1、绝密启用前云南省新平一中 2018-2019学年上学期 12月考试理科综合 物理一、单选题(共 7小题,每小题 6.0分,共 42分) 1.下列有关化学用语正确的是( )A NH 4Cl的电子式： ClB 2戊烯的结构简式：CH 3CH2CHCHCH 3C S 2 的结构示意图：D 质子数为 94、中子数为 144的钚(Pu)原子：144 94Pu2.配制 100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A 称取 1.06 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B 称取 1.06 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C 转移 Na2CO
2、3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A 1.0molL -1的 HNO3溶液： NH4+、Ag(NH 3)2+、Cl 、SO 42B c(H +)/c(OH )=1011 的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3 、Cl C 滴入酚酞显红色的溶液：Ca 2 、Al 3+、NO 3 、HCO 3D 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na +、Fe 2+、ClO 、SO 424.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A 海水 Mg(OH)2 MgB 海水 M
3、gCl2溶液MgCl 2(熔融) MgC 海水 Mg(OH)2 MgO MgD 海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl 2(熔融) Mg5.下列实验现象描述正确的是( )A 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6.化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ A 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
4、 B CO 2、C xHy、N 2等均是造成温室效应的气体 C 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 D 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺7.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A 以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为 O22H 2O4e =4OHB 以 NaOH溶液为电解液时，负极反应为 Al3OH 3e =Al(OH)3C 以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变D 电池工作时，电子通过
5、外电路从正极流向负极分卷 II二、填空题 8.甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知 2CH4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H=b kJ/mol试写出由 CH4和 O2制取甲醇的热化学方程式： （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）甲图是反应时 CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用 H2表示平均反应速率（H 2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图
6、所示下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）AH 2的消耗速率等于 CH3OH的生成速率的 2倍BH 2的体积分数不再改变C体系中 H2的转化率和 CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA P B（填“、=”）若达到化学平衡状态 A时，容器的体积为 20L如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH2，则在平衡状态 B时容器的体积 V（B）= L（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若 KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式： 若电解质溶液中 KOH的物质的量为 0.8m
7、ol，当有 0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 9.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO 47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制 FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明 FeSO4溶液是否被氧化 。.硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热 A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A 中固体充
8、分加热较长时间后,通入氮气,目的是。装置 B中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。实验中,观察到 C中有白色沉淀生成,则 C中发生的反应为(用离子方程式表示)。10.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将 ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 mL(标准状况)；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 molL1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4溶液
9、。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4 FeSO4 H2SO4= Fe2(SO4)3 MnSO4 K2SO4 H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_；方案二_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。11.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge原
10、子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与 C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为(0,0,0)；B 为( ，0，
11、 )；C 为( ， ，0)。则 D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为_gcm3 (列出计算式即可)。12【化学选修：有机化学基础】15 分12.氟他胺 G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A制备 G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。C 的化学名称是_。(2)的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。(3)的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。(4)G的分子式为_。(5)H是 G的同分异构体，其苯环上的取代基与 G的相同但位置不同，则 H可能的结构有_种。(6)4甲氧基乙酰苯胺
12、( )是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚( )制备 4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。答案解析1.【答案】B【解析】A 错误，氯离子周围也有八个电子；B 正确；C 错误，S 的质子数为 16；D 错误，左上角为质量数应该是 238。2.【答案】D【解析】不能用容量瓶溶解固体，A 错误；加入 100 mL蒸馏水所得溶液体积并非 100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤 23 次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。3.【答案】B【解析】A 错误，Ag(NH 3)2+与 H+会反应，不能在酸性介质中大量共存；B 正确，c(H +)/c(OH )=1011 的溶液是碱性介质，离子
13、可以大量共存；C 错误，滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液， Al3+、HCO 3 都不能在碱性介质中大量存在；D 错误，滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液说明具有较强的氧化性，Fe 2+不能大量共存，另外 Fe2+与 ClO 也不能大量共存。4.【答案】D【解析】5.【答案】D【解析】汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A 错误；CuCl 2是固体应为烟而不是雾，B 错误；电解 NaCl饱和溶液，阳极产生的 Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误。6.【答案】B【解析】A、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，正确；B、N 2是空气的主要成分之一，N 2不会造
14、成温室效应，错误；C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，正确；D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，正确7.【答案】A【解析】无论是 NaOH溶液还是 NaCl溶液，在正极上都是 O2得到电子被还原结合 H2O生成OH ，A 正确；生成的 Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成Al(OH) 4 ，B 错误；生成的 Al(OH)3与 NaOH反应生成 NaAl(OH)4，消耗电解质中的 NaOH，使电解液 pH降低，C 错误；原电池中，电子在外电路从负极流向
15、正极，D 错误。8.【答案】（1）2CH 4（g）+O 2（g）=2CH 3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol；（2）0.15mol/（Lmin）；（3）BD ； 4L；（4）2CH 3OH+3O2+4OH =2CO32 +6H2O；c（K +）c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +）【解析】（1）已知2CH 4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g）H=a KJ/molCO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H=b KJ/mol，+2 可得到 2CH4（g）+O 2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol；（2）用甲醇表示的反应速率 v=
16、 =0.075mol/（Lmin），氢气表示的反应速率是甲醇的 2倍，即 0.15mol/（Lmin）；（3）AH 2的消耗速率等于 CH3OH的生成速率的 2倍，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；BH 2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，正确；C体系中 H2的转化率和 CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；D体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，正确；正反应方向为气体体积减小的方向，T 1时比较 CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中 PB转化率大
17、于 PA，可知 PAP B；A、B 两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且 B点时 CO的转化率为 0.8，则 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）起始（mol）：10 20 0转化（mol）：8 16 8平衡（mol）：2 4 8设体积为 VL，则有 K= =4，V=4L；（4）燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，即 2CH3OH+3O2+4OH =2CO32 +6H2O；当有 0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是 0.5mol，和 0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算 n （K 2CO3）=0.3mol，n （KHCO 3
18、）=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以 c（K +）c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +）9.【答案】.(1)12Fe 2+3O2+6H2O 4Fe(OH)3+8Fe 3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量 FeSO4溶液于试管中,加数滴 KSCN溶液,如果溶液变红,则说明 FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明 FeSO4溶液没有被氧化。.(2)硫酸亚铁铵溶液中 N 发生水解增大 c(H+),抑制了 Fe2+氧化反应的进行。(3)使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分溶液变浑浊(或出现白色沉淀)SO 2+H2O2+Ba2+ BaSO4+2H +(或 SO2+
19、H2O2 2H+S 、S +Ba2+ BaSO4)【解析】(1)Fe 2+被 O2氧化为 Fe3+,最终生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止 Fe2+被氧化为 Fe3+;通常用 KSCN检验 Fe3+。(2)N 水解显酸性,c(H +)越大,反应 4Fe2+O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H +正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)通入 N2可以将装置中的气体全部排到 B和 C,保证被完全吸收。SO 2不和 BaCl2反应,但 SO3可以和 BaCl2反应产生 BaSO4沉淀。H 2O2将 SO2氧化为 S ,再与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀。10.【答案】
20、(1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱酸性 KMnO 4是强氧化剂，会腐蚀胶管(3) (4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确【解析】(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化
21、的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式： SO4 SO4 (SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。(3)根据方案一中的测量结果计算：n(Fe) n(H2)因此 m(Fe) mol56 gmol1 1.45 g故铁片中铁的质量分数为 ；根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式：2KMnO410FeSO 410Fen(Fe)5 n(KMnO4)50.02 molL 1 0.025 L0.002 5 mol铁片中铁的质量分数为 。(4)方案一不一定准确，因为不能确定 Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出 H2的杂质，若有则测定
22、结果偏高。方案二是利用 Fe2 消耗 KMnO4的物质的量的多少，求出 Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性 KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有3 价的 Fe的杂质，用 KMnO4也测定不出来。因此方案二也不一定准确。11.【答案】 (1)3d 104s24p2 2(2)Ge原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键(3)GeCl4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn (5)sp 3 共价键(6)( ， ， ) 107【解析】 (1)锗
23、为 32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d 104s24p2，其中 4p能级有 2个未成对电子。(2)Ge和 C虽是同族元素，价电子排布相同，但 Ge的原子半径比 C的大，所以其原子轨道不易重叠形成 键，即 Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O 三种元素中，Zn 和 Ge是金属元素，O 是非金属元素。O 的电负性比 Zn和 Ge的大，又根据同周期
24、元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为 sp3杂化。(6)由 Ge单晶晶胞结构示意图，可知 D原子与 A原子及位于 3个相邻面面心的 3个原子构成了正四面体结构，D 原子位于正四面体的中心，再根据 A、B、C 三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为( ， ， )。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有 8个原子，位于面心的有 6个原子，位于内部的有 4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为 8 6 48，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为 565.76 pm的
25、正方体，则其密度为 gcm3 。12.【答案】 (1) 三氟甲苯(2)浓 HNO3/浓 H2SO4、加热 取代反应(3)吸收反应产生的 HCl，提高反应转化率(4)C11H11O3N2F3(5)9(6)【解析】(1)由反应的条件、产物 B的分子式及 C的结构简式，可逆推出 A为甲苯；C 可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比 C与 D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，故反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓 H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比 E、G 的结构，由 G可倒推 F的结构 ，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式，吡啶是碱，可以消耗反应产物 HCl；(4)G的分子式为 C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有 10种同分异构体，除去 G本身还有 9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与 反应得到 4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)。
