1、高考化学模拟试题精编(五)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷( 选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是( )绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 酸雨是pHX B简单离子半径：ZYXCW 与其他 3 种元素均能形成共价化合物 DX 与其他 3 种元素均可形成至少两种二元化合物11下列实验操作所对应的实验现象及结论均正
2、确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSiB向某盐 X 溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X 一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI 试纸分别放入 NO2 和 Br2 蒸气中试纸只在 Br2 蒸气中变蓝色氧化性：Br2NO2D向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2 在酸性条件下被 NO氧化 312.已知：锂硫电池的总反应为 2LixS =Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH 4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子
3、的反应) 。下列说法正确的是( )Ab 为电源的正极B每消耗 32 g 硫，理论上导线中一定通过 2 mol eCSO 通过阴膜由原料室移向 M 室24DN 室的电极反应式为 2H2O4e =O24H 13.已知 25 时 CH3COOH 的电离常数K 1.6105 。该温度下向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是( )Aa 点溶液中 c(H )为 4.0104 molL1B c 点溶液中的离子浓度大小顺序为 c(CH3COO )c(K )c(H )c (OH )Cc
4、 点对应 KOH 溶液的体积 V20 mLDa、b、 c 三点中水的电离程度最大的是 c 点选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷( 非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26(13 分) 甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH 3)2 2OH =2Ag2NH CO 2NH 3。 4 23Cu 2O 为红色，不与 Ag 反应，能发生反应：Cu
5、2O2H =Cu2 CuH 2O。(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_。(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为_。(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1 molL1 AgNO3 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验
6、步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu27.(15 分) 以含 1 个碳原子的物质( 如 CO、CO 2、CH 4、CH 3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为 K ，它所c2CH3OHc2CH4cO2对应的化学方程式为_。(2)已知 CO、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热分别为283.0 kJmol1 、285.8 kJmol 1 、764.5 kJmol 1 。则反应：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H
7、_；向密闭容器中，按 n(CO)n (H2)12 充入反应物，发生反应。L(L 1、L 2)、X 代表压强或温度，如图表示 L 一定时，平衡混合物中 CH3OH 的体积分数随 X 的变化关系。X 表示_(填“ 温度”或“压强”)，L1_L2(填“”“”或“O2 Na ，B 项错误；H与 Na 形成的化合物 NaH 为离子化合物，C 项错误；O 可以与 H 形成 H2O、H 2O2，O 可以与 Na 形成 Na2O、Na 2O2，O 可以与 Cl 形成 ClO2、Cl 2O7等，D 项正确。11解析：选 D。选项 A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误
8、；选项 B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体 SO2，但 X 也可能是碳酸氢盐，错误；选项 C，NO 2也能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，错误；选项 D，提供了 H ，Fe 2 在酸性条件下被 NO 氧化，正确。 312解析：选 C。结合题意及题图知，M 室得到硫酸，则 M 室中氢氧根离子放电，M 室发生反应：2H 2O4e =O24H ，故 a 为电源的正极，b 为电源的负极，A 项错误；根据锂硫电池的总反应知，正极反应式为 xS2e =S ，则每消耗 32 g(1 mol)硫，2x理论上导线中通过 mol 电子，因 Li2Sx中 x值不确定，故不一定转2x移 2 mol 电子， B 项错
9、误；SO 通过阴膜由原料室移向 M 室，C24项正确；N 室中氢离子放电，电极反应式为 2H 2e =H2，D项错误。13解析：选 C。由 CH3COOH CH3COO H c0/(molL 1)： 0.01 0 0c 平 /(molL 1)： 0.01x x xK 1.610 5 ，故 c(H )xx20.01 x x20.014.010 4 molL1 ，A 项正确；c 点溶液1610 8mol2L 2呈中性，故 c(K )c(CH 3COO )c(H )c (OH )，此时 V若等于20 mL 恰好生成 CH3COOK，pH 应大于 7，故 pH 等于 7 时 V应小于 20 mL，B
10、项正确、C 项错误；a、b 点是酸过量，抑制水的电离，c 点时是少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度比 a 和 b 点的大，D 项正确。26解析：(1)由题意知，装置 A 用于制取甲烷，反应物是Al4C3和 HCl，生成物是甲烷和 AlCl3，反应的化学方程式为Al4C312HCl= =3CH44AlCl 3。(2)根据实验目的及实验装置可知，用装置 A 制取甲烷，用装置 F 除去甲烷中混有的 HCl 气体和水蒸气，用装置 D 还原氧化铜，用装置 B 验证反应产物中含有水，用装置 E 探究反应产物中是否含 CO2，用装置 C 探究反应产物中是否含 CO，用装置 G 进行尾气处理，所以各装置
11、从左到右的连接顺序为 AF DBECG。(3)滴加稀盐酸时，要先打开分液漏斗上口的玻璃塞( 或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的旋塞使稀盐酸顺利滴下。(4)由题意知，CO 能与银氨溶液反应生成单质银，所以装置 C 中可观察到的现象为试管内有黑色固体生成或有银镜生成。(5)因为Cu2O2H =CuCu 2 H 2O，而 Cu 不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以可设计实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O。欲证明甲同学的结论，还需增加对比实验，排除 Cu2O 的干扰。答案：(1)Al 4C312HCl= =3CH4
12、4AlCl 3 (2)FD BE CG (3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞( 或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下 (4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气 (5)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1 molL1 AgNO3 溶液27解析：(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的化学方程式为 2CH4(g)O 2(g) 2CH3OH(
13、g)。(2)由CO、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热可得热化学方程式：CO(g) O2(g)=CO2(g)12H1283.0 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(l)12H2285.8 kJmol 1CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)32H3764.5 kJmol1 由盖斯定律可知，2可得CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) HH 12H 2H 390.1 kJmol 1。反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，甲醇的体积分数减小，则 X代表温度，故 L代表压强；增大压强，甲醇的体积分数增大，L 1L2。(3)正反应是气体分子数减小的反应，其他条
14、件不变，增大压强平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，则 p3p2p1。A 点 CO 的平衡转化率为 0.6，CO、H 2的起始浓度均为 1.5 molL1 ，依据转化率计算平衡物质的量浓度：3CO(g) 3H 2(g)=CH3OCH3(g)CO 2(g)起始(molL 1 ) 1.5 1.5 0 0变化(molL 1 ) 1.50.6 1.50.6 0.3 0.3平衡(molL 1 ) 0.6 0.6 0.3 0.3(CO)(H 2) 0.60.6 0.6 0.3 0.3 13(CH3OCH3)(CO 2) 0.30.6 0.6 0.3 0.3 16分压为 p(CO)6 MPa 2 MPa，
15、p(H 2)6 MPa 2 13 13MPa， p(CH3OCH3) 6 MPa 1 MPa，p(CO 2)6 MPa 1 16 16MPaKp (MPa)pCH3OCH3pCO2p3COp3H2 1 MPa1 MPa23MPa323MPa3 1644 。(4) CO 2(g) 3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)起始量(mol) a b 0 0变化量(mol) x 3x x x平衡量(mol) ax b3x x x(CO2) ，则有 ab。aa b a xa b 2x x2x 12答案：(1)2CH 4(g)O 2(g)2CH3OH(g)(2)90.1 kJmol1 温度 (3)p
16、 3 (MPa)4 (4)ab16428解析：(1)缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观察法确定缺项物质及其系数。(2)MgO、Fe 2O3成为滤渣，而铬、铝和硅元素分别变成 CrO 、AlO24和 SiO ，所以流程 2 后所得滤液中的金属阳离子只有 2 23Na 、K 。(3)调节溶液的 pH78，AlO 和 SiO 转变为 2 23Al(OH)3和 H2SiO3沉淀。 (4)流程，溶液中主要含 CrO ，利用24平衡移动原理，加酸生成 Cr2O 。(5) 流程中加入 KCl 后，溶液27中存在 Cl 、K 、Na 和 Cr2O 四种离子，K 2Cr2O7的溶
17、解度较27小，故能够析出。(6)Cr 3 是重金属阳离子，能使蛋白质变性。按标准类生活饮用水 Cr3 最高限值是 5.2105 gL1 ，即1.0106 molL1 ，调节 pH 让 Cr3 变成 Cr(OH)3，根据KspCr(OH)36.410 32 ，可求得水中 c(OH )最小应为4109 molL1 ，c (H )最大值为 2.5106 molL1 ，故 pH5.6。答案：(1)6 24 7 12 3 7 12H 2O(2)Na 、K (3)Al(OH)3 和 H2SiO3(4)增大 H 浓度，促使2CrO 2H Cr2O H 2O 平衡向右移动，生成24 27Cr2O 酸性条件下，
18、 Cl 能被 Cr2O 氧化27 27(5)重铬酸钾的溶解度较小，故在 Cl 、K 、Na 和 Cr2O 共27同存在的溶液中能够析出 K2Cr2O7 晶体(6)重金属离子可使蛋白质变性 5.635解析：.(1)碳位于第二周期第A 族，核外有 6 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p2。(2) 石墨烯结构单元为正六边形平面结构，每个碳原子形成 3 个单键，C 采取 sp2杂化。.(1)、 两种晶胞中铁原子的配位数分别是 8 和 6，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是 43。根据题图可知，在 Fe晶胞中 Fe 原子半径为面对角线长的 ，即 pm。FeO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，
19、与14 2a4O2 距离相等且最近的亚铁离子有 6 个，6 个亚铁离子构成的空间构型为正八面体形。(2)Pt 为中心原子，配体为 NH3、Cl ；A 的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，B 和 H2O 均为极性分子，根据相似相溶原理，A 在水中的溶解度小。(3)根据题意，晶胞中含 La 原子数为8 1，含 Ni 原子数为 18 5，上下底面各有四条棱，每条18 12棱为四个晶胞共用，所以棱上含氢原子数为 24 2，上下两个14面，每个面上的氢原子为两个晶胞共用，所以面上含有的氢原子数为 21 1，所以每个晶胞储存 3 个氢原子。所以形成化合物的12化学式为 LaNi5H3。晶胞质量除以晶胞
20、体积得晶体密度。答案：.(1)1s 22s22p2 (2)sp 2.(1) 第四周期第 族 43 2a4正八面体形(2)NH3、Cl A A 的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A 在水中的溶解度小(3)LaNi 5H3 4349.010 23NA36解析：(5)根据，可知含有羧基，根据，可知含有甲酸酯基，I 的同分异构体可以看做COOH 、 HCOO取代 C4H10中的两个氢原子，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、 两种。对这两种结构采用“定一移一”的方法进行分析，固定COOH 的位置，则 HCOO有 、共 8 种位置；同理，固定COOH 的位置，HCOO 有、 共 4 种位置，故总共有 12 种符合条件的同分异构体。其中符合核磁共振氢谱的同分异构体为答案：(1) 环己烷 (3)
