1、10.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 ( )ANO 2 BSO 2CSO 3 DCO 2解析：A 项，NO 2和 NaOH 溶液发生反应：2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和 NaNO2的混合溶液，NaNO 2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B 项，发生反应：SO 2NaOH= =NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO 电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C 项，发生 3反应：SO 3NaOH= =NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出 H 溶液显酸性，相
2、当于一元强酸，所以酸性比 NaHSO3强；D 项，发生反应：CO 2NaOH= =NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO 电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸 3性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。答案：C2有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA HB ，HB H B 2 。其中错误选项的组合是( )A BC D解析：酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH
3、的碱性相对较强，H 2B 的酸性相对较弱，且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=A HB ，HB H B 2 。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB (NH4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH
4、 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性 电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶质的物质的 4量浓度最大的是( )ANH 4Al(SO4)2 BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4解析：Al 3 抑制 NH 的水解，CH 3COO 促进 NH 的水解， 4 4NH3H2O 微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH ) 4大小顺序为：NH 4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c(NH )相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺
5、序为： 4NH4Al(SO4)27，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，D 一定水解；根据 BC 溶液pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL 1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c (Z )c(Y )c(X )C电离常数：K(HZ) K(HY)Dc (X ) c(Y )c (HY)c(Z )c (HZ)解析：0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。答案：D
