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人教版九年级化学下册练习 9.3《溶液的浓度》(新版)新人教版.doc
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- 人教版九年级化学下册练习 9.3《溶液的浓度》(新版)新人教版.doc
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1、课题 3 溶液的浓度【中考考点透视】1、知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。2、能进行有关溶质质量分数的简单计算。3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识点梳理】1、溶液组成的表示方法有 等,其质量分数计算公式为 。2、减小质量分数的方法有 . 增大溶质质量分数的方法有如 等。3、溶液的配制其步骤有 、 、 。4、溶液稀释前溶质量等于稀释后 。【典例精析】例 1将一瓶 80g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液平均分为 2 等份,每份溶液中溶质的质量分数为 ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水 g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入 NaC
2、l g。解析:根据溶液的均一性可知,无论将原来的溶液怎么样来分,只要条件不改变,其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小,加入多少水才能使 40(原溶液质量的一半)10%的 NaCl 溶液的溶质质量分数减小一半(即 5)呢?显然,所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多(40) ;通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大,那么,所加入的溶质质量怎样计算呢?很简单:依据溶质质量分数的计算公式。但要注意,加入这部分溶质后,不仅能使溶质的质量增大,同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为,则由题意可得:(4010)(40)20 解之,5。答案:10%;40;5
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