1、 1 2 八市 学 评 2017 2018（ 上 ）高 三 第 二 次测评 化学 参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1 答案： B 解析： A 项， 无水 CaCl2可与 NH3 结合生成 CaCl2 8NH3，故不可用其干燥 NH3； B 项 ， 无水硫酸铜与胆矾属于两种不同的物质，因此二者间的转化 是 化学变化； C 项， “电子鞭炮”虽然没有传统鞭炮中火药爆炸带来的空气污染，但“噪声污染”也是一种污染； D 项， 制造光导纤维的主要材料为二氧化硅而非晶体硅。 2 答案： B 解析： 蒸馏法属于物理变化，电解 属于 化学变化 ，故 A 错
2、误； 电解氯化镁溶液无法得到单质镁，应电解熔融氯化镁 ，故 C 错误 ； 海水中金的储量很大，但非常分散 ， 不适合大规模开采， 故 D 错误。 3答案 ： A 解析 ： 由于没有 800mL 容量瓶，因此实际需要配 制 1000mL 溶液 ， 可计算出需要浓硝酸 58mL，因此需要用 100 mL 量筒， 故 B 错误 ； 量筒属于量出式仪器 ， 若洗涤并将洗涤液一并转入烧杯会导致所量取硝酸偏多， 故 C 错误 ； 定容时仰视会导致溶液体积偏大，配出溶液的浓度偏小 ，故 D 错误。 4 答案： D 解析： 铁片投入浓硫酸无明显现象是因为发生了钝化，在表面生成了致密的氧化膜，属于化学变化 ,A
3、错误；饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢但会引入水蒸气， B 错误；钠与冷水剧烈反应，镁、铝与冷水都很难反应，无法通过投入冷水中的现象区分， C 错误；二氧化硫 是酸性氧化物 ，因此尾气吸收可以用 氢氧化钠浓 溶液， D 正确。 5 答案： C 解析： 根据叙述赤铜为纯度较高的铜，黄铜、白铜、青铜均为铜的合金，合金熔点通常低于相应的纯金属。 6 答案： A 解析： LiAlH4 中 H 为 1 价，水中 H 为 +1 价，因此 H2 既 是 氧化产物又是还原产物， A 正确； LiAlH4只 是还原剂， B 错误； 生成 44.8L H2（标况下）转移 0.2mol e ， C 错误； 还原剂与氧
4、化剂物质的量之比为 1： 2， D 项 错误 。 7 答案： A 解析： 由信息可判断出 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O， W 为 Si。 N、 H、 O 可形成 离子化合物 NH4NO3，A 错 ； 原子半径 Si N O H， 正确 ； N2H4、 H2O2 中均 存在非极性共价键， C 正确； 因为非金属性O N Si，因此 简单氢化物稳定性 H2ONH3SiH4， D 正确 。 8 答案： D 解析： D2O 分子中含有 10 个中子， 20gD2O 中含有的中子数为 10NA， A 错误； 3.36LNO2 未说明是标准状况，无法计算， B 错误； 碳酸氢钠固体中不含碳酸根，
5、因此 1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目小于 NA， C 错误 。 9 答案： B 解析： 很多垃圾不能用填埋的方法处理，可能会造成土壤污染、水污染等多方面污染 ,与低碳经济、节能减排不是同一个概念 。 10 答案： D 解析： A 项 会生成 CO、 CO2 气体，固体质量减少 ； B 项 会生成 CO2 气体，固体质量减少 ； C 项 铜是乙醇催化氧化的催化剂，固体质量不变 ； D 项 锌置换出银，固体质量增加 。 11 答案： D 解析： 铍在化合物中显 +2 价， 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成 Na2BeO2， D 错误。 12答案： D 解析： Na2O2 与
6、水发生反应 ， 生成的 O2 中的氧原子来源于 Na2O2， A 项 错误 ； A l ( O H ) 3 不溶于过量氨水 ， B 项 错误 ；漂白粉失效的原因是 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， HClO 见光分解，导致漂白粉失效， C 项错误 ； Fe3O4 中的 Fe2 被 HNO3 氧化生成 Fe3 ，同时有还原产物 NO 生成， D项正确。 13答案： C 解析： 元素的相对原子质量是根据各天然同位素的相对原子质量以及在自然界中的物质的量分数计算出来的，与人工合成的同位素无关 ， A 错误 ； 质量数是质子数与中子数之和 ， 不等于相对原子质量， B 错误
7、； 氢元素位于过渡元素左侧， D 错误。 14 答案： A 解析： N5+ N5 是一种元素 构成的纯净物 ，属于单质 ， B 错误； N5 中含有 36 个电子 ， C 错误 ； N5+ N5 中不含极性键 ， D 错误。 15 答案： C 解析： 除锂以外的碱金属均可保存在煤油中， A 正确 ； 晶体锗是人们最早使用的半导体 ， B 正确 ；HF 是弱酸 ， C 错误 ；硫酸钠、硫酸铵等浓溶液均可使蛋白质发生 盐析 ， D 正确。 16 答案： C 解析：若 X是碳， Y是氢气，则化合物甲是水，化合物乙是一氧化碳，选项 A说法正确；若 X是镁，Y是碳，则化合物甲是二氧化碳，化合物乙是氧化镁
8、，选项 B说法正确，同理选项 C说法错误；若 X是氢气， Y是硅，则化合物甲是四氯化硅，化合物乙是氯化氢， Z是氯气，则 D选项说法正确。 二、非选择题 （共 52 分） 17.（ 14 分，除标注外每空 2 分） （ 1） NaOH LiOH Al(OH)3（ 可以不写） 碱性 （ 2） AD（ 2 分，漏选给 1 分，多选、错选不给分） （ 3） Na2S2O3 S2O32 2H =S SO2 H2O （ 4） 紫色 （ 1 分） 下口流出 （ 1 分） 3 4 解析： （ 1） 氢氧化钠和氢氧化锂均属于强碱且氢氧化钠 碱 性更强， 氢氧化铝是两性氢氧化物 ，因此碱性强弱 NaOH LiO
9、H Al(OH)3。 金属性最强与非金属性最强的元素形成的化合物是氟化钠，属于强碱弱酸盐，水解显碱性。 （ 2） 氢元素与其它元素不可能形成非极性键，氢键不是化学键。 18.（ 12 分，每空 2 分） （ 1） d c a b e（共 2 分，有错不给分） （ 2） 2Na2O O2 2Na2O2 （ 3） A （ 4） 装有碱石灰的干燥管 防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置与 Na2O2 反应 （ 5） 90% 解析： （ 1） 空气通入钠之前要先除去二氧化碳再干燥。 （ 3） 水浴、油浴均达不到所需温度，酒精喷灯温度过高，会使试管熔化。 （ 5） 假设生成的过氧化钠物质的量为 nmo
10、l， NaN3 的物质的量为（ 0.2-2n） mol，则有 78n+65（ 0.2-2n） =8.320 n=0.09 理论上过氧化钠产量应该为 0.1mol，因此产率为 90%。 19 （ 10 分， 除标注外 每空 2 分） （ 1） +6（ 1 分） （ 2） 强氧化性 （ 1 分） （ 3） 2K2S2O8 2K2SO4 2SO3 O2 44.8L （ 4）低温、无水（ 2 分，两点各 1 分） 解析： （ 1） 硫的价电子均用于和氧形成共价键，由于氧的非金属性强于硫，因此硫显 +6 价。（过氧键的两个氧显 -1 价） （ 3）该反应中化合价变化的均为 -1 价的氧，每生成 1 个氧
11、分子转移 2 个电子，因此转移 4NA 个电子生成的氧气为 2mol，标况下的体积为 44.8L。 （ 4）根据信息 过二硫酸 受热易分解，在水中会逐渐 水解 得 到 硫酸 和 过氧化氢 ， 另外 反应物 过氧化氢受热也容易分解， 因此要制得高纯度的过二硫酸需要低温、无水环境。 20.（ 16 分，除标注外每空 2 分） （ 1） Fe2O3 制红色油漆、涂料、炼铁（ 1 分，合理即可） （ 2） 加盐酸 （ 3） 取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀 （ 4） Fe2 2Fe3 8OH Fe3O4 4H2O （ 5）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 （ 6） 6FeOOH CO=2Fe3O4 CO2 3H2O 1:2 （ 7）胶体（ 1 分） 解析： （ 1） 另外两种常见氧化物是氧化铁和氧化亚铁，氧化亚铁在空气中不稳定，受热易转化为四氧化三铁，因此较稳定的是氧化铁。 （ 2） 铁盐溶液变浑浊是因为铁离子水解，因此要加相应的酸抑制水解。 （ 7） 纳米材料颗粒大小与胶粒相当，投入分散剂会形成胶体。 80 573673K
