1、一、电离平衡常数及影响因素1下列关于电离常数的说法中正确的是( )A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1c(B )CAB 的电离程度：(25 )(35 )DAB 的电离是吸热过程解析：由于 K(25 )HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX解析：表中电离常数大小关系：10 2 9106 9107 ，所以酸性排序为 HZHY
2、HX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：B二、电离平衡常数的简单计算525 时， 0.1 molL1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列说法不正确的是( )A该溶液 pH4B由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍C此酸的电离平衡常数约为 1107D升高温度，溶液的 pH 增大解析：c(H )(0.1 0.1%) molL1 10 4 molL1 ，故该溶液的 pH4， A 正确；溶液中由 HA 电离出的 c(H )10 4 molL1 ，由水电离出的 c(H )水 c (OH )10 10 molL1 ，故
3、溶液中由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍，B 正确；溶液中的c(H )c (CH3COO )10 4 molL1 ，c(CH 3COOH)0.1 molL1 10 4 molL1 ，近似等于 0.1 molL1 ，故此酸的电离平衡常数约为 104 104 /0.1110 7 ，C 正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H )增大，溶液的 pH 减小，D 错误。答案：D6碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c (H2CO3)1.510 5 molL1 。若忽略水的电离及 H2CO3
4、的第二级电离，则H2CO3HCO H 的平衡常数 K1_。( 已知： 3105.60 2.510 6 )解析：H 2CO3H HCO 3K1 4.210 7 。cH cHCO 3cH2CO3 10 5.6010 5.601.510 5答案：4.210 7三、电离平衡常数的综合计算7常温下，0.1 molL1 的 HCOONa 溶液的 pH10，则HCOOH 的电离常数 Ka_。解析：电荷守恒：c(Na )c(H )c (HCOO )c(OH )，因此c(HCOO )c (Na )c (H )c (OH )(0.110 10 10 4 ) molL1 0.1 molL1 ；物料守恒：c (HCO
5、O )c (HCOOH)c (Na )，所以 c(HCOOH)c(Na )c (HCOO )c(Na )c (Na ) c(H )c(OH )c(OH )c(H )(10 4 10 10 ) molL1 10 4 molL1 ，所以 Ka cH cHCOO cHCOOHmolL 110 7 molL1 。10 100.110 4答案：10 7 molL18在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH )c (Cl )。则溶液显_ 4性(填 “酸” “碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb _。解析
6、：解法 1：电荷守恒法：根据电荷守恒：c(NH )c (H ) 4c (Cl ) c(OH )，由 c(NH )c (Cl )，可知 c(H )c(OH )， 4则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒为 NH3H2O 和 NH，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此， 4c(NH ) c(NH3H2O) molL1 ，则 c(NH3H2O) 4a2 a2molL1 c (NH ) molL1 c(Cl )( ) molL1 ，所以 4a2 a2 0.012Kb molL1 molL1 。0.012 10 7a2 0.012 10 9a 0.01解法 2：综合分析法：a mo
7、lL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合发生反应：NH 3H2OHCl= =NH4ClH 2O，因为溶液呈中性，则 NH3H2O 过量，溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，c(NH ) 4c (Cl ) molL1 。溶液存在平衡：NH 3H2ONH OH 0.012 4和 NH H 2ONH3H2OH 。由于溶液呈中性，可知 4NH3H2O 电离程度和 NH 的水解程度相等，即混合后溶液中 4c(NH3H2O)与混合后反应余下的 c(NH3H2O)相等，c(NH 3H2O)molL1 ；而混合后溶液中 c(NH )与混合后生成的a 0.012 4c(NH4Cl)相等； c(
8、NH ) molL1 ；所以 Kb 40.0120.012 10 7a2 0.012molL1 molL1 。10 9a 0.01答案：中 molL110 9a 0.019常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发) ，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。解析：由电荷守恒和物料守恒可得Error!所以 c(CH3COOH)c(Cl )CH3COOHCH3COO H molL1 ( ) molL1 107 molL1b2 a2 b2Ka 。10 7a2 b2b2 10 7a bb答
9、案：10 7a bb10在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a molL 1 的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 )c (CH3COO )，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。解析：根据 2c(Ba2 )c (H )c(OH )c(CH 3COO )由于 c(CH3COO )2 c(Ba2 )b molL 1所以 c(H )c(OH )溶液呈中性CH3COOHCH3COO H b b 107a2Ka 。10 7ba2 b 2b10 7a 2b答案：2b10 7a 2b
