1、课时分层训练(四) 离子反应A 组 专项基础达标(建议用时：30 分钟)1(2016贵州质检 )下列说法不正确的是( )资*源% 库 将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC DD 中 BaSO4为盐，属于电解质；氨水是混合物；共价化合物熔化不电离，不导电；离子化合物熔化可电离，导电；难溶盐溶液导电性很弱。2(2017新余模拟 )下列说法中正确的是( ) A氯化钠水溶液在电流
2、的作用下电离出 Na 和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质CNaHB 的溶液呈碱性，故 H2B 的电离方程式为 H2B2H B 2D100 mL 0.1 mol/L 的盐酸中加入少量 NaOH 固体，导电性增强B A 项，电离的条件不是通电；C 项，HB 水解呈碱性，说明 H2B 为弱酸，应分步电离；D 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。 3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )选项 ABa(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合B 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 过量 SO2 通入 Ba(O
3、H)2 溶液中 中CBaCl2 溶液与 Na2SO3 溶液混合Ba(NO3)2 溶液与 H2SO3 溶液混合D 少量氨水滴入 AlCl3 溶液中 少量 AlCl3 溶液滴入氨水中D A 项，中有 BaCO3沉淀，而中没有；B 项，中生成 BaSO3沉淀，而中没有；C 项，中生成 BaSO3沉淀，而中有 BaSO4沉淀。4(2015北京高考 )某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的pH 约为 11)( )ZA该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 2OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的
4、 pH 约为 12：ClO H 2OHClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2： 2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH ClO =HClOCH 3COOB A.将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH Cl 2=Cl ClO H 2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C. 该消毒液与洁厕灵混用时，ClO 与 Cl 会发生
5、氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。 5(2017东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A金属钠与水反应：NaH 2O=Na H 2B氯化铵溶液显酸性的原因：NH H 2O=NH3H2OH 4CAlCl 3 溶液中加入足量氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H D A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H 2O=2Na
6、2OH H2，故 A 错误； B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH H 2ONH3H2OH ，故 B 错误；C.AlCl 3溶液中加入足 4量氨水，离子方程式：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 C 错误；D. 4氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3 H 2S=2Fe2 S 2H ，故 D 正确。6(2017渭南模拟 )下列评价及离子方程式书写正确的是( )B A 项，离子方程式没有配平；C 项，Fe(SCN) 3不是沉淀；D 项，HCO与 OH 反应生成 CO 。 3 237(2017长春模拟 )下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是
7、( ) ANaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：WWW2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24B向 FeCl2 溶液中通入氯气 ：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl C向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：ClO SO2H 2O=HClOHSO 3DFeSO 4 酸性溶液中加 H2O2：2Fe2 H 2O2=2Fe3 2OH A B 项，电荷不守恒；C 项，ClO 氧化 SO2生成 SO ；D 项，酸性溶24液中反应产物不是 OH ，其离子方程式为2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O。8常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )$来
8、& 源：ApHlgK w 的溶液： Na 、Al 3 、NO 、I 3B能与金属铝作用产生 H2 的溶液：K 、Ca 2 、 Cl 、HCO 3C由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、 NO 、Cl 3Dc(CO )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、Br 、SO23 4 24D pH lgK w即 pH 14，溶液呈碱性，Al 3 不能大量存在，故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， HCO 在酸性或 3碱性溶液中都不能大量存在，故 B 错误。由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液可能呈酸
9、性，也可能呈碱性，由于同时有 NO 存在， 3故无论哪种情况下 Fe2 都不能大量存在，故 C 错误。9下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )选项$来&源：离子组 要求A K 、AlO 、Cl 、Cr 2O 227 溶液无色澄清B Fe3 、NO 、Br 、HCO 3 3 逐滴滴加盐酸立即产生气体$来&源：CNa 、K 、AlO 、NO 2 3 逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失D NH 、Al3 、SO 、Cl 4 24滴加 NaOH 溶液并加热立刻产生气体C Cr 2O 有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故 A 错误；27Fe3 与 HCO 会发生相互促进的水解反应，不能
10、大量共存，故 B 错误；C 中 3四种离子能大量共存，因为有 AlO 的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生， 2后沉淀消失，故 C 正确；D 中四种离子能大量共存，但滴加 NaOH 溶液并加热时，NaOH 会先与 Al3 反应，不会立刻产生气体，故 D 错误。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H
11、 OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐) 之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学24方程式(3 个)：_；_；_。解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物 )参与反应或生成。答案 (1)(2)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2OCH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(3)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=B
12、aSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl11为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。解析 向 NH4HCO3溶液中加入 NaOH 时，发生的离子反应有：HCO OH =CO H 2O 与 NH OH =NH3H2O，若 NaOH 量不足， 3 23 4则两反应存在先后次序问题，故实验中若
13、产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO ，证明先发生 HCO OH =CO H 2O，否则先发生23 3 23NH OH =NH3H2O。 4答案 HCO OH =CO H 2O 3 23NH OH =NH3H2O 4B 组 专项能力提升(建议用时：15 分钟)12下列各项中离子方程式书写正确的是( )A将少量 CO2 通入过量氨水中：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液混合后加热：HSO OH =SO H2O 3 23C向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 22Br =2Cl Br 2D含 1 mol KOH 的溶液与含
14、 2 mol Ba(HCO3)2 的溶液混合：Ba 2 2HCO2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 23B CO 2少量时，应生成(NH 4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2O CO2=2NH CO H 2O，A 项错误；等体积、等物质的量浓 4 23度的两溶液混合时，NaOH 不足，只与 HSO 反应，B 项正确；Fe 2 的还原性 3强于 Br 的，氯气少量时只氧化 Fe2 ，离子方程式应为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，C 项错误；Ba(HCO 3)2过量，与 KOH 反应生成BaCO3、KHCO 3和 H2O，正确的离子方程式为OH Ba 2 HCO =BaCO3
15、H 2O，D 项错误。 313雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NO 、CO 、SO 。某同学收集 4 3 23 24了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 已知：a.25 时，K spFe(OH)28.010 16 、KspFe(OH)34.010 38 、lg 20.3；b离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：(1)实验中加入足量稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填
16、离子符号)资*源%库 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的 pH 约为_，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量。(4)气体 F 的成分为_。(填化学式)解析 (1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO ，一定含有 Cl ，气体 A 为 NO，故原溶液中一定含有 Cl 、Fe 2 、NO23，一定不含 CO 。(2) 实验中发生反应的离子方程式为
17、 3Fe2 4H NO 3 23=3Fe3 NO2H 2O。(3) 实验中加入足量稀盐酸，溶液 B 中含有过量 3的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H HCO =CO2H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3 ，氢离子反应完全后， 3Fe3 与 HCO 发生相互促进的水解反应，离子方程式为 3Fe3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3。Fe 3 完全沉淀时，其离子浓度小于 31105 molL1 ，根据 KspFe(OH)34.010 38 c (Fe3 )c3(OH )，可得沉淀的质量达到最大值时 c(OH ) molL1 1011 molL1 ，34.010 38110 5 34则 c(H ) molL1 ，此时溶液的110 143410 11pHlg 3lg 3 lg 23.2。(4)溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2110 234 34 23溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为 NH3。答案 (1)Cl 、Fe 2 、NO CO 3 23(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)H HCO =CO2H 2O Fe 3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3 3 33.2(4)NH3
