1、决胜中考专题训练之二：科学探究之化学部分一、选择题1对以下实验的实验现象描述，正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃2科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑3右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气
2、瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是 ( )A. B. C. D.5下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）A B C D实验装置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O 2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水： 水先将集气瓶内
3、的空气排净，后便于观察H 2何时收集满6下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（ ）A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B.反应不需要加热C.实验时先检查装置的气密性 D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中7氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。已知 O2和 CH4充分反应后的生成物是 CO2和 H2O，由此推断 Cl2和 CH4充分反应后的生成物是( ) （温馨提示：联想氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都有相似的化学性质）ACCl 4和 HCl BCCl 4和 H2 CCH 2C12和 H2 DC 和 HCl8实验室用高锰酸钾制
4、取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是（ ）A.可以用同一套气体发生装置 B可以用同一种气体收集方法C属于同种基本反应类型 D反应条件相同9下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ）A检查装置的气密性 B点燃酒精灯 C制取氧气 D滴管滴加液体10实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：颜色；密度；溶解性；可燃性；能否与水反应，必须考虑的是（ ）A B C D11下列除去杂质的方法错误的是（ ）12集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：二氧化碳 氧气 空气 氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或13有关电解水实验(如右图
5、)的下列叙述，错误的是 ( )A.试管甲中的气体是氢气B.试管乙中的气体是氧气C.该实验证明水由氢气和氧气组成D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成14逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法A CO2(CO) 通过 NaOH 溶液B N2(O2) 通过灼热的铜网C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发D HNO3溶液(HCl) 加适量 AgNO3溶液、过滤B原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C点燃 H2与 O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与 O2的混合气体也可能
6、爆炸D氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物15利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是（ ）A阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为 2：lC阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声D向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色16A、B、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）A. 氨分子是不断运动的B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红17某无色气体可能含有 CO 、CO、H 中的一种
7、或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有 CO 、CO、H 2B.原混合气体中一定含有 CO2，一定不含有 H 和 COC.原混合气体中一定含有 H 和 CO ，可能含有 COD.根据，可推断实验过程中一定有 CO 生成18为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） 19向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中
8、加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag +、Fe 2+、Mg 2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe 2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg 2+20下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ） A图是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释B图是用适量的 KClO3和 MnO2混合物加热制 O2C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量二、简答题21化
9、学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：还需借用的仪器有_；检验收集的气体是 O2的方法是_。22实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。(4)用 E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。(5)实验室常用氯化
10、铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH3+ 2X。X 的化学式为： 。制取并收集 NH3，应该从上图中选择的发生装置是 _ ，收集装置是_。NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰23小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的 60%(空气占 40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取 5 只
11、集气瓶，编号为、，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把 5 只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组 第二组 第三 组集气瓶编号 收集的O 2占容积的体积分数(%) l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮请根据实验回答下列问题： 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否)。 集气
12、瓶中氧气的体积分数收集的氧气占容积的体积分数瓶中空气占容积的体积分数 %。 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 。 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在 30%40%之间，
13、从而省去编号为、的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。24某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道 P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
14、。写出该反应的化学方程式 。（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种） 。25某化学探究小组用 HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为 25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙 60的大理石 10 g；所用 HCl 的质量分数为 9.125、18.25，每次实验 HCl 的用量为 20mL(假设9.125、18.25的盐酸的密度均为 1 gem 3；大理石中杂质不与盐酸反应)。(1)反应原理：实验中的化学方程式 。(2)提出假设：HCl 与大理石反应的剧烈程度与所用 HCl 的质量分数、
15、大理石规格、反应温度有关。(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号 T大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间s 实验目的 25 粗颗粒 18.25 160 210 35 粗颗粒 18.25 60 100(I)实验和探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验和探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验和探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。(4)实验结论： 。(5)绘制图像：实验中 CO2质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验和中 CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。说明：可以用铅笔画曲线。26小彬同学家新买了水龙头，从说
16、明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO 4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一 实验二 实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _
17、 铝片表面产生气泡较快。铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _结论三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ 。27某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。甲 乙 丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应
18、的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请
19、你将小斌的实验设计补充完整。实验内容 预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。28在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉
20、末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案 实验操作 实验现象 结论方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 Na2O取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀方案 2静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象白色物质是 。【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 参考答案一、选择题DCDDA CABAD ACCDB BDCB
21、C二、简答题21铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。(少填一种不得分)；将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是 O2 。22(1)a.酒精灯、 b.铁架台 (2) B； 催化 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)氧气密度比空气略大； 用带火星的木条放在集气瓶口 (5) H 2O A； D B 23 2H 2O2 O2+2H 2O(其他合理答案均给分)SDMn 否(1 分) 21(1 分) 35(1 分) 82(8184 之间均给分)(2 分) 、(2 分)24 （1） 10 mL。 （2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应 。 4P+5O 2=2P2O5 。（3
22、）装置漏气等合理即可。25(1) (3)实验编号 T/大理石规格 HCl 的质量分数 25 粗颗粒 9.125% 25 细颗粒 18.25%(4)在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧 烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。(5)作图要点：实验的曲线，纵坐标对应的每一个值均为实验的 ，在 210s 时是直12线。实验的曲线，升高温度，反应剧烈程度增大，产生二氧化碳的量不变，所以图像曲线低利率变大，在 60s 时与实验高度相同。26实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al Cr Cu(或“”)回答问题：(1)除去金属表面氧化物(或污物)(2) Cr+H2
23、SO4CrSO 4+H2(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(4) A1、CrSO 4溶液、Cu(合理答案均可得分)归纳：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)27(1)NaOH+HCl=NaCl+H 2O (2)气球胀大(4)【交流讨论】NaCl 氢氧化钠【实验设计】小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可)【反思拓展】反应物是否有剩余28 炭（C） ， Na 2CO3或 Na2O、Na 2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可） ， Na 2CO3 ，Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO 2=2Na2CO3+C（
