1、15.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL1 的某溶液中有 H2 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是( )AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液解析：Al 为 0.2 mol，溶液中的溶质为 0.4 mol。A 中 HNO3溶液与 Al 反应不生成 H2；B 中 n(OH )0.8 mol，与 Al 反应剩余OH ；C、D 中 n(H )分别为 0.8 mol、 0.4 mol，根据反应2Al6H =2Al3 3H2可知 C 中 H 有剩余，D 中 Al 有剩余。答案：D2有 a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的 NaOH
2、溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到 H2 的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( )AabB abCc (NaOH)c(HCl)D消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等解析：由得失电子守恒知 ab，A 项正确，B 项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与 c(HCl)可能相等，也可能不相等， C 项不合题意。由Al6H =2Al3 3H 2，2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D 项错误。答案：A3等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成 H2
3、 的体积比为 56(相同条件下) ，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成 H2的体积比为 11，若铝均过量，生成 H2的体积比为 23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。答案：B4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积( 相同条件下，下同)之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化
4、钠溶液中，产生 H2 的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：(1) 根据化学方程式：2Al6HCl= =2AlCl33H 2、2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H2，得 Al 与 H2的关系式均为 2Al
5、3H 2，故只要参加反应的 Al的量相等，所得 H2的量必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H 2、2NaOH3H 2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生 H2相等，根据关系式 n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为2Al6HCl= =2AlCl33H 2，2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl = = 2AlCl 33H 26 mol 3 mol3 molL1 0.1 L 0.15 mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。答案：(1)11 (2)1 3 (3)31 (4)A
