1、课时跟踪检测氯气的制法 氯离子的检验A组1下列关于实验室用 MnO2制取 Cl2的叙述不正确的是( )AMnO 2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集 Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：选 C 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl的挥发；Cl 2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl 2极易与碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。2能证明某溶液中含有 NaCl的是( )A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸
2、化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：选 D 证明某溶液中含有 NaCl，既要证明 Na 的存在，又要证明 Cl 的存在，证明 Na 通过焰色反应为黄色，证明 Cl 的存在是加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；A、C 项叙述不完整，B 项叙述是错误的，实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。3某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有 Cl2逸出解析：选 B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装
3、置，共 3处明显错误。4下列离子方程式错误的是( )A实验室制Cl2：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = B在 NaCl溶液中滴入 AgNO3溶液：Ag Cl =AgClCCl 2溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用 NaOH溶液吸收 Cl2：Cl 22OH =Cl ClO H 2O解析：选 C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为 Cl2H 2O=H Cl HClO。5氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否
4、变质，应选用的检验试剂是( )A水 BAgNO 3溶液CNaOH 溶液 DKI 溶液解析：选 B 氯仿氧化后生成 COCl2(光气)和 HCl，因此，用 AgNO3溶液检验 HCl中 Cl 的存在即可判断氯仿是否变质。6.下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是( )A将混有 HCl杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶 液的洗气瓶除去杂质B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HClD实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集解析：选 D Cl 2通入饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，引入新的杂质，并且消耗 Cl2，A 项不正确；
5、实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集 Cl2是因为 Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D 项正确。7实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓 NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选 D 实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加
6、热，收集气体，尾气处理。8实验室制备氯气的化学方程式是 MnO24HCl(浓)MnCl22H 2OCl 2。下列关于实验室制氯气的说法中= = = = = 错误的是( )A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl为 4 molD生成的氯气中含有水蒸气和 HCl解析：选 C 在 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O中，MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂，= = = = = 每生成 1 mol Cl2转移 2 mol电子，但在参加反应的 4 mol HCl中，只有 2 mol被氧化，即
7、起还原作用的 HCl为 2 mol；由于反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和 HCl气体。9某溶液中可能含有 K 、Na 、CO 、Cl 中的一种或几种，为23鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号 实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_。解析：由步骤确定原溶液中含有 Na 不含有 K ，由步骤确定原溶液中含有 CO 。但不能
8、判断原溶液中是否含有 Cl ，需要用 AgNO3和23稀 HNO3检验 Cl 的存在。答案：(1)Na 、CO K Cl 23(2)取原溶液，向溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀 HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在 Cl ，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在 Cl10实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl 2 CuCl2)。图中 A、B、C、D、E、F 表示玻璃管= = = = = 接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接(
9、 )接( )接( )接( )，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。解析：制取纯净的无水 CuCl2，应由 Cu和纯净的 Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得 Cl2，再经洗去 Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的 Cl2污染环境。答案：(1) C B(2)除去 Cl2中的水蒸气 除去 Cl2中的 HCl气体(3)气密性 (4)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H
10、2O= = = = = B组1检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉KI 试纸解析：选 D HClO 具有漂白性，在干燥环境下，Cl 2不能转变为HClO，因而无漂白性，不能与 HCl气体区分。气体通入 AgNO3溶液会产生白色沉淀，因为 Cl2与 H2O反应也产生 Cl 。因此，用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2的存在。2在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )ACl 、SO BCl
11、 、NO24 3CCl 、CO DCl 、OH 23解析：选 C 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，又因为加入稀 HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有 CO 外，还有23Cl 。3下列变化不能直接实现的是( )(HCl)(Cl 2)Ca(ClO) 2(HClO)(CO 2) A BC D解析：选 D HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO。以上转 MnO2 Ca(OH)2 CO2 化均能一步直接实现，但由 HClO转化成 CO2不能直接实现。4已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的 Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线
12、框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A和处 B处C和处 D处解析：选 D 中的 NaOH溶液与 Cl2反应，Cl 2被吸收；中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样 Cl2不能通过该瓶；中试管中只有进气管没有出气管，Cl 2不能进入试管，且 缺少加热装置酒精灯。5.根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置 收集氯气，下列说法中正确的是( )A排空气法收集氯气：A 进气，B 出气B排空气法收集氯气：B 进气，A 出气C排饱和食盐水法收集氯气：A 进气，B 出液D排氢氧化钠溶液法收集氯气：B 进气，A 出液解析：选 A 氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A 项正确，B 项错误
13、；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，应 B进气，A 出液，C 项错误；氯气易与 NaOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D 项错误。6现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO 3 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：选 C 因盐酸、NaCl、氯水中均含有 Cl ，故不能用 AgNO3溶液区别；盐酸能使紫色的石蕊溶液变红；NaOH 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氯水能使石蕊溶液先变红后褪色，NaCl 溶液与石蕊溶液无明显变化，故可选用。7含 2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气
14、在标准状况下的体积为( )A11.2 L B22.4 LC小于 11.2 L D大于 11.2 L解析：选 CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 4 mol 22.4 L2 mol 11.2 L如果 HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知 2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于 11.2 L。8下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离
15、二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析：选 C A 项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B 项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但 NaHCO3和 HCl反应能生成 CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C 项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D 项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到 MnCl24H2O，错误。9下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加
16、入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。老师看后认为两个方案均有不合理之处，请你指出并给出合理的实验方案。甲：_。乙：_。合理的实验方案：_。解析：甲方案中没有用稀硝酸排除 CO 的干扰，溶液中生成的23Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，溶液中含有 Cl ，影响检验。答案：甲：AgNO 3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除 CO 的干扰23乙：用自来水配制溶液，带入 Cl ，影响检验合理的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量蒸馏水配成溶液
17、，然后加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成10实验室中用下列装置制 FeCl3，可供选择的试剂有：MnO 2 NaOH 溶液 饱和 NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写 AE 序号)：接 接 接 接 。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验 FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待 B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加
18、_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3 ；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，检验 Cl 。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到 FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的 FeCl3溶液_。AKMnO 4(H ) BFe CH 2O2 DCl 2 E盐酸解析：(1)要制备 FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为 AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是Mn
19、O24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (4)制备的氯气中有 HCl和水蒸气，先除 HCl，E 中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去 HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe 3 遇 SCN 显红色，检验 Fe3 用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3 Fe= =3Fe2 ，导致溶液中最终不能得到 FeCl3溶液；要想制得较为纯净的 FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将 Fe2 氧化成 Fe3 ，且不能引入杂质，H 2O2、Cl 2均能将 Fe2 氧化，且不引入杂质。答案：(1)A E C B D (2)检查装置的气密性(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (4)饱和食盐水 除去氯化氢 (5)过滤 KSCN 溶液(6)2Fe3 Fe= =3Fe2 CD
