1、 124 24第 1 章 从实验学化学 复习题1混合物常见的分离与提纯方法有哪几种？请各举一个应用实例2过滤实验操作的注意事项有哪些？3蒸发实验操作的注意事项有哪些？粗盐提纯过程中 BaCl2 溶液一定要加在哪种溶液之前？4蒸馏实验操作的注意事项有哪些？5萃取分液操作中萃取剂的选择应注意什么？萃取分液操作应注意什么？6SO 的检测方法及步骤是什么？7写出物质的量 n 和摩尔质量 M、 阿伏伽德罗常数 NA、气体摩尔体积 Vm、物质的量浓度 c 之间的关系。8阿伏伽德罗定律的内容。同温同压下，CH 4 与 O2 的密度之比是多少？相同温度下，在两个容积相同容器中分别装有 1 mol CH4 和
2、2 mol O2，则两者压强之比是多少？9实验室需要 390 mL 1.5 mol/L 的 H2SO4 溶液，则需用 1.84 g/cm3，98% 的浓H2SO4 多少毫升来配制？若对配置过后的 H2SO4 溶液进行测定发现浓度偏低，请写出可能的原因。 （3 点即可）100.25 mol CH3COOH 中有 mol H， mol O。在 500 mL 1.5 mol/L H2SO4 溶液和 0.25 mol/L Al2(SO4)3 的混合溶液中，求 c(Al3+)，n(SO )。在 300 mL MgCl2 溶液中，溶液密度为 1.18 g/cm3，镁离子的质量分数为 5.1%，则n(Cl-
3、)。224 2424 2424参考答案1目前我们学过的混合物分离提纯方法有四种：方法 分离的物质 应用举例过滤 从溶液中分离不溶的固体 分离粗盐中的泥沙和 NaCl蒸发 分离溶于溶剂中固体溶质 从 NaCl 溶液中分离出 NaCl蒸馏 除去混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质 蒸馏水的制备萃取 从物质与另一种溶剂所组成的溶液中提取出该物质 用 CCl4 萃取碘水中的碘2过滤注意事项：一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 边 缘漏 斗 内 液 面 略 低 于 滤 纸滤 纸 边 缘 略 低 于 漏 斗 口二 低 ： 内 壁漏 斗 下 口 尖 端 紧 靠 烧 杯 层 滤 纸 处玻 璃 棒 末 端 轻 轻 靠 在
4、三 靠 玻 璃 棒倾 倒 液 体 的 烧 杯 尖 口 紧三 靠 :3蒸发注意事项： ；皿 容 积 的液 体 的 体 积 不 超 过 蒸 发 32 :32搅拌：加热过程中要不断搅拌以防局部过热导致液体飞溅；固现止热：加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热利用余热蒸干。BaCl2 溶液一定要加在 Na2CO3 溶液之前4蒸馏注意事项:1.在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 ,防止液体暴沸;2.温度计水银球位置应与支管口下缘位于同一水平线上;3.蒸馏烧瓶中所剩液体不能超过烧瓶容积的 ,也不能少于 ;32314.冷凝管中水流方向:下进上出或与馏分流出方向相反 ；5.加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点
5、。5萃取剂的选择应注意：1.萃取剂和水互不相容(酒精与水是互溶的) ；2.萃取剂与溶质不发生反应； 3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取分液注意事项:1.振荡时要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险；2 分液时要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下；3.下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出；4.萃取分液之后物质并没有被分离出来，而是还要通过层析、旋蒸等步骤才能获取该物质。6离子检测的答题模板：取少量待测液于试管中，先滴加几滴，再滴加几滴，若有，则说明有，反之则无。SO 的检测方法及步骤：取少量（适量）待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸，再滴加几滴
6、BaCl2 溶液。若开始无沉淀产生，后有沉淀产生，则说明待测液中有 SO 。78阿伏加德罗定律内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有数目的粒子。9实验室需要 390 mL 1.5 mol/L 的 H2SO4 溶液，则应配制 500 mL 1.5 mol/L H2SO4溶液。依 c 浓 V 浓 = c 稀 V 稀 有 0.5L1.5 mol/L= mol/L V 浓 ，可得 V 浓98%4.10=40.8 mL。可能的原因有：量取浓硫酸时，读数时是俯视；转移过程中有液体溅出烧杯或容量瓶；未洗涤烧杯和玻璃棒或者洗涤次数不够；配制溶液所用的浓硫酸浓度变稀了；摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水至溶
7、液凹液面最低点与刻度线相切。10 CH 3COOH 4 H 2 O。1 mol 4 mol 2 mol0.25 mol 1 mol 0.5 mol Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO H2SO4 SO 1 mol/L 2 mol/L 1 mol 1 mol1.5 mol/L c(Al3+)= 3 mol/L 1.5 mol/L0.5 L 0.75 mol1 mol 3 mol0.25 mol/L0.5 L 0.325 mol 所以 n(SO )=0.325 mol+0.75 mol=1.075molc(Mg2+)= mol/L =2.51 mol/L %1.5810n(Mg2+)=c(Mg
8、2+)V=2.51 mol/L0.3 L=0.75 molMgCl2 Mg2+ 2 Cl- 1 mol 1 mol 2 mol溶 液气 体 VcMmNnBmBAB 1424 OCnPRTVnRTPV的 物 质 的 量 之 比 。 即体 的 压 强 之 比 等 于 气 体所 以 同 温 同 体 积 下 ， 气 ， 以 及 条 件 同 温 同 体 积式根 据 理 想 气 体 状 态 方 程 136)( 摩 尔 质 量 之 比 ， 即的 密 度 之 比 等 于 气 体 的所 以 同 温 同 压 下 ， 气 体 因 为 是 同 温 同 压 条 件 下 MPMRTMmnPV 30.75 mol 1.5 mol
