1、课时跟踪检测 铝的重要化合物A 组1氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A两性 B碱性C酸性 D不稳定性解析：选 B 因为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O，所以 Al(OH)3作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了 Al(OH)3的碱性。2在 MgO 中混有少量的 Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选 D MgO 不溶于 NaOH 溶液，Al 2O3溶于 NaOH 溶液。3下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH) 3是两性氢氧化物BAl(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质CAl(
2、OH) 3能凝聚水中悬浮物DAl(OH) 3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选 D Al(OH) 3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。4为了使 AlCl3溶液中的 Al3 尽可能全部转化为 Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是( )ANaOH 溶液 BKOH 溶液C盐酸 D氨水解析：选 D 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，为了使 AlCl3溶液中的 Al3 尽可能全部转化为 Al(OH)3沉淀，需要加入碱液，但不能加入强碱溶液，因此最合适的试剂是氨水。5下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO H 2 2BA
3、l(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2CNaAlO 2溶液中通入少量的 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23DAl 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O32OH =2AlO H 2O 2解析：选 A A 项应为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。 26只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组溶液是( )AKOH 溶液和 AlCl3溶液BNa 2CO3溶液和盐酸CAlCl 3溶液和氨水D盐酸和 NaAlO2溶液解析：选 C KOH 和 AlCl3、Na 2CO3和 HCl、HCl 和 NaAlO2
4、三组物质都可能因反应物的量不同发生不同的反应，因而互相滴加方式不同而产生不同的现象，只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就可以区别。7将物质 X 逐滴加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的量( n2)与所加 X的物质的量( n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的( )选项 A B C DX NaOH AlCl3 HCl NaAlO2Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl解析：选 C 滴入 X 立即有沉淀产生，可排除 B、D 两项，而向AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液时，产生沉淀消耗的 NaOH 溶液与溶解沉淀消耗的 NaOH 溶液的物质的量之比为 31，故排除 A 项，C 正确
5、。8向 10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液 V mL，则下列图像正确的是( )解析：选 B 向 10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液 V mL，反应的化学方程式为AlCl33NaOH= =3NaClAl(OH) 3，Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O。因此沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠溶液是 30 mL，溶解氢氧化铝时又消耗氢氧化钠溶液 10 mL，B 项符合。9现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。(1)某学生拟用铝粉制备少量 Al(
6、OH)3，制备过程如下图所示：请回答：通过操作 a 分离出 Al(OH)3，操作 a 的名称是_。从 Al(OH)3的性质考虑，用 Al2(SO4)3溶液制备 Al(OH)3时，常用氨水而不用 NaOH 溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_。(2)铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为_。解析：(1)分离难溶物和溶液的方法是过滤。Al(OH) 3是两性氢氧化物，与强酸和强碱反应，所以用 Al2(SO4)3溶液制备 Al(OH)3时，常用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O。(2)铝可以和烧碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al2OH 2H
7、2O=2AlO 3H 2。 2答案：(1)过滤Al(OH) 3NaOH= =NaAlO22H 2O(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 210铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。解析：铝土矿的主要成分是 Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O32OH =2AlO H 2O，Al 2O36H =2Al3 3H 2O，原方案中为 2保证把偏铝
8、酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量的二氧化碳气体，所以发生的化学反应为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3。答案：(1)Al 2O32OH =2AlO H 2O 2(2)NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3(3)Al2O36H =2Al3 3H 2OB 组1下列说法正确的是( )AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选 D Al(OH) 3 Al2O3H 2O；Al
9、2O3是两性氧化= = = = = 物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与 Al2O3反应。2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )Al NaHCO 3 Al 2O3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3A BC D解析：选 C Al 是单质而不是化合物，Mg(OH) 2只能与盐酸反应，而不能与 NaOH 溶液反应，故、均不符合题意。3相同物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量最多的是( )AAl 2O3 BKAl(SO 4)2CAl(OH) 3 DAl解析：选 B 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：Al2O32NaOH= =2NaAlO2
10、H 2O；2KAl(SO4)28NaOH= =K2SO42NaAlO 23Na 2SO44H 2O；Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O；2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。比较可知同物质的量时，KAl(SO 4)2消耗的 NaOH 物质的量最多。4用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量 CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )A BC D解析：选 B 用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，步骤设计一：Mg、Al Mg2 、Al 3 过量的 NaOH 溶液, 加 盐 酸 溶
11、 解 Mg(OH)2、NaAlO 2 NaAlO2 过 滤 通 入 过 量 CO2或 适 量 的 盐 酸 过 滤Al(OH)3，实验合理的步骤是；步骤设计二：Mg、Al NaAlO2 加 入 过 量 NaOH溶 液 过 滤Al(OH)3，实验合理步骤是 通 入 过 量 的 CO2或 适 量 的 盐 酸 过 滤。5.将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液。生成 Al(OH)3的量与加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中 B 点之前发生的离子反应为 Al3 3OH =Al(OH)3C A B 段
12、消耗的 NaOH 溶液的体积与 B C 段消耗的 NaOH 溶液的体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等解析：选 A A 项，从图像可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B 项， B 点之前，在 O A 段，还发生了 H OH =H2O 的反应，错误；C 项， A B 段消耗的 NaOH 溶液的体积与 B C 段消耗的 NaOH 溶液的体积比一定等于 31，错误；D项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与 NaOH 溶液的浓度关系，错误。6有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶
13、液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )解析：选 A Mg2H =Mg2 H 2，2Al6H =2Al3 3H 2，因为硫酸是足量的，所以加入 NaOH 溶液后发生反应H OH =H2O，Al 3 3OH =Al(OH)3 ，Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O。镁铝质量比 2是 89，其物质的量比为 11，设 Mg 的质量为 24 g，铝的质量为 27 g，根据元素守恒，沉淀最大质量为 58 g 78 g136 g，当氢氧化钠过量，沉淀只有氢氧化镁，其质量为 58 g，比 136 g 的一半少，因此根据上述分析，A
14、符合。7在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 3解析：选 B 观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图像上看，开始时加入 NaOH 溶液没有沉淀产生，说明溶液中有 H ，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3 ，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2 。8含氯化镁和氯化铝的混合溶液 200 mL，其中 c(Mg2 )
15、为 0.2 molL1 ， c(Cl )为1.3 molL1 。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL1 NaOH 溶液的体积为( )A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：选 C 根据电荷守恒得：2 c(Mg2 )3 c(Al3 ) c(Cl )，20.23 c(Al3 )1.3，c(Al3 )0.3 molL1 ，要使 Mg2 转化为沉淀分离出，需要把 Al(OH)3转化为 NaAlO2，根据离子方程式：Mg 2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 4OH =AlO 2H 2O，所以需要 NaOH 的物质的量为 22(0.20.2)4(0.30.2
16、)0.32 mol，需要的 NaOH 溶液的体积为0.32 mol4 molL1 0.08 L80 mL。9A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质 B 作为突破口，B 既能与 NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为Al(OH)3，C 为 Al2O3，则
17、 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A 为 KAlO2。答案：(1)KAlO 2 Al(OH) 3 Al 2O3 AlCl 3 NaAlO 2(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3Al(OH)33H =Al3 3H 2OAl2O32OH =2AlO H 2O 210向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2 molL1 NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中 A 点表示的意义是_。(2)图中 B 点表示的意义是_
18、。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为_。解析：由图可知：随着 NaOH 溶液的加入，AlCl 3溶液中发生Al3 Al(OH) 3 AlO 的转化。故 A 点表示得到 Al(OH)3沉淀的最 2大值， B 点表示 Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为Al3 3OH =Al(OH)3；Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，总反应的离 2子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H 2O。 2(4)要生成 0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：AlCl 3过量，此时 nAl(OH)3
19、n(OH )，即：13 2 molL1 V103 LmL10.39 g78 gmol 1 13解得 V7.5 mL。当 NaOH 相对过量时，NaOH 使 Al3 全部生成 Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时 nAl(OH)34 n(Al3 ) n(OH )，即：4 2 molL1 V10 3 0.39 g78 gmol 1 0.78 g78 gmol 1LmL1 ，解得 V17.5 mL。答案：(1)生成 Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2溶液(3)Al3 4OH =AlO 2H 2O 2(4)7.5 mL 或 17.5 mL
