2019人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2b（学后即练） Word版含解析.DOC

1、1求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg20.3)：(1)0.005 molL1 的 H2SO4 溶液_。(2)0.001 molL1 的 NaOH 溶液_。(3)pH2 的盐酸与等体积的水混合_。(4)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍_。(5)已知 CH3COOH 的电离常数 Ka1.810 5, 0.1 molL1 的CH3COOH 溶液_ 。(6)0.1 molL1 NH3H2O 溶液(NH 3H2O 的电离度为 1%，电离度 100%)_。已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度(7)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4 等体

2、积混合 _。(8)将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合_。(9)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合_。解析：(5) CH 3COOHCH3COO H c 初始 /molL1 0.1 0 0c 电离 /molL1 c(H ) c(H ) c(H )c 平衡 /molL1 0.1c(H ) c(H ) c(H )则 Ka 1.8105 ，解得 c(H )1.310 3 c2H 0.1 cH molL1 ，所以 pHlgc(H )lg(1.3 103 )2.9。(6) NH 3H2OOH NH 4c 初始 /molL1 0.1

3、 0 0c 电离 /molL1 0.11% 0.11% 0.11%则 c(OH )0.11% molL1 10 3 molL1 ，c(H ) molL1 10 11 molL1 ，所以 pH11。KwcOH 10 1410 3(8)将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H )很明显可以根据 pH 来算，可以根据经验公式来求算 pH 10lg2( 即 0.3)，所以答案为 9.7。(9)pH5 的盐酸溶液中 c(H )10 5 molL1 ，pH9 的NaOH 溶液中 c(OH )10 5 molL1 ，两者以体积比 119 混合，则酸过量，混合

4、液的 pH 小于 7。c(H )1.010 6 10 511 10 5911 9molL1 ，pHlg(1.010 6 )6。答案：(1)2 (2)11 (3)2.3 (4)5 (5)2.9 (6)11(7)3 (8)9.7 (9)62(1) 体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 1 的

5、盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。(4)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为_。答案：(1) mn (3)mn3在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则Va Vb_ 。若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaV b

6、_。解析：(1) 由题意知，溶液中 c(H )10 11 molL1 ，c(OH )0.01 molL 1 ，故 Kwc (H )c(OH )10 13 。(2)根据中和反应：H OH =H2O。c(H )Vbc (OH )Va102 Vb10 13 /1012 Va 110。VaVb 10 210 1根据中和反应 H OH =H2Oc(H )Vbc (OH )Va10b Vb10 13 /10a Va 10 13( ab) 10，即 VaV b101。VaVb 10 b10a 13答案：(1)10 13 (2) 110 1014常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，欲

7、将其 pH 变为 11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化) ，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_mL。(2)若用 pH10 的 NaOH 溶液，应加入_mL。(3)若用 pH2 的盐酸，应加入_mL。解析：(1) 将碱稀释 10 倍即可使 pH 降低 1 个单位，故需将溶液的总体积扩大到 1 000 mL，加入 900 mL 水。(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入 pH10 的 NaOH 溶液 x mL，则110 3 ，解得 x1 110 2100 110 4x100 x000。(3) 碱有剩余，设加入 pH2 的盐酸 y mL，根据过量计算，1 103 ，解得 y81.8。110 2100 110 2y100 y答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.8