1、第二节 燃烧热 能源 课时训练基础过关1.下列说法不正确的是( B )A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B 错误。2. “美丽中国”是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐。下列行为中不符合这一主题的是( D )A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能
2、转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头解析:由题意知,A、B、C 均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题;D 中关停化工企业不符合实际。3. 25 、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H=-393.5 kJmol-1、H=-285.8 kJmol-1、H=-890.31 kJmol-1、H=-2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是( D )A.C(s)+ O2(g) CO(g)12H=-393.5 kJmol -1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-571.6 kJmol -1C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H
3、2O(g)H=-890.31 kJmol -1D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)12H=-1 400 kJmol -1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO 2(g)是 C的稳定氧化物,生成的 H2O应该为液态,故只有 D正确。4. 下列有关燃料的说法错误的是( B )A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一解析:燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一,A 正确;化石燃料完全燃烧会产生 CO2,煤完全燃烧还会产生少量 SO2,C
4、O2是温室气体之一,SO 2会造成大气污染,B 错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C 正确;燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一,D 正确。5.下列热化学方程式,正确的是( A )A.4 g固体硫完全燃烧生成 SO2气体,放出 37 kJ热量:S(s)+O2(g) SO2(g) H=-296 kJ/molB.1 mol N2与 3 mol H2在某密闭容器中反应放出 73 kJ热量,则反应的热化学方程式为: N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-73 kJ/molC.甲醇的燃烧热 H 为-726.5 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为:CH 3OH(g)+
5、 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 kJ/mol32D.强酸强碱的中和热 H 为-57.3 kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol解析:4 g固体硫的物质的量为 0.125 mol,则 1 mol固体硫放出的热量为: =296 kJ,A正确;由于 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为可逆反应,故 1 37 0.125mol N2与 3 mol H2不能完全反应,B 错误;25 、101 kPa时,CH 3OH为液体,C 错误;中和热是指稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1 m
6、ol H2O时放出的热量,不包括其他反应生成另外的物质,故 D错误。6.(2017河北衡水模拟)已知:101 kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=-221 kJmol -1;稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol -1;H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJmol -1;12H 2O(g) H2O(l) H=-44.0 kJmol -1。下列结论正确的是( D )A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)的反应热 H=+571.6 kJmol -1B.浓硫酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水,放出 5
7、7.3 kJ热量C.氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1D.碳的燃烧热大于 110.5 kJmol-1解析:氢气的燃烧是放热反应,H0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H 1,2C(s)+O2(g) 2CO(g) H 2,则H 1H 2D.已知 Ni(CO)4(s) Ni(s)+4CO(g) H=+Q kJ/mol,则 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(s) H=-Q kJ/mol解析:氢气的燃烧热 H 为 (-571.6 kJ/mol)=-285.8 kJ/mol,A错误;12金刚石的能量较高,则石墨比金刚石稳定,B 错误;两个反应均为放热
8、反应,要注意 H 为负,应是 H 1-571.6 kJ/mol,C 错误。14.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJmol-1)化合物燃烧热/(kJmol-1)甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2 甲基丁烷 3 531.3下列表达正确的是( A )A.正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmol-1B.稳定性:正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol -1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:
9、分析表中数据可得出规律:烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmol-1,A正确;稳定性:正丁烷异丁烷,B错误;2 mol 乙烷燃烧的热化学方程式应为 2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 121.6 kJmol-1,C错误;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D 错误。15.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大,可用作燃料,如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题:(1)乙烷的燃烧热 H
10、= kJ/mol。 (2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量 (填“多”或“少”)。 (3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式: 。 (4)二氧化碳是重要的温室气体,从环保角度分析,放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的 CO2较少。 解析:以产物 1 mol H2O(l)作基准,确定 a= ,b= ,c=1,d= ,得:13 76 23C2H6(g)+ O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=-520 kJ/mol, CH3OCH3(g)+13 76 23 13O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=-485 kJ/mol, 所以乙烷的燃烧热23H=-520 kJ/mol3=-1 560 kJ/mol。由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量,故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时,由方程式知乙烷产生 CO2较少。答案:(1)-1 560 (2)少(3)CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 455 kJ/mol或 CH3OCH3(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) 13 23H=-485 kJ/mol(4)乙烷
