1、2018-2019 学 年 贵 州 省 思 南 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、 刻度线、密度 这六项中的A B C D 2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞 ) NaCl危险警告标签3下列说法正确的是
3、A 在标准状况下，1mol 水的体积 22.4LB 1molH2 所占的体积一定是 22.4LC 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为 22.4LD 在标准状况下，总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L42.16g X 2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为A 28 gmol1 B 28 C 14gmol1 D 145偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A 偏二甲肼的摩尔质量为 60gB 1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g/molC 1mol 偏二甲肼的质
4、量为 60 gD 6 g 偏二甲肼(C 2H8N2)含有 NA 个分子6用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1 的氯化钠溶液 0.5 L，要用到的仪器是500 mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D 全部7高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白
5、胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA 溶解度 B 物质的量浓度C 质量分数 D 摩尔质量8标准状况下一个空瓶的质量是 20g，装满 O2 ，称量其质量为 21g，若装满 A 气体，称量其质量为 22g，则 A 的相对分子质量是A 16 B 32 C 64 D 1289中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是A 面粉生产车间应严禁烟火此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B NH3 泄露时向空中喷洒水雾C 含 Cl2 的尾气用碱溶液处理后再排放
6、D 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭10下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D 11下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和 B 和 C 和 D 和12设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数为 4NA标准状况下，22.4LH 2O 中分子数为 NA 32g O 2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NAA B C D 13溶液、胶体和浊
7、液这三种分散系的根本区别是A 是否为大量分子或离子的集合体B 分散质微粒直径的大小C 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D 是否均一、稳定、透明14“纳米材料” 是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液是胶体能产生丁达尔效应分散质粒子能透过滤纸分散质粒子不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D 15只含有一种元素的物质A 可能是纯净物也可能是混合物B 一定是一种化合物C 一定是纯净物D 一定是一种单质16下列关于胶体的认识错误的是A 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B 往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产
8、生沉淀而后沉淀逐渐溶解C 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷17向体积相同的 Na2SO4、 ZnSO4、Al 2(SO4)3 三种溶液在分别加入足量的 BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为 3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是A 1：2:3 B 6：3：2 C 9：6：1 D 3：2：318硫单质的同素异形体有多种，比如 S2、S 4、S 6、S 8 ， 对于其中的 S8 有关说法正确是A 该物质的摩尔质量为 256gB 1mol 该分子中含有 8NA 个质子C 0.5mol 该分子
9、的质量为 128gD 该分子中含有电子 128NA二、填空题19(1)根据化肥尿素 CO(NH2)2 的化学式，计算：尿素的相对分子质量 _一个 CO(NH2)2 分子中的质子数是_；元素质量比：C：O：N：H= _；(2)用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL 1；溶质的质量为_g，若将这 50mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中 SO42的物质的量浓度为_molL 120请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。空气 氧气 食盐水 硫酸 铜 氢氧化钾 酒精 水 蔗糖 碳酸氢钠(1)混合物_
10、(2)单质_ (3)酸_(4)碱_ (5)盐_ (6)氧化物_21在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 672 L，质量为 12 g，此混合物中 CO和 CO2 物质的量之比是_ ，CO 的体积分数是_%，CO 2 的质量分数是_%，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。22(1)0.1L K2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中，含 Mg2+ 2.4g，SO 42的物质的量浓度为 1.5mol/L，求 MgSO4 和 K2SO4 的物质的量浓度？_(2)常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0g 质量分数为 24.0%的 K
11、NO3 溶液混合，得到的密度为 1.15g/cm3 的混合溶液计算：混合后溶液的质量分数_混合后溶液的物质的量浓度_在 1000g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_三、实验题23某学生欲用 12molL1 浓盐酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.30molL1 的稀盐酸 (1)该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制(2)配制过程中正确的操作顺序是( 字母表示，每个字母只能用一次)_；A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷
12、却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( 在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”) A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_C稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_(4)若在标准状况下，将 V LHCl 气溶解在 1L 水中( 水的密度近似为 1g/mL)，
13、所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中 HCl 物质的量浓度为_2018-2019 学 年 贵 州 省 思 南 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有温度、容量、刻度线，与浓度、压强、密度无关，所以正确的是，答案选 D。2D【解析】试题分析：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故 A 正确；B乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故 B
14、正确；C 汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故 C 正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故 D 错误；故选 D。【考点定位】考查危险品标志【名师点晴】了解物质的性质是解题关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志 ；禁止放易燃物标志 ；节水标志 ；禁止吸烟标志： 中国环境标志 ；绿色食品标志 ；当心火灾 -易燃物质标志 等。3D【解析】试题分析：A、标况下水不是气体，所以 1 摩尔水的体积不是 22.4 升，错误，不选 A；B 、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选 B；C、在标况下 1 摩尔任何气体分子所占的体积为 22.4 升，不是气体，其体积不是 22.4 升，错误
15、，不选 C；D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为 28，所以 28 克混合气体的物质的量为 1 摩尔，标况下体积为 22.4 升，正确，选 D。考点：气体摩尔体积4D【解析】【详解】2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则根据化学式可知 2.16gX2O5 的物质的量为0.1mol50.02mol，由 Mm/n 可知该氧化物的相对分子质量是 2.160.02108，所以得 X 的相对原子质量为 ，答案选 D。1085162 =145C【解析】试题分析：A偏二甲肼的摩尔质量为 60g/mol，A 错误；B1 mol 偏二甲肼的质量为 60g，B错误；C 1 mol 偏二甲肼的质量
16、为 1mol60g/mol60g，C 正确；D6g 偏二甲肼(C 2H8N2)的物质的量是 6g60g/mol0.1mol，含有 0.1NA 个分子，D 错误，答案选 C。考点：考查物质的量的有关判断与计算6A【解析】【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器来分析解答。【详解】操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，由于氯
17、化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，即，答案选 A。【点睛】本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基础知识的理解掌握。学生容易错选 C，主要是忽略了题干信息 “用已准确称量过的氯化钠固体”。7B【解析】试题分析：A溶解度的单位是 g，不是 mol/L，A 项错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L 是物质的量浓度的单位， B 项正确；C 质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C 项错误；D摩尔质量的单位为 g/mol，D 项错误；答案选 B。考点：考查常见的物理量8C【解析】试题分析：相同状况下，相同体积的气体物质的量一定相同
18、， ，则 A 的相对分子质量132=2()是 64，故 C 正确。考点：本题考查摩尔质量。9D【解析】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法 A 正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法 B 正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法 C 正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法 D 错误。10C【解析】蒸发皿是用来蒸发结晶的，符合； 试管用作反应的容器，不符合； 蒸馏烧瓶 ，可通过蒸馏分离物质，符合；天平用来称量物质质量，不符合； 分液漏斗用于分离液体，符合； 研钵用于研磨药品，不符合。
19、答案选 C。11D【解析】【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用(加快蒸发) ，蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用(加快溶解) ；向容量瓶转移液体时，起引流作用。 和的作用相同，故选 D 项符合题意。答案选 D。12C【解析】试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项都是正确的；1L2mol/L 的氯化镁的物质的量是 2mol，根据化学式 MgCl2 可知，含有 4mol 氯离子，正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是 2mol，正确，所以答案选 C。考点
20、：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。13B【解析】【分析】当分散剂是水或其它分散剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于 100nm)，据此判断。【详解】A、是否为大量分子或离子的集合体不是其本质区别， A 不符合
21、；B、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，B 符合；C、丁达尔现象是胶体的性质不是胶体的本质特征，C 不符合；D、胶体和溶液是均一稳定的分散系，浊液不均一，不稳定，不是分散系的本质特征，D 不符合；答案选 B。14B【解析】试题分析：纳米碳的粒子直径为 1100nm ，将其均匀分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，能够产生丁达尔效应，能透过滤纸，故答案 B。考点：考查胶体的定义与性质。15A【解析】试题分析：A只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，也可能是混合物，如氧气、臭氧等；故选项正确；B 可能是单质也可能是化合物错误，一定不是化合物，故选项错误；C纯净
22、物是由一种物质组成，只含有一种元素的物质可能是纯净物中的单质，如氧气、氮气等，一定是纯净物不正确，故选项错误；D 只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，一定是单质错误，故选项错误；故选 A。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气、氮气等，也可能
23、是混合物，如氧气、臭氧等。16C【解析】试题分析：A根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，与胶体的性质有关；B胶体中加电解质,胶体微粒凝聚成沉淀，酸度达到一定程度,发生中和反应，与胶体的性质有关；C胶体是一种体系，纳米材料只是一种分散质，没有形成体系 ，所以不是胶体，错误；D烟尘是不带电的，电极上带高压静电,带高压静电的电极有吸附微小物体的作用，烟尘就被吸附在单极上。考点：胶体的性质17C【解析】【分析】加入足量的 BaCl2 溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物质的量之比为3:2:
24、1，根据硫酸根离子守恒计算 n(Na2SO4)、n(ZnSO 4)、nAl 2(SO4)3，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，据此进行解答。【详解】加入足量的 BaCl2 溶液，硫酸根完全沉淀生成 BaSO4，生成沉淀 BaSO4 的物质的量之比为3:2:1，设 BaSO4 的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol，根据硫酸根离子守恒，n(Na 2SO4)=n(BaSO4)=3mol，n(ZnSO 4)=n(BaSO4)=2mol，nAl 2(SO4)3=n(BaSO4)/3=1/3 mol，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的 Na2SO4
25、、 ZnSO4、Al 2(SO4)3 溶液的物质的量浓度之比=3mol：2mol ：1/3mol=9：6：1，答案选 C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度概念及表达式，注意守恒法的灵活应用。18C【解析】【详解】A. 摩尔质量的单位是 g/mol，则该物质的摩尔质量为 256g/mol，A 错误；B. 1mol 该分子中含有 8mol 硫原子， 1 个硫原子含有 16 个质子，则含有 128NA 个质子，B 错误；C. 0.5mol 该分子的质量为 0.5mol256g/mol128g，C 正确；D. 1 个硫原子含有 16 个电子，该分
26、子中含有电子 128 个，D 错误。答案选 C。1960 32 3:4:7:1 0.2 0.2 1.42 0.1 【解析】【详解】(1)根据尿素的化学式可知尿素的相对分子质量为 12+16+142+1460；一个 CO(NH2)2 分子中的质子数是 6+8+72+1432；根据化学式可知尿素分子中元素质量比：C：O：N：H12：16：28：43：4：7：1；(2)用 14.2g 无水硫酸钠配制成 500mL 溶液，溶质的物质的量是 14.2g142g/mol0.1mol，其物质的量浓度为 0.1mol0.5L0.2mol/L，由于溶液是均一稳定的，若从中取出 50mL，其物质的量浓度仍然为 0
27、.2molL1；溶质的质量为 0.05L0.2mol/L142g/mol1.42g，若将这 50mL 溶液用水稀释到 100mL，即稀释了 2 倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中硫酸钠的浓度是0.2mol/L20.1mol/L，根据硫酸钠的电离方程式可知溶液中 SO42的物质的量浓度为 0.1molL1。20 【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，
28、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，据此解答。【详解】(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水均是混合物；(2)由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和铜均是单质；(3)硫酸电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；(4)氢氧化钾电离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；(5)碳酸氢钠是由碳酸氢根离子和钠离子组成的盐；(6)水是由氢元素和氧元素形成的氧化物，蔗糖由 C、H 、 O 三种元素组成，属于有机物。【点睛】关于纯净物与混合物学生在进行辨别时，往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提。211：3 25 82.5 40
29、 20 【解析】【详解】设 CO 和 CO2 的物质的量分别为 xmol 和 ymol，则有：22.4(x+y)6.72、28x+44y12，解得：x0.075，Y=0.225，所以两者的物质的量的比为 1:3。同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比，所以 CO 体积分数等于其物质的量的分数，为 1/(1+3)100%25%。CO 2 的质量为0.225mol44g/mol9.9g，所以质量分数为 9.9/12100% 82.5%。混合气体的物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol，根据 Mm/n 可知混合气体的平均相对分子质量是 120.340，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下
30、气体的密度之比是相对分子质量之比，即为 40220。22c(MgSO 4 )=1 mol/L c(K2SO4)=0.5mol/L 20 2.28mol/L 2.48mol 【解析】【详解】(1)0.1LK2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中，含 Mg2+2.4g，则镁离子的物质的量浓度是2.4g24g/mol0.1mol，因此硫酸镁的物质的量是 0.1mol，MgSO 4 的浓度是0.1mol0.1L1.0mol/L。SO 42的物质的量浓度为 1.5mol/L，则溶液中硫酸根的物质的量是0.1L1.5mol/L0.15mol，所以硫酸钾中含有的硫酸根是 0.15mol0.1mol0.05m
31、ol ，则 K2SO4 的物质的量浓度为 0.05mol0.1L0.5mol/L。(2)混合后溶液中 KNO3 的总质量为：20.0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，因此混合溶液中 KNO3 的质量分数为：w(KNO 3)10g/50g100%20%；混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为：n(KNO 3)10g101g/mol0.099 mol，混合后溶液的总体积为 50g1.15g/mL43.48mL0.04348 L，所以混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为：c(KNO 3)0.099mol0.04348L2.28
32、mol/L。设需要硝酸钾的物质的量是 xmol，则根据以上分析可知 ，解得 x2.48，即1011000+101=0.2在 1000g 水中需溶解 2.48 摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。2312.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000V/(22400+36.5V) 【解析】【详解】(1)配制 480mL 物质的量浓度为 0.30molL1 的稀盐酸需要使用 500mL 容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为 V，则有 12mol/LV0.5L0.3mol/L，解得V0.0125L，即 12.5mL；(2)操作步骤有计算
33、、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是 BCAFED。(1)A俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；C稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；E容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。(4)在标准状况下，将 VLHCl 物质的量 V/22.4 mol；在标准状况下，将 VLHCl 气体溶解在 1L水中( 水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液密度为 g/mL，则溶液的质量为 36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为 ，则此溶液中 HCl 的物质的量浓度为1000+36.522.4 m=22400+36.522400。22.422400+36.522400mol/= 100022400+36.5mol/【点睛】明确物质的量浓度的含义、计算方法以及配制的实验原理是解答的关键，注意容量瓶选择的要求，易错点是溶质物质的量的计算，应该以实际使用的容量瓶的规格进行计算，而不是题干中的480mL。
