1、UNIT FOUR,第4章 认识化学变化,第 9 课时 质量守恒定律 化学方程式,考点一 质量守恒定律,考点聚焦,1.内容 参加化学反应的 总和等于反应后 总和。 2.实质 化学反应的过程,就是参加反应的各物质的 重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后原子的 没有改变,原子的 没有增减,原子的 也没有改变。,各物质的质量,生成的各物质的质量,原子,种类,数目,质量,3.规律总结 （1）六个不变:宏观上,质量总和、 的种类和元素的质量;微观上,原子 的 、 和 。 （2）两个一定变:宏观上, 的种类;微观上, 的种类。 （3）两个可能变:宏观上,元素的化合价;微观上, 的数目。 4.应用
2、（1）解释生产、生活中的一些现象。 任何一个化学变化都遵守质量守恒定律,不要被表面的不平衡、不相等所迷惑。 利用元素种类不变的观点,反驳一些伪科学。 （2）解答表格型推算题。 利用表中数据判断反应物、生成物、催化剂、反应类型、物质间的质量关系等。 （3）推断反应物或生成物的化学式。,元素,种类,数目,质量,物质,分子,分子,（1）10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液符合质量守恒定律 （ ） （2）1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律（ ） （3）12 g木炭与16 g氧气反应生成28 g二氧化碳 （ ）,易错判断,【答案】 （1） （2） （3
3、）,考点二 化学方程式,1.概念:用 表示化学反应的式子,叫作化学方程式。 2.含义,化学式,氢气,氧气,水,4,32,36,2,1,2,3.书写 （1）原则 符合 ,不能凭空臆造;遵循 ,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 （2）步骤 写:写出反应物、生成物的化学式; 配:配平化学方程式,中间短线改为等号; 标:标出反应的条件和生成物的状态; 查:一查化学式是否书写正确;二查是否配平;三查条件是否注明;四查生成物状态标注是否正确。 试按步骤写出电解水的化学方程式: 。,客观事实,质量守恒定律,易错判断,【答案】 （1） （2）,考点三 化学方程式的计算,1.下列现象不能用质量守恒定律解释
4、的是 （ ） A.镁片投入稀盐酸中质量减小 B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大 C.水汽化变成质量相同的水蒸气 D.蜡烛在燃烧过程中质量不断减小,【答案】 1.C,题组1 质量守恒定律,对点演练,2.煤油中含有噻吩（用X表示）,噻吩有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式为X+6O2 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为 （ ） A.C4H6S B.C4H4S C.C4H4S2 D.C8H8S,2.B,3.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 （ ）,【答案】A 【解析】 水中加入红墨水没有生成新物质,没有发生化学变化,
5、不能用来验证质量守恒定律;镁条在空气中燃烧,反应后固体质量会明显增大,不能直接验证质量守恒定律;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成的氧气会逸散到空气中,不能用来验证质量守恒定律。,图9-1,4.图9-2是某反应过程的微观示意图,“ ”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X的粒子示意图是 （ ）,【答案】C,图9-2,【答案】B,题组2 化学方程式,6.黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（KNO3固体）三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下列问题。 （1）黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于 （填化
6、学式）分散到空气中形成的。 （2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式: 。,7.取26 g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应（杂质不参加反应）时,加入稀盐酸的质量为90 g,反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算: （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）样品中碳酸钙的质量。,例1 2017兰州 在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 （ ）A.表中的待测值为32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.该反应是置换反应 D.反应中CO2和H2
7、O的质量比为119,考向一 质量守恒定律的应用（6年6考）,【技法点拨】 只满足质量不变的物质,有可能是催化剂,也有可能是杂质;反应中物质之间的质量比,既不是反应前物质的质量比值,也不是反应后物质的质量比值,而是反应前后各物质质量变化量的比;判断反应物和生成物,反应后质量增加的为生成物,反应后质量减少的为反应物。,例2 2018徐州六县二模 浓硝酸易挥发,在光照条件下会发生如下反应:4HNO3 4X+O2+2H2O,下列分析不正确的是 （ ） A.X的化学式为NO2 B.HNO3中氮元素的化合价为+5价 C.该反应为分解反应 D.硝酸中氢元素和氧元素的质量比为43,【答案】 D,例3 2018
8、咸宁 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是（ ） A.丙的相对分子质量为32 g B.丙中C、H、O元素的质量比为314 C.生成的丙和丁的分子个数比为21 D.该反应为置换反应,图9-3,1.2016徐州 为提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,微观示意图如图9-4所示,下列有关说法错误的是 （ ） A.生成的两种物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为11 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分,直击中考,图9-4,2.2014徐州 纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为X+2O2 CO2+2H2O,下列说法不
9、正确的是 （ ） A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X的化学式为CH4 C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分,【答案】 A 【解析】化学反应前后分子的种类发生改变,而原子的种类不变。,3.2017徐州 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） A.甲一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.丙物质一定属于化合物 D.乙、丁在反应中的质量比为52,【答案】 C 【解析】 根据质量守恒定律,可计算出m=4,甲质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质;由于丙质量减少,乙、丁质量增加,所以发生的是分解反应,丙
10、一定是化合物;乙在反应中质量增加9 g、丁在反应中质量增加6 g,因此二者反应中的质量比为32。,4.2013徐州 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是 （ ）A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.反应后物质X的质量为15 g C.反应中Y、Q的质量比为65 D.物质Y一定是单质,【答案】 D 【解析】 物质Z在反应前后质量不变,符合催化剂的一个特征,由此判断Z可能是该反应的催化剂;根据质量守恒定律,物质X的质量为20 g-（32 g-2 g）-（37 g-12 g）=15 g;参加化学反应的Y、Q的质量比
11、为（32-2）g（37-12）g=65;该变化是X与Q作用生成Y的化合反应,所以物质Y一定不是单质。,5.2018徐州 在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示,下列判断不正确的是（ ） A.m1的值是4.4 B.m2的值是4 C.甲和乙是反应物 D.甲、丁反应的质量比为78,【答案】 B 【解析】 根据质量守恒定律可推知,10 g+16 g=m1+15.2 g+6.4 g,所以m1=4.4 g,A正确;根据表中数据可知,乙和丁的质量关系为16 g6.4 g=（16 g-m2）1.6 g,所以m2=12 g,B错误;甲和乙的质量减少,故为反应物,C正确;甲和丁的
12、质量比为（10 g-4.4 g）6.4 g=78,D正确。,考向二 化学方程式及反应类型（6年6考）,【答案】 B 【解析】 氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,A错误;过氧化氢分解会生成水和氧气,C错误;D项中反应的化学方程式未配平,故D错误。,直击中考,【答案】 D 【解析】 由于反应中有气体生成,所以生成硅的质量小于参加反应的二氧化硅和碳的质量总和;在地壳中,前四位元素的含量由多到少分别是氧、硅、铝、铁。,【答案】 B 【解析】 B中反应条件没有标注、生成物状态没有标注,还未配平。,考向三 有关化学方程式的计算（6年6考）,例5 2018徐州树德二模 将8 g铁粉和铜粉的混合物加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反应后,所得剩余物质的总质量为57.8 g。求: （1）铁粉和铜粉的混合物中铜的质量是多少? （2）所用稀硫酸的溶质质量分数?,例6 2018达州 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100 g碳酸钠溶液,将150 g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示: （1）恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为 g。 （2）第四次测量时,所得溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）,直击中考,
