1、红河州元阳县一中 2018-2019 学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A 金属 B 非金属 C 可溶性碱 D 可溶性盐2.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )A s 区 B p 区 C d 区和 ds 区 D ds 区3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（ ）A 14、6B 14、8C 4、8D 4、12
2、4.下列说法正确的是( )A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5.下列关于晶体的说法正确的组合是( )组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化
3、时离子键被破坏A B C D 6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A 该晶体属于离子晶体 B 晶体的化学式为 BaO C 该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D 与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个7.卤素单质从 F2到 I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A 原子间的化学键键能逐渐减小 B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )O 2、I 2、Hg CO、Al、SiO 2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D 9.首次将量
4、子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )A 玻尔 B 爱因斯坦 C 门捷列夫 D 鲍林10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A MgI 2B KBrC BaI 2D NaF11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A 基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B 原子的价电子排布为( n1)d 68 ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区D 基态原子的价电子排布为( n1)d xnsy的元素的族序数一定为 x y12.下列不能根据元素电负性判断元素( )A 是金属还
5、是非金属 B 正负化合价C 化学键类型 D 化合物溶解度13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )A W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY 2分子中 键与 键的数目之比是 2:1，属于分子晶体。14.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是
6、晶体15.下列说法中正确的是( )A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f 所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等16.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0 gcm3 ，用 X射线研究该固体的结构时得知：在边长 1107 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A 32 B 120 C 150 D 18017.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是( )A KBr B NaOH C HCl D I
7、218.下列元素一定是主族元素的是( )A 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素B 原子核外 M 层电子数为偶数的元素C 原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素D 原子核外 N 层电子数为 2 的元素19.下列有关说法正确的是（ ）A 含阳离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方解：A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故 A 正确；B，离子半径：F Cl Br I ，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶
8、格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故 B 正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故 C 错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为 74%，故 D 错误故选 A【B】20.下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C 气体单质中，一定有 键，可能有 键D N 2分子中有一个 键，2 个 键21.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )A 7 个 B
9、9 个 C 19 个 D 不能确定22.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（ ）A 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力23.有 A，B，C，D 四种元素，其中 A，B，C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有三个不成对的电子；C 元素可分别与 A，B，D 生成RC2型化合物，其中的 DC2与 C3互为等电子体下列叙述中不正确的是（
10、）A D 原子的简化电子排布式为Ar3s 23p4B B，C 两元素的第一电离能大小关系为 BCC 用电子式表示 AD2的形成过程为D 由 B60分子形成的晶体与 A60相似，分子中总键能：B 60A 6024.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A 硝酸钠和金刚石 B 晶体硅和水晶C 冰和干冰 D 苯和萘25.钡的核外电子排布为Xe6s 2，下列关于钡的说法不正确的是( )A其电负性比 Cs 大 B位于第六周期第A 族C能与冷水反应放出氢气 D第一电离能比 Cs 小26.右表为
11、元素周期表前四周期的一部分，下列是有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述，其中正确的是( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素27.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。28.下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：F 2M
12、gAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl分卷 II二、填空题(共 4 小题,共 44 分) 29.下列 10 种物质Ar N 2 Cu CO 2 NaCl NaOH NH 4Cl 乙烷 乙炔 乙烯(1)不含化学键的是；(2)只含共价键的化合物是；(3)只含离子键的是化合物是；(4)既含离子键又含共价键的化合物是；(5)含金属键的是；(6)只含 键的分子是；(7)既含 键又含 键的单质是；(8)既含 键又含 键的共价化合物是。30.如图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na 或 Cl 所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距
13、离排列的。(1)请将其中代表 Na 的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个 Na 的周围与它最接近的且距离相等的 Na 共有_个。(3)在 NaCl 晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的 Na 或 Cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl 的个数等于_，即_(填计算式)；Na 的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设 NaCl 的摩尔质量为 Mrgmol1 ，食盐晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。31.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子
14、在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H 而形成水合氢离子(H 3O )。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H 2O 中含_mol 氢键。(4)将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。32.下列有八种物质：CH 4 CH 3CH2OH N 2 HCl CO 2CH 3CH3 C 2H4 C 2H2。请按
15、要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有 键的有_，既有 键又有 键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。33.有 A，B，C，D，E 五种短周期元素，其中 A，B，C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D，E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A，C，D，E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。试回答：(1)写出 D 元素基态原子的电子排布式：_。(2
16、)写出 AB2的结构式：_。(3)B，C 两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体构型为_，中心原子 C 的杂化轨道类型为_。(5)C 的单质分子中 键的数目为_，B，D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。答案1.A 2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.C14.D15.C16.C17.B18.C19.C20.C21.B22.C23.D24.B25.D26.D27.A28.B29.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）30.(1)(答案不唯一，合理即可)(2)12 (3)4 12 14 4 8 6 4(答案不唯一，只要与第 1 问对应即可)(4) 31.(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2(4)Cu2 4H 2O=Cu(H2O)4232.(1) (2) (3) 33. (1)1s 22s22p63s23p2 (2)O=C=O(3)N O N 原子最外层的 p 能级电子处于半充满状态，比较稳定 (4)三角锥形 sp 3杂化(5)2 H 2O SiH 4
