1、专题三 第一单元编制时间： 11 月 15 日 班级： 座号： 姓名： 总分： 基础训练题1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应2.下列叙述中正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀B.因为 Al 能与强碱溶液反应 ,所以 Al 有一定的非金属性C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.浓度相同的 AlCl3、NH 3H2O、Ba(OH) 2 三种物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成3下列离子在加入金属钠后的溶液中
2、仍能大量存在的是( )AAl 3 BAlO CH DHCO 2 34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、NO24 3B使酚 酞变红色的溶液：Na 、Cu2 、HCO 、NO 3 3C0.1 molL1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 、I24D0.1 molL1 NaAlO2溶液：H 、Na 、Cl 、SO245能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )ACl2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl3溶液中加入过量稀氨水
3、：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DNaAlO2溶液中通入 过量的 CO2： AlO2 2H 2OCO 2=HCO3-Al(OH) 36在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 3 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 37向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 完全沉淀，此时铝元素的主要存在24形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3 CAlO DA
4、l 3 和 Al(OH)3 28下列各组中两物质反应时，均可用同一离子方程式表示的是( )AMg(OH) 2 与硫酸溶液反应，澄清石灰水与硫酸溶液反应BAlCl 3 溶液中滴入几滴氨水，KAl(SO 4)2 溶液中滴入几滴 NaOH 溶液 C过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应，H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应 DNaHCO 3 与足量的 NaOH 溶液反应，NH 4HCO3 与足量的 NaOH 溶液反应9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3M
5、gCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA. B. C. D.10.做含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3 实验时,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加 NaOH 溶液溶解 过滤 通入过量的 CO2 生成 Al(OH)3加盐酸生成 Al(OH)3 加过量的烧碱生成 Al(OH)3A. B. C. D.11.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 物质 杂质 除杂质的方法A Mg Al 过量 NaOH 溶液、过滤B Na2CO3 溶液 NaHCO3 充分灼烧C NaHCO3 溶液 Na2CO3 适量 CaCl2 溶液D Cl2 HCl 过量 NaOH 溶液, 洗气12将金属钠投入下列溶
6、液中，既能生成气体，最终肯定又有白色沉淀生成的是( ) AMgSO 4 溶液 BAlCl 3 溶液 CFe 2(SO4)3 溶液 D饱和 NaOH 溶液13. 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3 、Na 2 SO4 、KAl(SO 4)2 三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A. 3：2：3 B. 3：1： 2 C. 2：6：3 D .1：1：114工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ( )A炭还原法 B铝热还原法 C直接加热法 D盐的水溶液与活泼金属置换法15用铝热反
7、应还原下列氧化物制得金属 1 mol，消耗铝最少的是 ( )AMnO 2 BWO 3 CCr 2O3 DCo 3O416向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量 m 与加入氨水的体积 V 的关系的是( )17将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( ) A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH18足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸
8、D稀硝酸19物质的量均为 2mol 钠、镁、铝分别与 500mL 1mol/L 的硫酸溶液充分反应后，生成的气体在相同状况下体积关系正确的是( )A一样多 B钠镁铝 C钠镁=铝 D钠镁铝20相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3 DAl 2O321Na、Mg、Al 各 0.1 mol 分别投入 100 mL 1.0 molL1 的 盐酸中，充分反 应后生成 H2( )ANa 最多 BMg 最多 CAl 最多 D一样多22镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V) 与时间(
9、t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是( )A物质的量之比为 32 B质量之比为 34C相对原子质量之比为 11 D生成 H2 的物质的量之比为 3223Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L。下列推断中不正确的是（ ）A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H224将一定量镁粉和铝粉的混合物分成两等份，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，两者产生气体的体积比为 43(相同状况 )。则原混合物中
10、 Mg 和 Al 的物质的量之比为( )A11 B12 C21 D2325.有 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属 ,若两两混合,取混合物 26 g 与足量稀硫酸反应产生标准状况下 H2 11.2 L,此混合物可能的组合方式最多有 ( )A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种26将 3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 molL1 盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 molL 1NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是( )A125 mL B200 mL C250 mL D 560 mL27有氧化镁、氧化铝混合粉末 14.2 g，它溶于 500 mL
11、4 molL1 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 molL1 的氢氧化钠溶液的体积为( )A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL28某混合溶液中 MgCl2 浓度为 2 molL1 ，AlCl 3 的浓度为 3 molL1 ，将 200 mL 此溶液中的 Mg2 转化为沉淀分离出来，至少需要 4 molL1 的 NaOH 溶液的体积( )A0.2 L B0.5 L C0.65 L D0.8 L29把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后( 水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )ACl 浓 度不变
12、B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的是 Na30有 100 mL 3 molL1 的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 molL1 的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )A现象相同，最终沉淀量相等 B现象相同，最终沉淀量不等C现象不相同，最终沉淀量相等 D现象不相同，最终沉淀量不等31.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质
13、的量浓度之比为( ) A21 B12 C11 D1332把一块镁铝合金投入到 1 molL1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是( )A盐酸的体积为 80 mL Ba 的取值范围为 0a50Cn(Mg 2 )0.025 mol D当 a 值为 30 时，b 值为 0.0133.向盐酸和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀 Al(OH)3 的量随着加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.在 a 点对应的溶液中,加
14、入 Mg2+、I -、N 、N 仍能大量共存B.图中 BC 的过程中 ,实际发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH- Al+2H2OC.若 b、c 的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为 13D.原溶液中 HCl 和 AlCl3 的物质的量浓度之比为 1334把铝粉和 Fe3O4 粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A38 B8 3 C34 D4335(8 分) 如下图 所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，
15、按试题将相应图的字母填入下列空格。(1)表示向饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_。(2)表示向饱和 AlCl3溶液中滴加 NaOH 至过量的是_。(3)表示向饱和石灰水中通入 CO2至过量的是_。(4)表示向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至 过量的是_。36.(12 分)A 、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图 :根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A ,B ,乙 ,丁 。 (2)写出下列变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (3)将一定量的 A 加入
16、到 NaOH 溶液中,产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L,则消耗的 A的物质的量为 ,转移电子的物质的量为 。 37. (9 分) 某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 _。(2)根据上述框图所示关系，写出下列 B、C 、D、E 所含物质的化学式：固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D_；溶液 E_。(3)写出四个化学反应方程式：_；_；_；_。38一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入
17、Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入 Na2O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu 2+、NH 4 、Al 3+、Mg 2+、Na +、Fe 3+、CO 32 、K +、SO 42 等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。39将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 molL1 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g)。求：(1)合金中 Mg 的质量为_ 。(2)
18、所用盐酸的物质的量浓度为_。专题三 第一单元参考答案1.答案:C 解析: 铝在常温下能被氧气氧化,表面形成一层致密的氧化膜;在点燃或高温条件下能与氯气反应;氧化铝是两性氧化物 ,与酸、碱均能反应。2.答案:B3.【答案】 B4.答案： A 解析： 使甲基橙变红色的溶液呈酸性， A 项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu 2 、HCO 均不能大量存在，B 错误。Ag 与 3SO 、I 均不能大量共存，C 错误。AlO 与 H 不能大量共存，D 错误。24 25.答案： D 解析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH =Cl ClO H 2O；B 项，正确
19、的离子方程式应为HCO H =H2OCO 2；C 项，NH 3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离子方程式应为 3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 46解析：选 B。溶液无色， A 错误；依据图像判断，开始加入 NaOH 时无沉淀产生，说明原溶液中含有 H ；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中可能含有 Mg2 和 Al3 。7 解析：选 C。当加入 Ba(OH)2 将所有的 SO 都转化为沉淀时，此时 OH 与 Al3 的24物质的量之比为 41，Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 29.答案:A 解析:在提供的物质转化关系中 ,中 S 在 O2 中的燃烧产物应
20、为 SO2,故 错;中FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3+的水解:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCl3,要实现这个过程,需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干,才能得到无水 FeCl3,故错。10.答案:C 解析 :用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3,利用 Al 能与强碱反应,而 Mg 不发生反应,反应后通过过滤除去少量镁,滤液为含 NaAlO2 的碱性溶液,再向其中通入过量的 CO2,从而得到 Al(OH)3 沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的 Al(OH)3。故 C 项符合题意。14.答案： B 解析： 冶炼活泼性比 Al 差
21、且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。15解析：选 D。铝热反应中，金属氧化物作氧化剂，铝作还原剂。制取金属各 1 mol，在氧化物中化合价愈高，变为单质时得电子数愈多，消耗铝愈多。以上金属氧化物中金属的化合价分别是4、6、3、8/3 ，所以消耗铝最少的是 Co3O4。16解析：选 C。Al(OH) 3 不溶于氨水，开始时 Al(OH)3 的质量随 NH3H2O 体积的增大而增大，直到 Al3 全部沉淀后，Al(OH) 3 的质量不再变化。17.【答案】 C【解析】 石灰水中通入二氧化碳，先发生反应 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，生成 CaCO3 沉淀，当 Ca(OH)2 溶
22、液反应完后，再继续通入 CO2发生反应 CO2CaCO 3H 2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，所以前后两个过程 CO2 的物质的量之比为 11，故 A 错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO H H 2O=Al(OH)3，生成 Al(OH)3 沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加 2入盐酸发生反应 Al(OH)33H =Al3 3H 2O，沉淀消失，所以前后两个过程 HCl 的物质的量之比为 13，故 B 错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al3 3OH =Al(OH)3，生成 Al(OH)3 沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应 Al(OH)3Na
23、OH= =NaAlO22H 2O 沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为 31，故 C 正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应 Al3 4OH =AlO 2H 2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化 2铝溶液后发生 3AlO Al 3 6H 2O=4Al(OH)3，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程 2氯化铝的物质的量之比为 31，故 D 错误。18 解析：选 A。NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al2NaOH，2Al3H 2SO4，2Al6HCl，因此等物质的量的 Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。Al 与
24、稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和 H2O，得不到 H2。20.答案 A 解析 根据题设要求所发生的反应及 Na 原子守恒，有：n(NaOH)n(Na )，AlNaAlO 2NaOH，Al(OH) 3NaAlO 2NaOH，AlCl 3(NaAlO 23NaCl)4NaOH，Al 2O32NaAlO 22NaOH 。设 4 种固体的质量均为 m，则消耗碱的物质的量分别为 m/27 mol，m/78 mol，m/33.375 mol，m /51 mol，可知选项 A 正确。21. D 解析： 计算金属与酸反 应时要注意量的关系。 Mg、Al 反应时要讨论谁过量的问题。而 Na 除与 HCl 反应，
25、仍可以和水反应，计算表明三者放出 H2一样多。22.A【解析】 生成 H2 体积相同，耗 Mg、Al 物质的量比为 32。质量比为(324)(272)43； Mg、Al 的相对原子质量之比为 242789。23.A 解析 反应的实质为 Mg2H =Mg2 H 2，2Al6H =2Al3 3H 2，n(H 2)0.2 mol，则参加反应的 n(H )0.4 mol，故 B 项正确。若换成稀硫酸，同样4.48 L22.4 L/mol产生 0.2 mol H2，故 D 项正确。依据得失电子守恒，由 2H H 2 得电子的物质的量为0.2 mol20.4 mol，故 C 项正确。0.2 mol Mg
26、提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子的物质的量大于 0.4 mol、小于 0.6 mol，A项不正确24.答案:C 解析 :26 g 金属与酸反应产生 11.2 L H2,则产生 1 mol H2 时金属的质量为 52 g。若金属均为+2 价,其关系式为 RH2,则=52。实际上 Al 是+3 价,若将铝视为+2 价,其相对原子质量相应的变为 27=18,铜不与稀硫酸反应,其相对原子质量应看作 。在 Ar 分别为24、18、56、的 4 种金属中,符合=52 的组合有 Mg 与 Fe、Mg 与 Cu、Al
27、与 Fe、Al 与 Cu 4 种。25解析：选 C。生成沉淀最多时，溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量相等，所以氢氧化钠与 HCl 物质的量相等。26.A 解析 当沉淀质量达到最大值时，有 MgO2HClMgCl 22NaOHAl2O36HCl2AlCl 36NaOH故 n(NaOH)n(HCl)，则有：c(HCl)V(HCl) c(NaOH)V(NaOH)，4 molL1 500 mL2 molL 1 V(NaOH)，V(NaOH)1 000 mL。29.答案： B 解析： 4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水反应生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L
28、 AlCl3溶液中 Al3 的物质的量为 0.01 mol。根据Al3 4OH =AlO 2H 2O，所以溶液铝元素以 AlO 的形式存在，几乎不存在 2 2Al3 ，溶液中存在最多的是 Na ，物质的量为 0.2 mol，Cl 浓度不变。30解析：选 C。因为 n(OH )n(Al3 )31，所以最终沉淀量都为 0.1 mol；中现象是先有沉淀并持续增多，中现象是先无沉淀，后来有沉淀。32 解析：选 D。从开始到沉淀量最大的过程，涉及的反应有Mg2H =Mg2 H 2、2Al 6H =2Al3 3H 2、H OH =H2O、Mg 2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 3OH =Al(OH)
29、3，此时溶液中的溶质为 NaCl，所以消耗的 NaOH的物质的量等于 HCl 的总量， A 项正确；8090 mL 的 NaOH 溶液用于溶解 Al(OH)3：Al(OH) 3OH =AlO 2H2O，故形成 Al(OH)3 沉淀消耗 NaOH 的体积是 30 mL，又 2NaOH 要中和过量的 HCl 且有 Mg(OH)2 沉淀生成，所以 0a50，B 项正确；若 a0，与Mg2 反应的 NaOH 的体积为 80 mL30 mL50 mL，n(NaOH)1 molL1 0.05 L0.05 mol，据 Mg2 2OH =Mg(OH)2，可知 Mg2 的最大值是 0.025 mol，而 a0，
30、故 C 项正确；由图像知溶解 Al(OH)3 的 NaOH 为 0.01 mol，当 a 为 30 时，80 mL30 mL50 mL的 NaOH 溶液中，用于沉淀 Al3 的 NaOH 溶液为 30 mL，则用于沉淀 Mg2 的 NaOH 溶液为 20 mL，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2可知得到 Mg(OH)2 沉淀的物质的量为 0.01 mol，所以共得到沉淀为 0.02 mol，D 项错。33.解析:A 项,溶液呈酸性,N 与 I-不能大量共存(N 能将 I-氧化);D 项,HCl 消耗 1 体积 NaOH溶液,AlCl 3 恰好完全沉淀消耗 3 体积 NaOH 溶液,c(HCl
31、)与 c(AlCl3)之比为 11。答案:B34.答案 C 解析 铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al3Fe 3O49Fe4Al 2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有 Fe 与盐酸反应产生= = = = =高 温 气体，Fe2HCl= =FeCl2H 2，即关系式为 8Al9Fe 9H2；第二份直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应，发生反应为 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，则8Al12H 2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为 9123 4。35.解析： (1)只发生反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(2
32、)中发生反应：Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(3)中发生反应：Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O，CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2(4)中发生反应：Mg 2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2答案： (1)C (2)B (3)A (4)D36.解析:常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al,所以 A 是 Al,乙是 NaAlO2,C是 H2,甲是 Al 的化合物,可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2,可能是 Al2O3,则
33、丙是 H2O,B 是O2。根据 NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。答案:(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH- 2Al +H2O-2(3)0.1 mol 0.3 mol37.解析：混合物 A 中，只有 KAl(SO4)2 溶于水，溶于水电离出的 Al3 与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；沉淀 C 中为 Al2O3 和 CaCO3，只有 Al2O3 与氢氧化钠溶液反应，得到的偏铝酸钠溶液与适量酸反应得到氢氧化铝沉淀。答案：(1)过滤 (2)A
34、l 2O3 Al 2O3 和 CaCO3 CaCO 3 K 2SO4 和(NH 4)2SO4 (3)Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O 2KAl(SO4)26NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO4K 2SO4 NaAlO2HCl H 2O=Al(OH)3NaCl 2Al(OH)3 Al2O33H 2O= = = = = 38.【答案】 (1)Al 3+、Mg 2+、SO 42 (2)Na +、K + (3)Cu 2+、NH 4 、Fe 3+、 CO32 (4)硫酸镁和硫酸铝 【解析】(1) 因是 “无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色的 Cu2+、Fe 3+，根据
35、“取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有 SO42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，说明该溶液中不含 NH4+，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Al3+、Mg 2+，则没有 CO32-；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO 42-、Al 3+、Mg 2+，可能含有 Na+、K +，一定不存在的离子为：Cu 2+、Fe 3+
36、、NH 4+，故答案为：SO 42-、Al 3+、 Mg2+； Na+、K +；Cu 2+、Fe 3+、NH 4+、CO 32-；(2)溶液中一定含有的离子为 SO42-、Al 3+、Mg 2+，所以至少存在的物质为：Al 2(SO4)3、MgSO 4，故答案为：Al 2(SO4)3、MgSO 4。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，根据图象确定铵根离子的存在情况为易错点。39.解析 (1)mMg(OH) 211.6 g， n(Mg)nMg(OH) 2 0.2 mol ，11.6 g58 gmol 1m(Mg) 0.2 mol24 gmol1 4.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为 NaCl，此时 n(HCl)n(NaOH)， 01 Lc (HCl)0.160 L5 molL 1 ，c(HCl)8 molL 1 。答案 (1)4.8 g (2)8 molL1
