2019人教版高三化学总复习练习：第七章 化学反应速率和化学平衡 7-1-2b（学后即练） Word版含解析.DOC

1、1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间( t)内产生气体体积 (V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )A.第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 解析：由图象可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 molL1 ，B 正确；第

2、 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5 molL1 ，C 正确；由 3、4 组实验并结合图象知第 3 组实验中反应温度应高于 30 ，D 不正确。答案：D2实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量 CuSO4 来加快反应速率。为了探究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )At 1t 2t 3t 4 BV 4V 5

3、10CV 67.5 DV 1V2V320解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H )应相同，即开始加入 4 mol/L H2SO4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V 1V 2V 320，根据丁中加入 10 mL CuSO4溶液和 0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均为201030(mL) ，则 V510，V 67.5，V 42，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明 CuSO4的量对反应的影响不同。答案：C3草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO H 2C2O4H Mn 2 C

4、O 2 H2O(未配平)用 4 4mL 0.001 molL1 KMnO4 溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_( 用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_。解析：(1) 根据电子守恒列式可得：n(MnO )(72) 4n(H 2C2O4)2(43)，则 n(MnO )n (H2C2O4)25。(2)研

5、 4究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比 和 ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是 c(H )不同，故可研究 c(H )对化学反应速率的影响。加 1 mL 水的目的是确保 c(KMnO4)、c(H 2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)25 (2) (3)c(H )(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中 c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变4某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用 H2O2 制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。查阅资料 过氧化氢(H 2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的

6、条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 5%的 H2O2 溶液加热到 65 时就有氧气放出，加热到 80 时就有较多氧气产生。(1)上述实验发生反应的化学方程式为_ _。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_ _；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。(3)请根据该同学查阅的资料分析 H2O2 的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_ _。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在 2 分钟内 6 个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。对实验戊，020 s 的反应速率v1 _mLs1, 100120 s 的反应速率 v2_mLs 1 。不考虑实验测量误差

7、，二者速率存在差异的主要原因是_ _。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线 c 表示的是实验 _(填“丙” “丁”或“戊”)。解析：(1) 双氧水分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO 2。(2)根据表中数据可知，实验甲和= = = = =催 化 剂 实验乙中不同点在于双氧水的浓度，实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中不同点在于溶液的酸碱性，实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响。(3)由于 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，不能分解，因此实验甲和实验乙不能达到实验目的。(4)根据表中

8、数据可得实验戊 020 s 的反应速率 v115.5 mL20 s0.775 mLs1, 100120 s 的反应速率 v2(83.0 71.5) mL20 s0.575 mLs1 。由于随反应的不断进行，H 2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，因此反应速率相差较大；根据图象可知 c 曲线的斜率最小，反应速率最慢，根据表中数据可知 c 曲线对应的是实验丁。答案：(1)2H 2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 (2)探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定(4)0.775 0.575 随反应的不断进行，H 2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁