1、第一节 元素周期表（第二课时）元素性质和原子结构【教学目标】知识与技能1. 了解碱金属和卤族元素的性质递变规律2. 以 IA 和 VIIA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3. 了解元素的金属性和非金属性强弱的比较方法过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实际的能力。【重点】1、碱金属元素性质与原子结构的关系2、卤族元素性质与原子结构的关系【难点】碱金属、卤素元素性质的递变规律【课型】新授课【教学
2、模式】实验探究式的教学方法【教学用品】多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、溴水。【教学过程】教师活动 学生活动 设计意图一、复习引入【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第 IA族叫碱金属元素，第 VIIA 族叫卤族元素。下面我们就来学习这两族元素、复习、回顾、聆听复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。二、新课讲授多媒体给出碱金属单质图片【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本 P13 表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。【引导】相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为
3、 ，易 电子，作 剂。递变性：从 Li 到 Cs，随着核电荷数的增加， 依次增多， 依次增大。【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？【实验演示】Na、K 在空气中燃烧，与水的反应。视频播放 Li、Rb、Cs 与水的反应。【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？【板书】1、碱金属 2M2H2O = 2MOHH2金属性：Li Cl2 Br2 I2生成氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI氧化性：F 2 Cl2 Br2 I2【讲述】实验演示，请学生写出方程式实 验 现 象1.将少量氯水加入盛有 NaBr溶液的试管中,用力振
4、荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2.将少量氯水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。3.将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。【师生小结】通过上面的比较你能得出结构与性质间什么关系？主族元素的性质有个递变规律？【板书】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。得电子能力渐 ，非金属性逐渐 【过渡】请学生阅读课本归纳卤族元素物理
5、性质有何共同点和递变性？2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性Cl2_Br2 ； 还原性：Cl I2 ； 还原性： Cl I2； 还原性：Br Cl2 Br2 I2生成氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI氧化性：F 2 Cl2 Br2 I2小结：同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 。得电子能力渐 减弱，非金属性逐渐减弱。教学反思：1、新课程倡导以科学探究为主的多种学习方式，科学探究活动是学生积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动。元素性质与原子结构是进行科学探究的恰当素材，在教学设计中，创设以元素周期律的发现为载体的实验探究
6、活动。问题线索清晰，在学生已有认识的基础上，以问题探究的形式，鼓励学生积极参与探究活动。2、注重以学生为本。在实验的过程中，体验元素周期律的形成过程，带领学生领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。教师关注学生的主动参与，让学生自己发现问题，寻找可能的原因。教师不断地创设学生感兴趣的情境，引发思考和讨论，引导学生思考什么，怎样去思考，怎样分析推理，怎样才能得出正确的结论，怎样去伪存真，怎样用实验事实为依据，以及创设活动并指导学生亲自动口、动手、动脑参与到实践活动中， 在交流的过程中认识反应的本质。 教师调整自身的位置，成为学生学习活动的设计者、组织者、参与者和指导者，较好地突出学生的主体地位，突出学生思维过程的展示，突出学生亲历探究的过程，培养了学生的自主探究意识和实践能力。3、恰当地使用课件直观展现金属锂、钠、钾、铷、铯与水反应的过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁，帮助学生认识宏观现象的微观本质，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法，帮助学生体验认识物质及其反应的微观视角。不足：这节课内容较多，有时不能完全让学生参与实验探究。另外各老师可以根据自己学习的实际情况安排课时。
