1、绝密启用前云南省河口县一中 2018-2019 学年度 11 月份考试高二化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为2价则下列说法错误的是（ ）A 晶体中与每个 A+距离最近的 A+有 12 个 B 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为 1：1 C 该离子晶体化学式为 A2O2 D 晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 3：12.硫化氢(H 2S)分子中两个共价键的夹角接近 90
2、，其原因是( )共价键的饱和性 S 原子的电子排布 共价键的方向性 S 原子中 p 轨道的形状A B C D 3.已知 NH3分子可与 Cu2+形成配合物离子Cu（NH 3） 42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）A NaOHB NH 3C BaCl 2D Cu（OH） 24.正硼酸(H 3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )A 正硼酸晶体属于原子晶体B H 3BO3分子的稳定性与氢键有关C 分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构D 含 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键答案 D 解析 A
3、项，正硼酸应属于分子晶体；B 项，H 3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C 项，分子中的硼原子不符合 8 电子稳定结构；D 项，BHOOHOH 中的 3 个氢均形成氢键。5.下列说法不正确的是( )A 双键、叁键都含有 键B 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性6.下列推断正确的是 ( )A BF 3为三角锥型分子B NH 4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构C CH 4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道形成的 sp 键D
4、甲醛分子为平面三角形，有一个 键垂直于三角形平面7.下列说法中一定正确的是( )A 固态时能导电的物质一定是金属晶体B 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体8.下列各能级中原子轨道数最多的是( )A 7sB 6pC 5dD 4f9.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A 晶体一定比非晶体的熔点高 B 晶体有自范性但排列无序C 非晶体无自范性而且排列无序 D 固体 SiO2一定是晶体10.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的
5、sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键11.下列物质的分子中，没有 键的是( )A CO 2B N 2C CHCHD HClO12.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )O 2、I 2、Hg CO、Al、SiO 2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D 13.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0 gcm3 。用 X 射线研究该固体的结构时得知
6、：在边长为 107 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )A 32B 120C 150D 18014.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族。W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是A WZ 2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构B WX 2、ZX 2的化学键类型和晶体类型都相同C WX 2是以极性键结合成的非极性分子D 原子半径大小顺序为 X WYZ15.N2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列
7、说法不正确的是( )A N 2分子与 CO 分子中都含有三键B N 2分子与 CO 分子中 键并不完全相同C N 2分子与 CO 分子互为等电子体D N 2分子与 CO 分子的化学性质相同16.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A CH 4和 Br2B NH 3和 H2OC H 2S 和 CCl4D CO 2和 HCl17.下列叙述正确的是( )离子化合物中可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 晶体中含阳离子时一定含阴离子。A B C D 18.下列原子半径大小顺序正确的是( )1s 22s22p3 1s 22s22p33s23p31s
8、22s22p5 1s 22s22p33s23p2A B C D 19.下列说法中正确的是（ ）A PCl 3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果B sp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C 凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D AB 3型的分子空间构型必为平面三角形20.与 NO3互为等电子体的是（ ）A SO 3B PCl 3C CH 4D NO 221.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个
9、数比为( )(a) (b) (c)A 321 B 1184C 984D 2114922.下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )A HCl B Cl 2C C 2H2D CH 423.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同24.第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为( )A 3、9B 4、12C 5、16D 4、1625.关于乙醇分子的说法正
10、确的是（ ）A 分子中共含有 8 个极性共价键B 分子中不含非极性键C 分子中只含 键D 分子中含有一个 键26.下列过程中，共价键被破坏的是( )A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸附C 蔗糖溶于水 D SO 2溶于水27.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A 4B 3C 2D 128.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A 金属晶体 B 原子晶体C 分子晶体 D 无法判断分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 44 分) 29.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（）所示就是 NaCl 的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是
11、不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（）。已知 a 为常数。试回答下列问题：（1）在 NaCl 晶体中，每个 Na 同时吸引 个 Cl ，而 Na 数目与 Cl 数目之比为 。（2）NaCl 晶体离子键的键长为 。（3）Na 半径与 Cl 半径之比 。（已知1.414， 1.732， 2.236）（4）NaCl 晶体不存在着分子，但在温度达到 1 413时，NaCl 晶体形成气体，并以分子形式存在，现有 29.25 g NaCl 晶体，强热使温度达到 1 450 ，测得气体体积为 5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）
12、为 。30.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物（1）卤素互化物如 Ibr ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近Cl 2、IB r、ICl 沸点由髙到低的顺序为 ，I 和 Cl 相比电负性较大的是 C （2）基态溴原子的电子排布式为 ，碘原子价电子的电子排布图为 （3）I 3+属于多卤素阳离子，根据 VSEPR 模型推测 I3+的空间构型为 ，中心 I 原子的杂化轨道类型为 （4）请推测HClO 4HIO 4、H 5IO6可写成（HO） 5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）（5）离子化合物 RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与 NaCl 相似
13、，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10 12 m），RbICl 2晶胞中含有 个氯原子，RbICl 2晶体的密度是gcnT3（只要求列箅式，不必计算出数值阿伏伽德罗常数为 NA）31.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B 和 A2D 的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_ _。(2)B 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(3)E 原子的电子排布式为_。32.已知 A、B、C、D 四种分子所含原
14、子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有 18 个电子，B、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为 12。D 是一种有毒的有机物。(1)组成 A 分子的原子的元素符号是_。(2)从 B 分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C 分子中都包含_个 键，_个 键。(4)D 的熔、沸点比 C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明 D 是何物质)：_。.CO 的结构可表示为 CO，N 2的结构可表示为 NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJmol 1 )结合数据说明 CO 比 N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物与
15、这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态 Ni 原子的核外电子排布式为_，基态 Cu 原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。33.决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：则，A 的化合价 B 的化合价（填“”、“”或“=”）（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似（如图 1 所示），其中 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：则该 4 种离
16、子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是： （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物 V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 （4）某配合物的分子结构如图 2 所示，则 N 原子的杂化方式为 ；基态 Ni 原子的电子排布式 34.有 U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1)U、V 两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中 键和 键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。(2)V 与 W 原子结合形成的 V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则
17、 V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。(3)乙和丙分别是 V 和 X 的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_答案1.D2.D3.D4.A5.D6.D7.D8.D9.C10.C11.D12.D13.C14.D15.D16.B17.B18.D19.C20.A21.A22.C23.B24.D25.C26.D27.C28.A29.（1）6 11 （2） （3）0.414 （4）Na 2Cl230.（1）BrIIClCl 2；Cl；（2）：Ar3d 104s24p5； ；（3）V 形；sp 3；（4）（5）（5）8
18、；31.(1)H2O 分子间形成了氢键(2) 键、 键 (3)1s 22s22p63s23p532.(1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D 是 CH3OH，分子之间能形成氢键.(5)CO 中断裂 1 mol 键需吸收能量 273 kJ， N2中断裂 1 mol 键需吸收能量523.3 kJ，所以 CO 分子中的 键比 N2分子中的 键更容易发生反应.(6)1s 22s22p63s23p63d84s2 3d 104s1 (7)分子晶体33.（1）；（2）TiNMgOCaOKCl；（3）CrO 2，（4）sp 2；Ar3d 84s234. (1)51 sp 2 (2)共价 原子 (3)C 2H6 H 2O2 H 2O2分子间存在氢键，C 2H6分子间不存在氢键
