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2019人教版高三化学总复习练习:第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-3(基础小题快练) Word版含解析.DOC

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资源描述

1、一、强酸(碱) 与弱酸(碱)的比较1体积相同、pH 相同的 NaOH 溶液和氨水,与盐酸中和时两者消耗 HCl 的物质的量( )A相同 B中和 NaOH 的多C中和氨水的多 D无法比较解析:NaOH 和 NH3H2O 都是一元碱,pH 相同的 NaOH 溶液和氨水,NH 3H2O 是弱电解质,NaOH 是强电解质,所以 c(NaOH)c(OH )C分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:DV 1 L 与 V2 L 溶液混合后,若混合后溶液 pH7,则V1c(OH ),B正确。分别加水稀释 10 倍,的 pH10, 的 pH10,的pH,C 正确;若V1 V2时, 和混合显碱性,若 pH7,则

2、 V1V2,D 错误。答案:D4相同体积的 pH3 的强酸 HA 溶液和弱酸 HB 溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是( )A刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气解析:pH 相同,HB 的浓度大于 HA 的浓度,Mg2H =Mg2 H2。A.开始时 c(H )相同,产生氢气的速率相同,故说法正确;B.因为 HB 的浓度大于 HA,体积相同,HB 的物质的量大于 HA 的物质的量,有剩余的应是 HA 溶液,故说法正确;C. 加入等质量的镁,镁无

3、剩余,生成的氢气的量相同,故说法正确;D.镁有剩余,说明酸全部反应,HB 的物质的量大于 HA 的,HB 产生的氢气的量多,故说法错误。答案:D5对室温下 2 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A加水稀释至溶液体积为 200 mL,醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都升高 20 后,两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后,两种溶液中 c(OH )都减小D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析:A 选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至 200 mL 时,pHac。(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中

4、和NaOH 的能力盐酸和醋酸相同,因随着 NaOH 溶液的加入,CH3COOH 电离平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同,而硫酸提供的 H 是它们的 2 倍,故 bac 。(3)c(H )相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故cab(或 ca2b)。(4) 当三者 c(H )相同且体积也相同时,因HCl、H 2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以 H 总的物质的量相同,故产生 H2的体积相同。CH 3COOH 为弱电解质,最终能提供的 H 最多,生成的 H2最多,故 cab。(5)因开始时 c(H )相同,故 abc;因 CH3COOH 为弱酸,继续电离出

5、 H ,减弱了 c(H )的减小,故 abc。(6) 因 CH3COOH 为弱酸,加水稀释时电离平衡右移,减弱了 c(H )的减小,故 cab。答案:(1)bac (2)bac (3)cab(或 ca2b) (4)cab (5)a bc abc (6)cab二、强弱电解质的相关图象分析7pH 1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱C若 a4,则 A 是强酸,B 是弱酸D若 1c (H ),则 A、B 两种

6、酸溶液的物质的量浓度不相等,A 不正确;由图可知,稀释后 B 的 pH 小,c (H )大,则 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱,B 正确;由图可知,若 a4,完全电离,则 A 是强酸,B 的 pH 变化小,则 B 为弱酸,C 正确;pH1的酸,加水稀释到 1 000 倍,若 pH4,则为强酸,若 1a4,则A、B 都是弱酸,D 正确。答案:A8浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错VV0误的是( )AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性B ROH 的电离程度:b 点大于 a 点C若

7、两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大VV0 cM cR 解析:由题中信息知,0.1 molL1 的 MOH 溶液pH 13,MOH 为强碱, 0.1 molL1 的 ROH 溶液11pH12, ROH 为弱碱,A 项正确;ROH 为弱碱,加水稀释过程中,电离程度增大,电离程度 b 点大于 a 点, B 项正确;两溶液无限稀释,pH 均接近 7,C 项正确;当 lg 2 时,MOH 溶液的VV0pH 11,ROH 溶液的 pH10,ROH 溶液中存在着电离平衡,升高温度,ROH 继续电离,c(R )浓度增大,c (M )浓度不变,因此减小,D 项错误。cM cR 答案:D

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