1、云南省文山州马关县二中 2019 届高三期中考试理综 化学部分一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.浓度为 2 molL-1的盐酸 VL,欲使其浓度变为 4 molL-1,以下列出的方法中可行的是 ( )A 通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 LB 将溶液加热蒸发浓缩至 0.5VLC 蒸发掉 0.5VL 水D 加入 10 molL-1盐酸 0.6VL,再将溶液稀释至 2VL2.下列物质的电子式书写正确的是（ ）A B C D3.关于 Na2O 与 Na2O2的叙述正确的是( )A 都是白色固体 B 都是供氧物质C 都能和水反应形成强碱溶液 D 都是强氧化剂4.
2、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是( )A 溴单质可以和烧碱溶液反应B 溴单质只有氧化性C 溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得到一个电子D 溴离子可以用硝酸酸化过的 AgNO3溶液来检验5.将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了 0.5 g，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A 0.5 molL 1 B 1 molL 1C 1.5 molL 1 D 2 molL 16.下列实验能成功的
3、是用加热法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体用观察法区别 Na2O 粉末和 Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液用 AlCl3溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液A 全部 B C D 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A Na 2O2溶于水产生 O2：2O 222H 2O O 24OH B 向氨水通入足量 SO2：SO 22NH 3H2O2NH 4 SO 32 H 2OC 次氯酸钠与浓盐酸反应产生 Cl2：ClO Cl H 2OCl 22OH D NaHCO 3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 2OH 2HCO3 Ba
4、CO 3CO 322H 2O8.氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。(2)加入 BaCl2的目的是除去 SO42 ，如何检验 SO42 已沉淀完全？答： 。(3)加入 NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl 2+2NaClO3Mg(ClO 3)2+2NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为
5、： ； ； ；过滤、洗涤。(4)产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50g 产品配成 100mL 溶液。步骤 2：取 10mL 于锥形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL 1.000molL1 的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr 2O72 +6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL。写出步骤 2 中发生反应的离子方程式： 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分
6、数为 。9.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。(5)铝粉在 1 000 时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固
7、体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。10.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至 1 3731 623 K 反应，生成化合物 W，其化学方程式是_。(4)A、B、C 三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入 W
8、溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。(5)工业上合成氨的原料 H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的 H2，提纯水煤气得到纯净的 H2的化学方程式为_。【化学选修：物质结构与性质】15 分11.下图为 CaF2、H 3BO3(层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图 铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2 最近且等距离的 F 数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是_，H 3BO3晶体中 B 原子个数与
9、极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的 Ca2 核间距离为 a108 cm，结合 CaF2晶体的晶胞示意图，CaF 2晶体的密度为_。【化学选修：有机化学基础】15 分12.氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。(2)的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。(3)的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_
10、。(4)G 的分子式为_。(5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构有_种。(6)4甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚( )制备 4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。答案1.D2.A3.C4.B5.B6.B7.D8.【答案】(1) 漏斗、玻璃棒、烧杯 BaSO 4和 Fe(OH)3(2) 静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42 沉淀完全(3) 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶(4) ClO 3 +6Fe2+6H+=6Fe3+Cl +3H2O 78.3%9.【答案】(1)Al 2O32OH =2A
11、lO H 2O (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的 O2氧化(4)4CO 2H 2O4e =4HCO O 2 H 2(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜10.【答案】(1)(2)SiHCl3H 2 Si3HCl(3)SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2(4)CO2 CO 2和 HCl(5)COH 2O CO2H 2CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O11.【答案】(1)8 12 (2)O 16 (3)金属键(4)H3BO3 分子间作用力 (5) gcm312.【答案】 (1) 三氟甲苯(2)浓 HNO3/浓 H2SO4、加热 取代反应(3)吸收反应产生的 HCl，提高反应转化率(4)C11H11O3N2F3(5)9(6)
