浮在水中的微小固
7、体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。本课小结学习了氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质两性。学习了一种实验室制备氢氧化铝的方法用氨水和铝盐。用比较、分类的学习方式了解了氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化钠的性质。板书设计一、氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式： Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OAl 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式和化学方程式化学方程式：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OAl(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝热分解：三、氢氧化铝的制备化学方程式：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+
