1、2018-2019 学 年 四 川 省 阆 中 中 学 新 区高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
3、是A 标准状况下，将 22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB 常温常压下，16g 14CH4 所含中子数目为 8NAC 常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NAD 标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子3下列推论正确的是A SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3B NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构C CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非
4、极性分子4下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A B C D 5下列反应中，原子利用率最高的是A CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2OC Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO36苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯7下列说法正确的是A CH3CH2CH(CH3)CH3 的名称为 3 一甲基丁烷B CH3CH2CH2CH2CH3 和 C
5、H3CH2CH(CH3)CH3 互为同素异形体C 和 为同一物质D CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物8下列关于乙醇的说法不正确的是A 可用纤维素的水解产物制取 B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体 D 通过取代反应可制取乙酸乙酯9已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A 分子式为 C9H5O4B 1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D 能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应10键线式可以简明地表示有机物的结构， 表示的物质是A 丁烷 B
6、 丙烷 C 丙烯 D 1-丁烯11利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A 2AlCl3(熔融) 4Al3Cl 2 B Fe2O33CO 2Fe3CO 2C FeCuSO 4=FeSO4Cu D 2KCl(熔融) 2KCl 2二、多选题12下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A 乙烯、乙炔 B 己烷、苯 C 苯、溴苯 D 己烯、苯三、实验题13德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案按如
7、图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹 K1、K 2、K 3；待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象请回答下列问题（1）A 中所发生反应的反应方程式为 _，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_（2）装置 B 的作用是_ （3）C 中烧瓶的容积为 500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为 35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_mL 空气的平均相对分子质量为 29（4）已知乳酸的结构
8、简式为 试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团 写名称 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_四、综合题14空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤获得 Br2 的离子反应方程式为：_。（2）步骤所发生反应的化学方程式为：_。在该反应中，氧化剂是_（填化学式）；若反应中生成 2molHBr，则转移电子数约为_个。（3）根据上述反应可判断 SO2、Cl 2、Br 2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_。（4）步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物而不是蒸馏溴水混合物，请说明原
9、因：_。15X、Y、Z、W 、R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等， Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q +核外电子排布式为_。（2）ZX 3 分子的空间构型为 _, ZW3-离子的立体构型是 _。（3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是_( 填化学式) ，原因是_。（4）将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
10、子方程式为：_。（5）W 和 Na 的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_( 填化学式)。Na +的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。2018-2019 学 年 四 川 省 阆 中 中 学 新 区高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】A 项，PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物，正确；B 项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C 项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收 CO2
11、，不能减少 CO2 的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D 项，天然气（主要成分为 CH4）和液化石油气（主要成分为 C3H8、C 4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选 C。2C【解析】【详解】试题分析：A. HCl 是强电解质，在水溶液中没有 HCl 分子存在，A 项错误；B. 14CH4 的质量数为 18，即摩尔质量为 18 g/mol，所以 16 g 14CH4 的物质的量 n = 1 1618 /Br2 SO2 C 将溴水混合物转变为溴水混合物 是 Br2 的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物可提高效率，减少能耗，降低成本 【解析】【详解】(1)步骤获得 Br2 的离子反应
12、是氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式 Cl2+2Br-Br2+2Cl-；(2)步骤所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br 2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，反应中溴元素化合价由 0 价降至-1 价，所以 Br2 为氧化剂；依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数，若反应中生成 2molHBr，转移电子物质的量为 2mol，则转移电子数约为 2mol6.021023/mol=1.2041024；(3)根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl 2 Br2SO 2
13、；(4)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用的是液溴易挥发，故选 C；(5)海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO 2 吸收、氯化”的过程实际上是一个 Br2 的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2 海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；【点睛】把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，海水提取氯化钠后得到苦卤，在卤水中通入氯气氧化溴离子为溴单质，得到含溴单质的海水混合物，利用热空气和溴单质的挥发性吹出溴单质，得到含溴的空气，再用二氧化硫吸收得到吸收液，通入氯气氧化富集溴，得到溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴。151s 22s22p
14、63s23p63d10 三角锥形 平面三角形 SiO2 SiO2 为原子晶体,CO 2 为分子晶体 2Cu + 8NH3 +O2+2H2O=2Cu(NH3)42+ + 4OH Na2O 4 立方体 【解析】【分析】X、Y、Z、W、 R、Q 为前 30 号元素,且原子序数依次增大.X 是所有元素中原子半径最小的,则X 为 H 元素;Y 有三个能级,且每个能级上的电子数相等,核外电子排布为 1s22s22p2,故 Y 为 C 元素;R与 Y 同一主族,结合原子序数可以知道 ,R 为 Si 元素;W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，故 W为 O 元素；而 Z 原子单电子数在同周期元素中最多
15、,则外围电子排布为 ns2np3,原子序数小于 O 元素,故 Z 为 N 元素;Q 的最外层只有一个电子 ,其他电子层电子均处于饱和状态,不可能为短周期元素,原子序数小于 30,故核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1,则 Q 为 Cu 元素.【详解】(1)Cu+核外电子排布式为:1s 22s22p63s23p63d10;(2)ZX3 为 NH3，空间构型为三角锥形；ZW 3-离子为 NO3-，NO 3-离子中 N 原子孤电子对数为（5+1-23）/2=0，价层电子对数为 3+0=3,故其立体构型是平面三角形；(3)Y、R 的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅 ,二氧化
16、硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,故沸点较高的是 SiO2；(4)将 Cu 单质的粉末加入到 NH3 的浓溶液中,并通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,反应生成Cu(NH 3)42+,该反应的离子方程式为: 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH;(5)晶胞中 Na+离子数目为 8,O2-离子数目为 81/8+61/2=4,Na+离子、O 2-离子数目之比为 2:1,故该晶体化学式为 Na2O,由图可以知道,每个 Na+离子周围有 4 个 O2-离子,Na +离子配位数为 4,距一个阴离子周围最近的所有阳离子有 8 个,8 个钠离子构成的几何体为立方体。
