1、5用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )解析：A 项，CO 2，升温至 65 以上，C 6H5OH 完全溶解，溶液变澄清； B 项，CO2Na 2SiO3H 2O=Na2CO3H 2SiO3，H 2SiO3与 CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO 2Ca(ClO)2H 2O=CaCO3 2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO 氧化褪色；D 项，首先，CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O，继续通 CO2，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，再加入足量的 NaOH，则有 2NaOHCa(HCO 3)2=CaCO3Na 2CO32H 2O，溶液又
2、变浑浊。答案：B6标准状况下，将 3.36 L CO2 气体通入 200 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO )与 c(HCO )的比值为23 3(不考虑 CO 、HCO 的水解)( )23 3A11 B12C21 D13解析：n(CO 2) 0.150 mol ，3.36 L22.4 Lmol 1n(NaOH)0.200 L1.00 molL1 0.200 mol， nNaOHnCO2 ，即 1c(CO )23D Na2CO3 c(Na )c(CO )23c(HCO )c(H 2CO3) 3解析：向 NaOH 溶液中通入 CO2时，所得溶液中的溶质可能有
3、：只有 Na2CO3，只有 NaHCO3，Na 2CO3与NaHCO3，Na 2CO3与 NaOH。而 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3分别与 HCl 反应的方程式为：NaOHHCl= =NaClH 2O，Na 2CO3HCl =NaClNaHCO 3和NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为 V1，产生 CO2气体时消耗盐酸的体积为 V2，由图可知，开始就有 CO2生成，故溶质应为 NaHCO3，c (Na )c(HCO )，A 3错；由图知，开始无 CO2生成，且 V2 2V1，可知溶质为Na2CO3和 NaHCO3，且 c(CO )c(HCO )，B 正确；由图可23 3知，V 1V 2，所以溶质只有 Na2CO3，且 c(CO )c(OH )，C 错；23由图可知，V 12V 2，所以溶质为 NaOH、Na 2CO3，且 c(OH )c(CO )，D 错。23答案：B
