1、高考化学模拟试题精编(十九)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷( 选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C “航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe 2 、H 、Cl
2、、SO 24B 0.1 mol/L FeCl3 溶液中：Na 、Ba 2 、NO 、SCN 3C. 110 13 mol/L 的溶液中：KwcH NH 、Ca 2 、Cl 、NO 4 3D水电离的 c(OH )110 13 mol/L 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 239下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )A.吸收氨气B.中和热的测定C.分离溴苯和苯的混合物D.除去 SO2 气体中的 HCl10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A12 g 石墨烯( )中含有 CC 键的数目为 1.5NAB 100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含
3、氧原子数目为0.5NAC常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含 NH 的数目均为 0.5NA 4D在 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 反应中，每生成 1 mol Cl2 转移的电子数为 2NA11短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2B元素 X 与氢形
4、成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构D元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成12某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是( )A铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B负极反应为 2H2OO 24e =4OHCCl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D白斑的主要成分可能是 Al2O313常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A含有 AgBr 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Br )c (I )B 25 时，0.1 molL1 醋酸溶液 pHa, 0.01 molL1醋酸
5、溶液 pHb，则 ba1C常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用 0.1 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向 0.1 molL1 的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)减小选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷( 非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26(14 分) 某研究小组利用如图装置探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应原理。回答下列问题：(1)在实验室中，欲配制 250
6、g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有_，装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)往三颈烧瓶中通入 N2 的操作在滴加浓硫酸 _(填“之前”或“之后”)，其目的是_。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_，该反应中浓硫酸表现出的性质为_。(4)SO2 易溶于水，下列装置可用于 C 处虚线框内吸收尾气的是_(填编号) 。(5)装置 B 中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明 Fe3 能氧化 SO2，则需要改进的地方是_，改进后若得到肯定结论，则装置 B 中发生反应的离子方程式为_、_。27(15 分) 碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以 CO2
7、与 NH3 为原料可合成尿素。已知：2NH 3(g) CO2(g)=NH2COONH4(s) H 159.47 kJmol1NH 2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H116.49 kJmol1H 2O(l)=H2O(g) H88.0 kJmol 1写出 NH3 和 CO2 合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池” 。溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H 2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水中达到平衡时，其转化关系如下
8、：CO 2H 2O H2CO3 K1.810 3H 2CO3 H HCO K a14.310 7 ， 3HCO H CO K a25.6 1011 ， 3 23通常情况下，海水的 pH 约为 8，若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则溶液中 c(CO2)_mol/L。( 保留两位有效数字 )(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100 mL 湖水，酸化后用 N2 吹出 CO2，再用 NaOH 溶液吸收。用 1.0 mol/L 盐酸滴定吸收液，生成的 V(CO2)随 V(盐酸)变化关系如图 1 所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用 CO
9、2 和天然气可以制备 CO 和 H2，CO 2(g)CH 4(g)2CO(g)2H 2(g)。密闭容器中浓度均为 0.1 mol/L 的 CH4 与CO2，在一定条件下反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2 所示，则压强 p1_p2(填“” 或“c(Br )c(I )，故 A 错误；B. 醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此 bc(HCO )c(CO )c(OH )c(H )，加入 30 mL 盐酸， 3 23气体达到最大，即此时的溶质为 NaCl，n(Na )n(NaCl)n(HCl)3010 3 1 mol310 2 mol，因此 n(Na2CO3)0.01 mol，
10、 n(NaHCO3)0.01 mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.01 0.01)/(100103 )molL1 0.2 molL1 ；(5) 增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即 p2p1；CO2(g) CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g)起始：0.1 0.1 0 0变化： 0.05 0.05 0.1 0.1平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物质的量分数为 0.1/0.31/3，CO 的物质的量分数为1/3，CH 4和 CO2的物质的量分数为 0.05/0.30.5/3 ，K p 4。p2COp2H2pCH4pCO2313430.532答案：(1)
11、2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)(s) H2O(l) H130.98 kJ/mol(2)HCO CO 3 23Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O (3)1.310 7 (4) 3c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H ) 0.2 3 23(5) 428解析：.(1)NaClO 是强氧化剂，应在保存 NaClO 容器中贴上的标志是氧化剂，故选 B；(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；(3)途径制备钼酸钠溶液，用 NaClO 在碱性条件下氧化 MoS2，同时有 SO 生成，24该反应的离子方程式为 MoS29ClO
12、 6OH =MoO 9Cl 2SO 3H 2O；(4)母24 24液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；(5)BaMoO 4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2 ) 110 7 mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度4.010 80.4 mol/L为 c(SO ) mol/L1.110 3 mol/L，硫酸根离子241.110 10110 7的去除率为 1 100%12.75%97.3%；1.110 30.04.(1) 由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓
13、硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；(2)根据图示可知，当钼酸钠月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150 mgL1, 1 L 溶液中含有的钼酸钠物质的量为7.2810 4 mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度15010 3g206 g/mol为：7. 2810 4 molL1 。答案：.(1)B (2)充分粉碎矿石 (3)MoS29ClO 6OH =MoO 9Cl 2SO 3H 2O (4)母24 24液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 (5)97.3%.(1)Cl 有利于碳钢的腐蚀，SO 不利于碳钢的腐蚀，使得24碳钢在盐酸中的腐蚀速
14、率明显快于硫酸(2)7.28104 molL135解析：(1)钙的核电荷数为 20，基态钙原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2，Mg 晶体属于六方最密堆积，配位数为 12；(2)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A 族、第A 族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故第二周期第一电离能：NeFNOCBeB Li，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与 NO 互为等电子体的一种非极性分子 3化为 SO3等； (3)两个 10B 有 3 种位置，为图中 上下顶点位置，其中 1 个处于上顶点，另外的 1 个处于上
15、层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有 3 种结构，H 3BO3与 1 个水分子可形成配位键，产生 1 个 H4BO 和 1 个 H ，可推知硼酸为一元弱酸；1 个 4硼酸分子形成了 6 个氢键，但每个氢键是 2 个硼酸分子共用的，所以平均含 3 个氢键，则含有 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键；(4)SeO2的价层电子对互斥模型与 SO2相似，为平面三角形； (5)配位数为 6、组成为 TiCl36H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 15，而晶体中只含有 3 个 Cl ，所以配体数目多的是H2O，H 2O 和 Cl 比值为 51，所以该配离子的化学式为TiC
16、l(H 2O)52 ； (6)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为 18 2，晶18胞边长为 a nma10 10 cm，晶胞体积 V(a10 10 cm)3，钴的相对原子质量为 M，则 1 mol 的质量为 2M g，m /V2M/(N AV)，M5 a3N A 1022 。答案：(1)1s 22s22p63s23p64s2 12 (2)2 SO 3(SeO3、BF 3 等合理答案均可) (3)3 H 3BO3 与 1 个水分子可形成配位键，电离产生 1个 H4BO 和 1 个 H 3 4(4)平面三角形 (5)TiCl(H 2O)52 (6)5a 3NA102236.解析：烃 A 能与 B
17、r2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃 A 的最大质荷比为 118，说明相对分子质量为 118，分子式为 C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为32221，可知 A 的结构简式为 ；A 与 Br2发生加成反应生成 B 为 ，B 在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的 C 为 ，C 催化氧化生成的 D 为 ；D 与新制氢氧化铜发生氧化反应生成的E 为 ，E 发生消去反应生成的 F 为，F 与 发生酯化反应生成 I 为 ；(1) 的官能团名称为碳碳双键，由 BC 发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由E
18、F 分子组成少 H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应； (2)I的结构简式为 ，若 K 分子中含有三个六元环状结构，说明两分子的 发生分子间酯化生成环酯和 2 分子的水，根据原子守恒可知 K 的分子式为 C18H16O4；(3) 与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为；(4) 的同分异构体 W 能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1 mol W 参与反应最多消耗 3 mol Br2，说明苯环上可取代的位置是邻、对位，则所有符合条件的 W 的结构简式有 、；(5)由 和HOOCCOOH 发生缩聚反应生成高分子化合物 J 的化学方程式为(6)以苯和乙烯为起始原料制备 的合成路线为答案：(1) 碳碳双键 氢氧化钠水溶液，加热 消去反应
