1、2018-2019 学 年 河 北 省 唐 山 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关电解质的说法正确的是A 强电解质一定是离子化合物B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，
3、E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3下列说法不正确的是A 在其他外界条件不变的情况下 ,增大压强,不能增大活化分子的百分数B NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
4、 H=+185.57kJmol-1 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D H0 的反应在任何温度下都能自发进行4取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL-1 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为A 0.5% B 1.5% C 0.1% D 1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A 增大压强，平衡正向移
5、动，此反应的 H仍保持不变B 增大 O2 浓度，SO 2 的平衡转化率减小C 降低温度，化学平衡常数减小D 升高温度，SO 2 的转化率一定增大62NO 2(红棕色 ) N2O4(无色) Hc(R )C MOH 是一种强碱D 稀释前，c(ROH) 10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g) ，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1 阶段的平均反应速率为 0.004
6、molL1 s1B t1 时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD t0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol 114室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A 加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B 增大 HB
7、r 浓度，有利于生成 C2H5BrC 若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D 若起始温度提高至 60 ，可缩短反应达到平衡的时间15某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度16硫酸工业生产过程中，涉及 SO2 转化为 SO3 的反应，某化学研究小组在 450 时，在一容积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O2(
8、g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.200 0.100 010 0.190 0.095 0.01015 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050根据表中数据，下列判断正确的是A 010 min 内的反应速率可表示为 v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B 1520 min 内，正、逆反应速率不相等C 工业上常用增加 SO2 的量来提高 O2 的转化率D 2025 min 内，数据变化的原因可能是增加了 O2 的物质的量
9、17已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 42-。某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是A 该温度高于 25B 由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C 加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离D 取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小18在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下
10、列说法错误的是A 反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B 在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 正 逆C 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)小D 若 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 219将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平
11、衡气体总浓度/10 3 molL1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变(S)大于 0，焓变( H)大于 0，所以在低温下自发进行C 根据表中数据，计算 15.0 时的分解平衡常数约为 2.0109D 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小20在 2L 密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，测得 c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A 5min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值B 05min 内， v (H2)=0.
12、05mol/(Lmin)C 10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D 该反应混合气体的平均相对分子质量： 5min 时小于 12 min 时的21水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A 图中五点 Kw 间的关系：BCA D EB 若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C 若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量 NH4Cl 固体D 若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性22在 1 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：起始时物
13、质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 800 0.20 0. 30 a 900 0.10 0.15 b下列说法错误的是A 实验中，若 5 min 时测得 n(M) =0.05 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N) =0.01 mol/( Lmin)B 实验中，该反应的平衡常数 K=1.0C 实验中，达到平衡时， X 的转化率为 60%D 实验中，达到平衡时， b0.0623合成氨的热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(
14、g) H92.4 kJmol 1 。现将 1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为 2 L 的密闭容器中，在 500 下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3 的体积分数为，下列说法中正确的是A 若达到平衡时，测得体系放出 9.24 kJ 热量，则 H2 反应速率变化曲线如图 a 所示B 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为 M，混合气体密度为 d，混合气体压强为 p，三者的变化趋势如图 bC 如图 c 所示，容器 和达到平衡时，NH 3 的体积分数为 ，则容器放出热量与容器吸收热量之和为 92.4 kJD 若起始加入物料为 1 mol N2、3 mol H 2，在不同
15、条件下达到平衡时，NH 3 的体积分数变化如图 d 所示二、解答题24(1)K 2Cr2O7 的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常数表达式_已知：(在水溶液中 K2Cr2O7 为橙红色，K 2CrO4 为黄色) 往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。(2)在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下 KMnO4 与 H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和 Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应
16、迅速加快，其原因是_(填字母)AKMnO 4 溶液中的 H+起催化作用B生成的 CO2 逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的 Mn2+起催化作用D在酸性条件下 KMnO4 的氧化性增强(3)为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I22S 2O32-=S4O62- 2I ，其中 Na2S2O3 溶液均足量 )体积 V/mL实验序号 Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3该实验进行的目的是_表中 Vx=_mL，比较 t1、t 2、t 3 大小_.25一
17、定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO(g) C(s)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO 和 CO2 的浓度之比为 11BCO 和 CO2 的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成 amolC=O 键的同时断裂 amolC O 键向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应，在不同温度下 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如上图所示，则该反应为_( 填“放热 ”或“吸热”)反应。向容积可变的某恒压容器中通入 amolCO，T时反应经过 10min 达平衡，CO 的体积分数为75%。CO 的平衡转化率为_ 。在容积改变的条件下，反应速率可用
18、单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则 0-10min 内平均反应速率 v(CO2)=_。26雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。(1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：如图是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g)
19、 H已知在一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图 3 所示。(2)() a、b、c 按由大到小的顺序排序为_；H_0(填“”“0 的反应在任何温度下都能自发进行，正确；故选 C考点：考查了反应自发进行的分析判断4D【解析】【分析】根据图象分析，当氨水的体积为 10 mL 时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol/L，再根据 pH=3 的 CH3COOH 溶液，则氢离子浓度为：10 -3mol/L，所0.2/1020以 CH3COOH 的电离度为=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量) 100%进行计算。【详解】根据图象分
20、析，当氨水的体积为 10 mL 时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol/L，再根据 pH=3 的 CH3COOH 溶液，则氢离子浓度为：10 -3mol/L，所0.2/1020以 CH3COOH 的电离度为 100%=1%，1030.1所以 D 选项是正确的。【点睛】主要考查了醋酸的电离度的计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计算即可。5A【解析】【分析】A. 反应一定，焓变不变；B. 增大 O2 浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化；C.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D.升高温度，平衡逆向移动。【详解】A、反应一定，焓变不变，增大压强，
21、平衡正向移动，上式中H 不变，故 A 正确；B.增大 O2 浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则 SO2 的平衡转化率增大，故 B 错误；C. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故 C 错误；D.升高温度，平衡逆向移动， SO2 的转化率减少，故 D 错误。所以 A 选项是正确的。6B【解析】【分析】A.b 点透光率不再发生变化； B.颜色越深，透光率越小，可以知道 b 点时 c(NO2)增大；C.d 点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b 点透光率不再发生变化，则 b 点达到平衡状态，所以 A 选项是正确的；B.
22、 颜色越深，透光率越小，可以知道 b 点时 c(NO2)增大，则 b 点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故 B 错误；C.d 点透光率减小，平衡逆向移动，则 v(正)c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释 100 倍后，CH 3COOH 电离平衡向右移动，所以 pHCA=D=E,因为温度升高。A 正确。若从 A 点到 D 点，C(H +)变大，C(OH-) 变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B正确。若从 A 点到 C 点，Kw 改变温度改变。C 错误。若处在 B 点时，Kw=10 -12(mol/L)2 pH =2 的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合
23、，所得溶液呈中性.22D【解析】A、v(N)=v(M)= ，故 A 正确；=0.0515=1.0102/()B、 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)起始浓度(molL 1 ) 0.01 0.04 0 0转化浓度(molL 1 ) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度(molL 1 ) 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数 故 B 正确；=()()()()=0.0080.0080.0020.032=1.0C X(g)+Y(g) M(g)+N(g)起始浓度(molL 1 ) 0.02 0.03 0 0转化浓度(molL 1 ) 0.1a 0.
24、1a 0.1a 0.1a平衡浓度(molL 1 )0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数 K= 解得 a=0.12，X 的转化率()()()()= 0.1 0.1(0.020.1)(0.030.1)=1.0=0.12/0.2100%=60%，故 C 正确；D 根据三段式可求得， 700时，化学平衡常数 K2.6，升高温度至 800得平衡常数为 K=1.0，K 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为 800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为 900，相比较 800，平衡逆向移动，b0.
25、06，故 D 错误；故选 D23C【解析】A、体系放出 9.24kJ 的热量，消耗氢气物质的量为 9.243/92.4mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H 2)=0.3/(210)mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，氢气是反应物，其反应速率随着反应进行逐渐减小，故 A 错误；B、根据 M=m/n，组分都是气体，在气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则气体平均摩尔质量增大，根据密度的定义，气体质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此气体密度始终保持不变，根据反应方程式，向正反应方向进行，气体物质的量减小，压强减小，故 B 错误；C 、这两个平
26、衡为等效平衡，容器 I 中 N2 的转化率与容器II 中 NH3 转化率之和为 1，因此容器 I 放出热量与容器 II 吸收的热量之和为 92.4kJ，故 C 正确；D、温度越高，化学反应速率越快， 5001L 容器，反应物浓度最大，因此首先达到平衡，其次是5002L 容器，最后是 4002L 容器，故 D 错误。24K= 黄 橙红 溶液紫色褪色时间 (或单位时间生成气体的体积) 2(42)2(+)(272)5H2C2O42MnO 4 6H =10CO25Mn 2 8H 2O C 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 4.0 t1bc bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，H
27、bc ； ；由方程式 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g)可知，用某组分(B) 的平衡分压 p(B)代替物质的量浓度 c(B)表示的平衡常数 Kp= ；(33)(2)2()4(2)因此，本题正确答案是： ；(33)(2)2()4(2)可逆反应：2CO(g) 4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g) H0；在恒容密闭容器里按体积比为 12 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；A增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；B如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数 K 值减小，正确；D逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；E该反应在反应前后气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；综上所述，本题选 CD。
