1、2019 届 山 西 省 山 西 大 学 附 属 中 学高 三 上 学 期 9 月 模 块 诊 断 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择
2、题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2 属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D 大力实施矿物燃料“脱
3、硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染2下列叙述中，错误的是A 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D 医院用 75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数3下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应4化合物 X 是一种医药中
4、间体，其结构简式如图所示。下列有关 X 的说法正确的是A 分子中两个苯环一定处于同一平面B 不能与饱和碳酸钠溶液反应C 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D 1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应5下列物质中属于纯净物的是由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物 只含有一种分子的物质A B C D 6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是2.24 L 氟化氢所含分子数约为 0.1NA；常温下，pH2 的醋酸溶液中所含有的 H 数为0.
5、01NA；密闭容器中 2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA；分子总数为 NA的 NO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为 2NA；1 L 1 mol/L 的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；1 mol FeCl 3 完全转化成 Fe(OH)3 胶体后生成 NA 个胶粒；1 mol SiO2 所含 SiO 化学键为 2 mol；12 g 石墨含有 1 mol 六元环；50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全对此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 7短周期元素 X、Y、Z
6、、W 的原子序数依次增大 它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与.最低负价代数和为 0，Y 为金属元素， Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，X 与W 所在族序数之和等于 下列说法正确的是10.A 原子半径大小顺序：WZY XB 沸点：XW 2Y 2WC 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD 简单氢化物的热稳定性： ZW8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD 将气体通入澄清石
7、灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO29配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B 定容时，俯视刻度线C 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它10300mL 硫酸铝溶液中，含 Al3 为 1.62g，在该溶液中加入 0.1mol/L 氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( 忽略溶液混合体积的变化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L11常温
8、下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A c(Fe2+) =1molL1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4、SO 42B 110 13 molL1 的溶液中：NH 4+、Ca 2 、Cl 、NO 3(+)C 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、 SO42D =110 12 的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-(H+)(OH)12某溶液可能含有 Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤
9、，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在 5 种离子 BSO 42 、NH 4 一定存在，Cl 可能不存在CCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 mol/L DCO 32 、Al 3 一定不存在，K 可能存在13下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2 通入含 1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将 Fe2 、 I 均氧化BBa(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba
10、2 HCO 3OH =BaCO3H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl溶液等体积混合： 2AlO25H =Al3 Al(OH) 3H 2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H 的物质的量之比为 2 314下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、SO 42 少量 Ba
11、(OH)2 溶液2NH4+SO42 +Ba2+2OH =2NH3H2O+BaSO4B Mg2+、Cl 、HCO 3 过量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3 +4OH =2H2O+Mg(OH)2+2CO32CK+、CO 32 、NH 3H2O通入少量 CO2 2OH +CO2=CO32 +H2OD Fe3+、NO 3 、HSO 3 NaHSO4 溶液 HSO3 +H+=SO2+H2O15下列有关实验装置的说法中正确的是A 用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3B 用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色C 用图 3 装置可以完成“ 喷泉”实验D 用图 4 装置测量 Cu 与
12、浓硝酸反应产生气体的体积16用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项 气体 a b c dA CO2 盐酸 CaCO3 饱和 Na2CO3 溶液 浓硫酸B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓硫酸C NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOHD NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸17向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉
13、淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A n=m+17Vc B C D =+125 =100011.2 53 17918下列有关电解质溶液的说法不正确的是A 向 溶液中通入 ， 减小23 3(+)(23)B 将 的 溶液从 升温至 ， 增大0.11 224 25 35(+)(224)C 向 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， =10.11(+)()D 向 的 溶液中加入少量水， 增大0.11 3(3)(3)(+)19一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况），向
14、反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A 9.0L B 13.5L C 15.7L D 16.8L20向 10mL NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确0.11的是A x=10 时，溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42 ，且 c(NH4+)c(Al 3+)B x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2 、SO 42 ，且 c(NH4+)c(SO 42 )C x=30 时，溶液中有
15、Ba2 、AlO 2 、OH ，且 c(OH )c AlO 2 )D x=30 时，溶液中有 Ba2 、Al 3+、OH ，且 c(OH )c(Ba 2 )二、综合题21海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+），加入的药品顺序正确的是_ANaOH 溶液 碳酸钠溶液氯化钡溶液过滤后加盐酸B氯化钡溶液氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液过滤后加盐酸CNaOH 溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤后加盐酸D碳酸钠溶液氢氧化钠溶液 氯化钡溶液过滤后加盐酸(2)写出中发生反应的离子方程式：_(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_ANaOH .2
16、.23 .2(4)根据上述反应判断 SO2、Cl 2、Br 2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是_(5)已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 3：4：5，现欲使溶液中的 Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中 I 的物质的量是_A1/2 B1/10 C3/10 D1/522在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO3 、CO 32 、SiO 32 、SO 42现取该溶液 100 mL 进行如下实验( 气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容
17、实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_ 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度 (能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？ ”)。阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL1_ _ _ _(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。23明矾K
18、Al(SO 4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、 Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示) 。（2）操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2 的试剂是_(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为 (该条件下 MnO4转化为 Mn2 )：_。（5）已知：在 pH3、加热条件下， MnO
19、 可与 Mn2 反应生成 MnO2。加入 MnSO4 发生反应的离子方程式为：_。滤渣 2 含有的物质是_。24自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）请写出 Fe 的基态原子核外电子排布式_。（2）金属 A 的原子只有 3 个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/(kJmol 1 ) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15 390 21 771则 A 原子的价电子排布式为 _。（3）合成氨工业中，原料气(N 2、H 2 及少量 CO、NH 3 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜( )溶液来吸收原料气体中的 CO(Ac代表 CH
20、3COO)，其反应是：Cu(NH 3)2AcCONH 3Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三氨合铜( ) HNaCl，故熔点MgONaCl，故答案为：MgO 晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大；（5）NH 4+中 N 原子的价层电子对数为 4+ （5-1-41）=4，而且没有孤电子对，所以离子的空12间构型为正四面体；NO 3-原子数为 4，价电子数为 24，则其等电子体为：SO 3 或者 BF3；（6）一个晶胞中 Cu 原子数目为 8 +6 =4，Cl 原子数目为 4，晶胞密度18 12= = = g/cm3。99.543 499.5325 苯乙炔 取代反应 消去反应 4n +n(n-1)
21、H2【解析】【分析】由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为 ，则 A 与氯乙烷发生取代反应生成B，则 A 为 。对比 C、 D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl，同时形成碳碳三键得到 D，该反应属于消去反应D 发生信息中的偶联反应生成 E 为 ，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，B 的结构简式为 ，D 的化学名称为苯乙炔；（2）根据以上分析，为 A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，为 C 脱去 2 分子 HCl 发生消去反应生成碳碳三键得到 D，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E 的结构简式为 ，用 1mol E 合成 1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论
22、上需要消耗氢气 4mol；（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n +n(n-1)H2；（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境下的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：、 、 、 、 ；（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用 苯基乙醇为原料 其他无机试剂任选 制备化合物2 ( )D 的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。26通过观察 A 中产生气泡的速率调节流
23、速搅拌、使用多孔球泡吸收未反应的氯气，防止污染空气 2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解 HClO 见光易分 解酸 H2O2 溶液 硝酸银溶液【解析】【详解】（1）通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速，进而控制氯气与空气的比例；装置 B 安装有搅拌棒，所以搅拌或使用多孔球泡可以使反应更充分；装置 D 的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气；（2）装置 B 中，氯气和碳酸钠反应生成 Cl2O、氯化钠和二氧化碳，化学方程式为：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2；由于该反应为放热反应，温度升高 Cl2O 会分解，故进入 C 中的 Cl2O 会大量减少； （3）水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液，HClO 见光易分解，故装置 C 中采用棕色圆底烧瓶； （4）次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性，应选用酸式滴定管；具体实验操作是：向20.00mL 的次氯酸溶液里加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量。
