1、云南省河口县一中 2018-2019 学年度 11 月份考试理综 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 1.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1 mol OH 中含有 9NA个电子B 28 g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子C 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+D 常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA2.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X +、Z -具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高B 同周期元素中 X 的金属性
2、最强C 原子半径 XY，离子半径 X+Z-D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强3.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是( )A 硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C 盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠D 硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸4.下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C（s）+O 2（g）CO 2（g）H 1C（s）+1/2O 2（g）CO（g）H 2S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 3S（g）+O 2（g）SO 2（g）H 4H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（l）H
3、52H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H 6CaCO 3（s）CaO（s）+CO 2（g）H 7CaO（s）+H 2O（l）Ca（OH） 2（s）H 8A B C D 5.下列关于原子结构，元素性质的说法正确的是( )A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 标准状况下，2.24 L 苯中含有的 CH 键的数目为 0.6NAB 标准状况下，由 H2O2制得 4.48 L O2转移
4、的电子数目为 0.8NAC 14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为 NAD 常温下，1 L pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 ( )A 能说明盐酸是强酸: 2HCl+CaCO 3=CaCl2+CO2+H 2OB 能说明氧化性 H2O2Fe3+: 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC 能说明 NH3结合 H+能力比 H2O 强: NH 3+H3O+=NH4+H2OD 能说明 CH3COOH 是弱电解质: CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-分卷 II二、填空题 8.水泥是重要的建
5、筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：MnO H H 2C2O4Mn 2 CO 2H 2O。实验中
6、称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 molL1 的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。9.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液 A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。(2)推测 A 中可能含有的金属阳离子：只有 Fe3 ；只有 Fe2 ；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：(3)乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl2KMnO 4=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，充分振荡，KMnO 4溶液紫色褪去。实验结论：_
7、(填写字母序号)。a可能有 Fe2 b可能无 Fe2 c一定有 Fe2根据你选择的实验结论，简述理由：_。10.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)装置 B、E 的作用分别为_。(2)装置 C、D 的作用分别为_。(3)装置 F 中 AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某
8、两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中放入_，作用是_。【化学选修：物质结构与性质】15 分11.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H 2S、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型
9、有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 anm、FeS 2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm 3 ；晶胞中 Fe2 位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【化学选修：有机化学基础】15 分12.近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH 3CHO RCH=CHCHOH 2O回答下列问题：(1)A 的化学名称是_。(2)B 为单氯代烃，由
10、 B 生成 C 的化学方程式为_。(3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。(4)D 的结构简式为_。(5)Y 中含氧官能团的名称为_。(6)E 与 F 在 CrNi 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。(7)X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。答案解析1.【答案】B【解析】1 mol OH 中含有 10NA个电子，A 项错误； 28 g 的 CO 气体物质的量为 1mol，含有 NA个氧原子，B 项正确； AlCl3溶液中的 Al3+易
11、发生水解，1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al3+数目小于 NA，C 项错误；标准状况下，11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA，D项错误。2.【答案】C【解析】元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，说明它们是短周期元素，X +、Z -具有相同的核外电子层结构，则 X、Z 分别是 Na 和 F，则 Y 的原子序数应为 37-11-9=17，为氯元素。同主族中 F 的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A 正确；同周期从左到右金属性依次减弱，B正确；同周期原子半径 NaCl，但离子半径 F-Na+，C 错误；HClO 4是已知酸性最强的酸，D正确。3.【答案】B【解
12、析】A 选项中氯化钙、氯化钡不能区别;B 选项中硫酸铝遇到过量的氢氧化钠先产生沉淀,后又溶解,若过量的硫酸铝遇到氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化铝,而硫酸能使氢氧化铝溶解,氯化钠不能,可以鉴别;C 选项中硫酸钠和硝酸钠鉴别不出来;D 选项中硫酸氢钠与硫酸无法鉴别。4.【答案】C【解析】都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H 1H 2，故错误；都为放热反应，H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H 3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H 5H 6，故正确；前者为吸热反应，H 70，后者为放热反应，H 80，则H 7H 8，故正确5.【
13、答案】B【解析】A 错误，NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键。B 正确，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同周期中A 族元素的金属性最强。C 错误，同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能不同，如 1H， 2H。D 错误，A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。6.【答案】C【解析】A 错误，在标准状况下苯是液体；B 错误，H 2O2中 O 是1 价，生成 1 mol O2转移 2 mol 电子；C 正确，乙烯和环丙烷的最简式都是 CH2；D 错误，pH2 的 H2SO4溶液中 c(H+)=0.01 mol/L，则 H 数目为
14、 0.01NA。7.【答案】A【解析】A 项能说明盐酸比碳酸的酸性强,但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。B 项中过氧化氢是氧化剂,Fe 3+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。C 项中 NH3夺取了 H3O+中的 H+,故 NH3结合 H+能力比 H2O 强。D 项 CH3COO-水解生成弱电解质 CH3COOH。8.【答案】 (1)将 Fe2 氧化为 Fe3 双氧水(2) SiO2 SiO 24HF=SiF 42H 2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH) 3 Al(OH) 3(4)45.0%【解析】 (1)Fe 3 容易在 pH 较小时转换为沉淀，所以需要将 Fe2 氧化
15、为 Fe3 。双氧水可以将 Fe2 氧化为 Fe3 且不会引入杂质。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀 A 是二氧化硅。SiO 24HF=SiF 42H 2O。(3)加热可以促进 Fe3 、Al 3 水解生成 Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀。pH 45 时 Ca2 、Mg 2 不沉淀，Fe 3 、Al 3 沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)5Ca 2 5H 2C2O42KMnO 4， n(KMnO4)0.050 0 molL1 36.00 mL103 LmL1 1.8010 3 mol， n(Ca2 )4.5010 3 mol，水泥中钙的质量分数为10
16、0%45.0%。9.【答案】(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3 (2)含有 Fe3 和 Fe2(3)a 因为还原性 Fe2 Cl ，逐滴加入的酸性 KMnO4溶液，先将 Fe2 氧化，而使 KMnO4紫色褪去，故可能含有 Fe2 (或 b 溶液中可能无 Fe2 ，加入的酸性 KMnO4溶液，将 Cl 氧化，而使 KMnO4紫色褪去)【解析】Fe 3 可以和铁单质反应生成 Fe2 ，Fe 3 只有氧化性，Fe 2 既有氧化性又有还原性，氯气具有强氧化性，与铁反应生成 Fe3 。将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后所得固体完全溶于稀盐酸，假如铁粉剩余，在所得溶液中铁粉可以把 Fe3 还原为 Fe2
17、，所以在溶液中可能含有的金属阳离子为Fe 3 ；Fe 2 ；Fe 3 和 Fe2 。在溶液中检验 Fe3 常使用 KSCN 溶液，若加入 KSCN 溶液后溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe3 ；若不变红色，说明不含Fe3 。向溶液 A 中加入酸性高锰酸钾溶液时，酸性高锰酸钾可以氧化 Fe2 ，也可以氧化Cl ，故不能确定溶液中是否含有 Fe2 。10.【答案】(1)证明制备 Cl2时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验(2)证明干燥 Cl2无漂白性 证明 HClO 有漂白性(3)证明制备 Cl2时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒吸(4)E F
18、湿润的有色布条或湿润的淀粉KI 试纸 检验 Cl 2是否除尽11.【答案】(1)(或 ) 哑铃(纺锤) (2)H 2S (3)S 8相对分子质量大，分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp 3 (5)10 21 a【解析】(1)基态 Fe 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为 (或 )；基态 S 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H 2S、SO 2、SO 3三种分子中 S 原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此 H2S 中 S
19、 原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8和 SO2均为分子晶体，S 8的相对分子质量大于 SO2，因此 S8的分子间作用力大，熔、沸点比 SO2的高。(4)SO3的中心原子为 S，中心原子的孤电子对数(623)/20，中心原子结合 3 个氧原子，结合每个 O 原子有且只能有一个 键，所以 S 形成 3 个 键，S 的价层电子对数为033，S 为 sp2杂化，根据 sp2杂化轨道构型可知，SO 3为平面形分子，符合形成大 键条件，可形成 4 中心 6 电子大 键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个 S 原子与 4 个 O 原子结合，形成正四面体结构，S 原子的杂化轨道类
20、型为 sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe 2 位于棱边和体心，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2 个数121/414，每个晶胞中含有的个数61/281/84，即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量g，晶胞的体积( a107 )3cm3，该晶体的密度gcm 3 10 21gcm3 。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为 anm。12.【答案】(1)丙炔 (2)CHCCH 2ClNaCN CHCCH 2CNNaCl(3)取代反应 加成反应(4)HCCCH 2COOC2H5(5)羟基、酯基(6)(7) 、 、 、 、 、 (任写 3种)【解析】(2)B 为单
21、氯代烃，由反应条件可判断该反应为甲基上的取代反应，则 B 为HCCCH 2Cl，结合 C 的分子式可知 B 与 NaCN 发生取代反应，化学方程式为 ClCH2CCHNaCNHCCCH 2CNNaCl。(3)由以上分析知 AB 为取代反应。由 F 的分子式，结合 H 的结构简式可推知，F 为，根据信息中所给出的化学方程式可推出 G 为 ，由 G 生成 H 的反应条件及 H 的结构简式可知，该反应为 G 中碳碳双键与 H2的加成反应。(4)由 C 生成 D 的反应条件、C 的结构简式(HCCCH 2CN)及 D 的分子式可判断 C 水解后的产物与乙醇发生酯化反应，则 D 为 HCCCH 2COOC2H5。(6)E 和 H 发生偶联反应生成 Y，由三者的结构简式可知，F 与 E 发生偶联反应所得产物的结构简式为 。(7)X 是 D 的同分异构体，且具有完全相同的官能团，即含有CC、COO。符合要求的 X 有 、 、 、 、 、 ，写出任意 3 种即可。
