1、遂宁市高中 2019级第二学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，满分 48 分）一、选择题 （每
2、题只有一个选项符合题意要求， 1-9题每题 2 分， 10-19题每题 3 分，共 48分）1 引起环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物、含 N、 P 的污水等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、 NO2和 CO2都会导致酸雨的形成D CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶3 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A CH3COOH B CH3COONH4 C SiO2 D MgCl24 下列说法正确的是A N、 O、 F 最高正价依次升高
3、B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C F2、 Cl2、 Br2、 I2单质的熔点逐渐降低D Al3 、 Na 、 O2 微粒半径依次增大5下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥 NH3、 H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B a 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe 2e =Fe2C a 和 b 用导线连接时电子从 Cu片流向铁片D a 和 b 用导线连接时，
4、 Cu2 向铜电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B 与 互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2 B Al2O3+3C 2Al+3CO=电 解 =2 125 C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D 2Ag2O 4Ag+O2=高 温 = 9设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 15g -CH3含有的电子数目为 7 NA B 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数
5、目为 2 NAC 室温， 28 g 由 C3H6和 C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NAD 标准状况下， 22.4 L 1， 2-二溴乙烷的分子数约为 NA10下列离子方程式中正确的是A 少量 SO2通入 NaOH溶液中 ： OH +SO2=HSO3B H2S 通入氯水中 ： S2 +Cl2=S+2ClC二氧化氮溶于水： 3NO2+H2O=2H +2NO3 +NOD少量 NaHSO4与过量 Ba(OH)2溶液反应：2H +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4+2H2O11下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 HClO酸性 H2CO3酸性，故非金属性
6、Cl C 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置 )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液13下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A C2H6O 只有一种结构
7、B分子式符合 C5H11Cl 的化合物有 6 种C已知二氯苯有 3 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为 3 种D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成 10种一硝基取代物14在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液 D乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 15 X、 Y、 W、 Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A Y 的氢化物沸点高于 Q
8、 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为： r(W) r(Q) r(X)D X、 Y、 Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3216将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体 X 仍无沉淀，则 X 可能是A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO217、 R、 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是 (m、 n 均为正整数 ) A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价为 2，则 Z 的最高正化合价为
9、+7D若 X 的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素18 恒温恒容 , 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经 2min， B 的浓度减少 0.6molL 1,下列说法正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4molL 1min 1B分别用 B、 C 表示反应的速率，其关系是： 3(B)=2(C)C 2min末的反应速率 (B)=0.3molL 1min 1D 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态19 a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态 (常温、常压 )，体积总是缩小 2a mL。则三种烃可能是A. CH4、 C2H4 B.
10、C2H6、 C3H6 C CH4、 C2H6 D. C2H6、 C2H2第卷（非选择题，满分 52 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第 卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 试 卷 中 横 线 及 框 内 注 有 “ ”的 地 方 ， 是 需 要 你 在 第 卷 答 题 卡 上 作 答 。20. (10分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素 有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的 (稀有气体除外
11、 )D D 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 ， A 与 C 以原子个数比为 1： 1 形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程 ， D 形成的简单离子的结构示意图为 。 (2) F 的氢化物是由 (极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性 D E(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因： 。21 (15分 ) 能源、资源问题是当
12、前人类社会面临的一项重大课题。(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、 H2、 CO、 CH3OH都是重要的能源物质， 甲烷燃烧的化学方程式为： 。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图， a、 b 均为惰性电极。 使用时，空气从 口通入 (填 “A”或 “B”)； 假设使用的 “燃料 ”是甲醇， a 极的电极反应式为： 。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ，当导线中有 3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为
13、g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图： 中操作的名称是 ；反应 的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂 的是 。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳22.（ 15分） . 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机 化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1) A 物质所含官能团的名称是 。(2) 反应 的化学方程式是 。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填序号） 。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br .葡萄
14、可用于酿酒。(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu（ OH） 2，加热，其现象是 。(2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯： 试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 实验开始时，试管 b 中的导管不伸入液面下的原因是 。(3)有机物 E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠液体，易溶于水为研究 E 的组成与结构，进行了如下实验： 称取 E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45倍 有机物 E 的相对分子量为： 将此 9
15、.0gE在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物 9.0g有机物 E 完全依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重 14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有 10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生 4.48L无色无味气体（标准状况） 燃烧时，经计算：生成 CO2共为 mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 写出 E 与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 23.（ 12分） 某反应在体积为 5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、 B、 C 均为气体） 。(1) 该反应的化学方程式为 。(2) 反应开始至分钟
16、时，的平均反应速率为 。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 （ A） （ B） B容器内气体密度不变C 逆（ A） 正（ C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4) 由图求得平衡时的转化率为 。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液A B C D E F4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4溶液 (mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O
17、(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= 。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。遂宁市高中 2019 级第二学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题 （每题只有一个选项符合题意要求， 1-9题每题 2 分， 10-19题每题 3 分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案 C B B D D C B B C C
18、 A D C C B D B D A二、非选择题 （ 52分）20(10 分) (1) Al (1 分) (1 分) (可以全用点表示不区分电子来源)(2 分) (1 分)+16 2 8 8(2) 极性(1 分) 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O(2 分)(3) 小于(1 分) D 的原子半径大于 E 的原子半径,所以得电子的能力比 E 弱(1 分)21、(共 15 分)(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2 分) (2) B (1 分) CH 3OH -6e +8OH-=CO32 +6H2O(2 分)(3) O2 +2H2O+ 4e = 4OH
19、(2 分) 14(2 分)(4) 溶解、过滤；(2 分) H 2O2 +2I +2H = 2H2O + I2 (2 分) AC(2 分)22.（15 分）.（1）羟基（1 分）（2）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O（2 分，不写条件或条件错扣 1 分）（3）b（1 分）.（1）产生红色沉淀（1 分）（2）CH 3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2 分） 防止溶液倒吸（ 2 分）（3）90 （ 2 分） 0.3 （ 2 分）HOOC-CH(OH)-CH 3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2（ 2 分）23.(12分)（1）2A + B 2C（2分） （2）0.1mol.(Lmin) 1 （2分）（3）C、E（2 分） (4）40%（2 分）（5）30 (1 分) 10 (1 分)当加入一定量 CuSO4 后，生成的单质 Cu 沉积在 Zn 表面，降低了 Zn 与 H2SO4 溶液的接触面积(2 分)
