1、第 3 节 化学反应速率与限度 （第 2 课时）课前预习学案一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。二、预习内容1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应： 在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等， 和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反
2、应限度决定了反应物在该条件下的 4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ） 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点 疑惑内容课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征二、学习过程【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按
3、化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？（一）.化学反应的限度1、可逆反应（1 ）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N 2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3)，SO 2和 O2 化合生成 SO3 的反应(2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H 2 + Cl2 = 2HCl，Ag + +Cl =AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。【思考】1(1) 我们还学过哪些可逆反应?_(2)以下三个反应是否是
4、可逆反应？为什么?_ _ _ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _【思考】2（1 ）在 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：
5、_【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_ 例 1对于反应 N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N 2 生成）=（N 2 消耗） ，N 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 132 ，单位时间内生成 2molNH3，同时消耗 1molN2， N 2、H 2、NH 3 的物质的量不再发生变化。A、 B、 C 、 D 、练习 1 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 达到平衡状态（ ）A.1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 N N 键断裂的同时
6、，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 HH 键断裂D.1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成思考3 学习化学反应的限度有何意义？（二） 、化学反应条件的控制【思考交流】 （1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（2 ） . 阅读课文 52 页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：_（三） 、反思总结(四 )、 当 堂 检 测1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓)=Br 2+SO2+2H2O 互为可逆反应B
7、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下 SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应 MN Q 达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B. M、N 全部变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料
8、雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部课后练习与提高1、在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3, 以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、在密闭容器中充入 PCl5，发生化学反应：PCl 5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） ，反应一段时间后又向其中加入 37Cl2，在重新达到化学平衡状态后， 37Cl 原子存在于（ ）A PCl5 BPCl
9、 3 CCl 2 D三种物质中都有3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应 A2（气）+B 2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B2D单位时间内，生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B24. 工业制硫酸的一步重要反应是 SO2在 400600 下的催化氧化: 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行 ,下述有关说法错误的是A. 使用催化剂是为了加
10、快反应速率 ,提高生产效率B. 在上述条件下,SO 2 不可能 100%地转化为 SO3C. 为了提高 SO2 的转化率,应适当提高 O2 的浓度D. 达到平衡时 ,SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等5. 氢气是 21 世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一. 氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质 ,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气6. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应
11、X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的生成速率是 X 的消耗速率的 2 倍 B容器内压强恒定CX、Y 、Z 物质的量之比为 1：3：2 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成 nmolX7. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的分解速率和生成速率相等 BX 、Y、Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成nmolX8在密闭的容器中进行 X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若 X2、Y 2、Z 2 的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物
12、质的浓度可能是：A.X2 为 0.1mol/L 、 B. Y2 为 0.4mol/L、C.Z2 为 0.3mol/L、 D.Y2 为 0.6mol/L(1)、反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大 (2)、否(3)、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大(4)、略2. (1)、可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，成为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)、正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。例 1、A 练习 1、A思考3、对于化学研究和化工生产有着重要的意义。（二） 、 【思考交流】 （1）通过改变条件，反应可以向着人们期望的方向进行。（2 ） 尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。当 堂 检 测 :1、 CD 2、 D 3、 C 4、 D课后练习与提高：1、B 2、D 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、AB 8、 C
