1、玉溪一中 20182019 学年上学期高二年级月考 2化学学科试卷命题人：罗艳玲注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填在机读卡上。2第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3第 II 卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。4考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲） 。可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe
2、 -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第 I 卷 选择题（共 42 分）一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )A 本草纲目中记载“(火药 )乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了 KNO3 的氧化性B李白有诗云“ 日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C 本草经集注中记载了区分硝石 (KNO3)和朴硝(Na 2SO4)的方法
3、：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈 Cu2(OH)2CO32下列问题，与盐类水解有关的是( )草木灰与铵态氮肥不能混合施用铁在潮湿的环境下生锈加热 FeCl3 溶液颜色变深不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装 Na2CO3 溶液加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作金属除锈剂A B C D3下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项 实验目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 除去 MgC
4、l2 酸性溶液中的Fe3+ 可在加热搅拌的条件下加入 NaOH 溶液C 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度4下列事实可以证明 HNO2 是弱电解质的是（ ）1 molL-1 HNO2 溶液可以使石蕊试液变红1 molL-1 HNO2 溶液中 c(H+) = 10-3 molL-1在相同条件下，同浓度 HNO2 溶液的导电能力比盐酸弱10 mL 1 molL-1HNO2 溶液恰好与 10 mL 1 molL-1NaOH 溶液完全反应同浓度、同体积的 HNO2 溶液和盐酸与 Zn 反
5、应时，HNO 2 溶液中放出 H2 的速率慢HNO2 溶液中 HNO2、NO 2 、H +同时存在A B C D5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈红色的溶液中： Fe2+、NO 3 、SO 42 、Na +Bc(H +)/c(OH )=1012 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3 、Cl C由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、H 2PO4Dc(Fe 3+)=0.1 molL-1 的溶液中：K +、CO 32 、NO 3 、S 26下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）A中和反应反应热的热化学方程
6、式： H (l)OH (l)=H2O(l) H=57.3 kJmol 1B准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D若稀酸溶液中 H 与稀碱溶液中 OH 的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确7短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW 2 、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2 DX +、Z 28下列说法或表述正确的是（ ）A25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH = 7B某醋酸稀溶液的 pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的 p
7、H = b，则 a bCBa(OH) 2 溶液中加入过量 Al2(SO4)3 溶液，反应的离子方程式为：3Ba2+6OH +2Al3+3SO42 =3BaSO4 + 2Al(OH)3D物质的量浓度均为 1 molL-1 的 NaCl 和 MgCl2 混合液中，含有 Cl 的数目为 3NA（N A表示阿伏伽德罗常数的值）9可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量
8、浓度变化表示的反应速率的比为 221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态A B C D10把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100ml 溶液中，导电能力变化较大的是( )A0.5 molL -1 MgSO4 溶液 B0.5 molL -1 盐酸 C0.5 molL -1 的醋酸溶液 D0.5 molL -1NH4Cl 溶液11T时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 溶液与 b mol/L 一元碱BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一
9、定正确的是（ ）A混合液中，c(H +) = B 混合液的 pH=7KwC混合液中，c (B+) = c(A ) + c(OH ) D a = b 120.1 molL-1 的氨水 10mL，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列变化中正确的是（ ）NH3H2O 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH )增大溶液导电能力增强 增大O)HN(234A B C D13下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等 pH 的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c(CH 3COO ) = c(Cl ) = c(SO42 )B将 10mL 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液逐滴滴加
10、到 10mL 0.1 molL-1 的盐酸中：c(Na +) c(Cl ) c(HCO3 ) c(CO32 ) C向 NH4HCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：c (Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3 ) + c(CO32 ) D0.2 molL-1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH ) + c(A ) = 2c(H+) + c(HA)142SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，
11、其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示：甲 乙 丙n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8起始物质的量n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48SO2 的平衡转化率/% 80 1 2下列判断中，正确的是( )A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为 400C平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍 D平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率15在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n
12、(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A实验 中，若 5 min 时测得 n(M)=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)=1.010-2molL-1min-1B实验中，该反应的平衡常数 K=2.0C实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D实验 中，达到平衡时，b 0.06016已知常温下测得浓度均为 0.1 molL-1 的下列 6 种溶液的 pH：溶质 CH3COONaNaHCO3 Na2CO3 NaCl
13、O NaCN NaAlO2pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 12.3请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ） ACO 2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClOBCH 3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2OCCO 2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 DCH 3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN17室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说
14、法正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL-1Bb 点：c(NH )c (NH3H2O)c(Cl ) 4Cc 点： c(Cl )c(NH ) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热18一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分 ) = 气体总压(p 总 )体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%C
15、T时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总19Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=+11 kJmol-1 。在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H 2)的关系可用下
16、图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）A若升高温度到某一温度， 则再次达到平衡时，相应点可能分别是 A、EB若保持恒容时再次充入 a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同20常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液，整个过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是 ( )Aa 点所示的溶液中 c(H )c(Cl )c (HClO)c(OH )Bb 点
17、所示的溶液中 c(H )c(Cl )c(HClO)c(ClO )Cc 点所示的溶液中 c(Na )c(HClO)c(ClO )Dd 点所示的溶液中 c(Na )c(ClO )c(Cl )c(HClO)21氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25 时，氯气- 氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K 1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl K2=10-3.4HClO H+ClO K a=?其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )ACl 2(g)
18、+H2O 2H+ClO +Cl K=10 -10.9B在氯处理水体系中，c (HClO) + c(ClO ) = c(H+) - c(OH )C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第卷 非选择题（共 58 分）二、 填空题（本题包括 5 个小题，共 58 分）22 （14 分） （1）在一定温度下，容积为 0.5L 的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO 2(g)NO 2(g) NO(g) SO3(g)在上述平衡体系中通入少量 O2，平衡 移动（填“向右”、 “向左”或“不”） ，NO的浓度将
19、（填“ 增大”、 “减少”或“不变”） ，c （NO）与 c（NO 2）之和 （填“增大”、 “减少”或“ 不变” ） 。（2）碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ； 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO 3、Al 2(SO4)3）的灭火原理： 。（4）25 时，将 a molL-1 氨水与 0.01 molL-1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH) 4c(Cl )，则溶液显_(填“酸”、 “碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。（5）若常温下取 0.2 molL-1MOH 溶液
20、与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合，测得混合溶液的 pH ”、 “”、 “ c(M+) c(H+) c(OH )（1 分）23 （16 分） 【答案】 （1）H 2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol （2 分）1H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol（2 分） 系统（II） （1 分）（2）4（1 分） 1.710-3 （1 分） （1 分） （1 分） D（1 分）（3）H 2S HS+H+ ，HS S2+H+ （2 分）右（1 分） 减小（1 分） 0.043 （2 分） 24 （14 分） 【答案】（1）Na 2SO3+H2SO4N
21、a 2SO4+SO2+H2O 或Na2SO3+2H2SO42NaHSO 4+SO2+H2O（2 分）（2）过滤（1 分） （3）d （1 分） （4）a、e（2 分）（5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2 分）（6） 滴入最后一滴标准 I2 溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2 分）0.16 （2 分） 偏低（2 分）25 （14 分） 【答案】(1)Fe 3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（2 分） 2Fe3+Fe 3Fe2+（2 分）(2) 2 （2 分） 1 6 6 H + 1 6 3 H 2O（2 分）(3)K1K2K3 （2 分） b、d （2 分） 调节溶液的 pH（2 分）
