1、第九单元 溶液课时 1 溶液的形成和溶解度考点 1 溶液的概念概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、_的_，叫做溶液来源:学优高考网来源:gkstk.Com溶液中任意一部分的组成和性质完全相同来源:学优高考网 gkstk特征来源:学优高考网 gkstk外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来溶质 被溶解的物质；可以是_、_或_组成溶剂 起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂注意 溶液的质量_溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积_溶质的体积+溶剂的体积【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如 CuSO4 溶液为蓝色，FeCl 3 溶液为黄色，FeSO 4 溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可
2、以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点 2 乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液) 。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。考点 3 溶解时的吸热或放热物质 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠温度变化 温度_ 温度_ 温度_考点 4 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液概念 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法 加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶
3、液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化 【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点 5 溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影响固体物质溶解度大小的因素有：内因：_的性质,外因：_；增大气体溶解度的方法有_、_。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。4.溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线上的每个
4、点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。（3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（4）在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。5.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，
5、一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。命题点 1 溶液的特征与乳化(2015 汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液液可能是饱和溶液D溶液的上层浓度小，下层浓度大思路点拨：根据溶液的特点，溶液是否饱和和溶液的浓稀没有必然的联系，溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答。1(2015邵阳)“ 恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）无色 混合物 化合物 均一性 稳定性A B C D2(2015郴州)下列利用乳化原理的是（
6、 ）A利用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢3(2015怀化)下列有关溶液的说法正确的是（ ）A形成溶液的溶质都是固体物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液时都要吸收热量命题点 2 溶解度曲线(2015 安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt 2 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50%思路点拨：比较不同物质溶解度大小一定要在同一温度下进行；由溶解度
7、曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大；一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数 100%，在 t1 时，甲、乙两种物质的溶 解 度100 g 溶 解 度溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。4(2015蜀山区模拟)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有 100 g 40 时氢氧化钙饱和溶液，下列说法正确的是（ ）A加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液B降低温度，溶质质量分数变小C升高温度，有固体析出D加入少量氯化钠，不能溶解5(2015连云港)如图表示的是 KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）AT 2 时，KNO 3 溶液的浓度一定等于 NaNO
8、3 溶液的浓度BT 1 时，在 50 g 水里加入 15 g KNO3 固体，充分溶解，可得到 65 g 溶液CT 1 时，往 180 g NaNO3 饱和溶液中加入 620 g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO3 溶液D若 KNO3 中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯 KNO3第 5 题图第 6 题图6(2015临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/ 0 10 20 30 40氯化钠 35 35.5 36 36.5 37溶解度/g碳酸钠 6 10 18 36.5 50(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线( 如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是
9、(填“A”或“B”) ；(2)图中两溶解度曲线相交于 M 点，此点表示的意义是_ ；(3)40 时，把 50 g A 物质放入 100 g 水中，充分搅拌，所得溶液是 _(填“饱和”或“不饱和”) 溶液；(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠 )附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl) ，冬天捞碱(Na 2CO3)”。请你答出“冬天捞碱” 的道理_。命题点 3 有关溶质质量分数的计算(2015 株洲)化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫
10、酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)思路点拨：(1)根据溶液是由溶质和溶剂组成的，利用已知浓硫酸的质量分数，即可求出溶剂水的质量分数；(2)根据溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，再结合溶质质量溶液质量溶质的质量分数，设出未知量，列出方程即可求出浓硫酸稀释时加水的质量。7(2015泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为 10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg；(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液_ kg。8(2015绥化)实验室用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液(
11、密度约为 1.04 g/cm3)，配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)配制步骤为：计算、_、混匀；(2)需要 6%的氯化钠溶液 _(结果取整数)。9(2015襄阳)0.2% 0.5%的过氧乙酸化学式(CH 3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中 C、H、O 原子的个数比为_；(2)欲配制 0.4%的过氧乙酸溶液 1 000 g，需用 20%的过氧乙酸溶液_克。命题点 4 有关溶液与化学方程式的综合计算(2015 新疆)某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数。取 100 g 废水置于烧杯中，加人 100 g 一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完
12、全反应(废水中其他成分不与硝酸钡反应 )。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为 2.33 g。化学反应方程式为 Ba(NO3)2H 2SO4=BaSO42HNO 3请计算：(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为_g。(2)100 g 废水中硫酸的溶质质量分数是多少？思路点拨：(1)根据质量守恒定律，反应后烧杯内剩余的溶液质量废水质量硝酸钡溶液质量沉淀质量；(2)依据生成沉淀的质量(即 BaSO4 的质量)，再结合废水中硫酸和硝酸钡反应的化学方程式可以求出参加反应的溶质 H2SO4 的质量，然后根据 H2SO4 的质量，利用溶液中溶质质量分数的计算公式即可求出废水中硫酸的溶质质量
13、分数。10(2014西宁)硫酸常用于金属表面除锈。 原理：Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(1)把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸，稀释成 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使 16 g Fe2O3 恰好完全反应，需消耗上述 10%的稀硫酸的质量是多少？11(2015宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5 g 和 94.4 g 稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 。求：(1)生成二氧化碳的质量；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实
14、验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤(1)配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液计算 所需氯化钠的质量为_，水的质量为_称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取 用_mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解 用_搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_和_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算 所需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为_，水的质量为：_量取 用 _mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒
15、入烧杯中混匀 用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶 同前3.溶液配制中误差分析原因归纳仪器使用误差原因原因药品天平 量筒 烧杯计算结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)； 左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误(2015 潍坊)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制 10%的氢氧化钠溶液的
16、操作过程：(1)图中仪器 a 的名称是_，写出该仪器的另一种用途_。(2)操作 B 中，必须将氢氧化钠固体放在_里，并置于托盘天平_(填“左” 或“右”)进行称量。(3)操作 D 中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还要用到_(填仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_(填“偏大”“ 偏小”或“无影响”)。(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上_。(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是_(填字母)。A玻璃棒 BpH 试纸C酚酞试液 D白瓷板(或玻璃片 )思路点拨：烧杯
17、不仅可用于配制溶液，同时还可用作反应容器；用托盘天平称量固体药品时应按“左物右码”，称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量；仰视读数会使量取水的体积偏大；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即采用大量水进行冲洗，然后再涂上硼酸溶液进行中和；测量溶液的酸碱度的操作是：在白瓷板(或玻璃片) 上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。(6)若小明用 100 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作 “叶脉书签” ，则所需氯化钠的质量为_ g，量取所需要的水应选择_( 填“10 mL”“50 mL”或 “100 mL”)
18、量筒。将已配好的 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液变成质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，需要再加氢氧化钠固体的质量是_g。(7)E 操作中玻璃棒的作用是_。(8)下列操作中，可能导致溶液溶质质量分数偏高的是_(填序号)。装瓶时有溶液洒出量取水时俯视读数称量时砝码与药品位置颠倒(9)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是_(用化学方程表示)。一、选择题1(2015宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C酒精 D植物油2(2015邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷去被子上的污垢C用酒精除去衣服
19、上的碘D用汽油除去衣服上的油污3(2015佛山)下列有关溶液的说法正确的是（ ）A配制好 6%的 NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中 NaCl 溶液浓度仍为 6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO 3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出4(2015德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水； 生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD5(2015贵港)硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）温度 / 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6
20、 63.9 110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 1121C20 时，10 g 水中加入 5 g 硝酸钾充分溶解后再加入 5 g 水，前后溶质的质量分数不变D常温下，硝酸钾微溶于水6(2015苏州)实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为 50 mL 的量筒量取 42.5 mL 蒸馏水7(2013安徽)如图
21、表示某物质在水 (a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20 时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40 时，其水溶液的溶质质量分数为 38%8(2015绵阳)20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 40 g，分别加入到四个盛有 100 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4有关说法正确的是（ ）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质的质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为丁甲乙 丙D四杯溶液中各加入 20 时的
22、100 g 水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液9(2015阜阳模拟)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）At 1 时，乙的饱和溶液升温到 t2 变为不饱和溶液Bt 1 时，100 g 水中加入 50 g 甲，形成不饱和溶液Ct 2 时，甲、丙的溶解度相同，溶质质量分数都是 50%D三种物质的额溶解度都随温度升高而增大10(2015玉林)图 1 是甲、乙、丙三种固体物质 (不含结晶水)的溶解度曲线，图 2 是 30 时，取其中两种固体各 1 g 分别放进盛有 10 g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B
23、加入试管 1 的固体是丙C向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管 2 中一定有晶体析出D将 30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙二、填空题11(2015汕尾)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 时甲物质的溶解度是_g；乙物质的溶解度随着温度的升高而_(填“增大” 或“减小”)；(2)t2 时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为_；将 t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ，溶液中溶质质量分数大小关系是甲_(填“ ”“”或“”)乙。12(2015十堰)如图 1 所示， A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，请根据
24、图示信息回答下列问题。(1)P 点的含义_ ；(2)t2 时，A、B、C 三种物质中溶解度最小的是_ ；(3)t1 时，将 30 g B 物质投入 100 g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_(填“饱和” 或“不饱和”)溶液；(4)下列说法正确的是_。At 2 时，将 A 和 C 的混合溶液( 两者均已达到饱和)降温至 t1 ，析出的晶体含有 A 和 CBt 2 时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 BACC从混有少量 B 的 A 物质中提取较纯净的 A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt 1 时，欲用 A 的饱和溶液配制 10%的 A 溶
25、液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(5)如图 2 所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 C 的饱和溶液变浑浊，请解释原因：_。13(2015上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位： g/100 g 水)。温度( ) 0 20 40 60 80 100KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8上表中的两种物质在 40 时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时 KNO3 饱和溶液的质量分数_(不要求计算
26、 )。请写出一种将 KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。20 时，将 20 g NaCl 放入 50 g 水中，所得溶液的质量是_g。从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是_。(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空( 用编号表示)。所得三个溶液中，一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。14(2015呼和浩特)(1) 已知：水的密度为 1.0 g/mL。实验室配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，需要量取水_；(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_(填字母)；(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数
27、偏小，其原因可能是_( 填序号)。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出三、计算题15(2015合肥 50 中一模)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50.0 g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入20 g 二氧化锰，等不再产生气泡，称得烧杯中剩余物质的总质量为 50.4 g。请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。16(2014滨州)将 20 g 生锈的铁片放入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 0.4 g。试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质
28、量。参考答案考点解读考点 1 均一 稳定 混合物 均一性 稳定性 固体 气体 液体 考点 2 溶液 无数细小的液滴考点 3 升高 降低 不变考点 4 温度 不能 温度 还能 不能 继续 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂考点 5 1.一定温度 100 g 饱和状态 2.溶质 溶剂 温度 增加压强降低温度 5.(1)蒸发溶剂 NaCl (2)降温结晶 KNO 3考点 6 溶质的质量 溶液的质量 溶质 溶剂 溶液质量 溶质质量分数 溶质溶 质 质 量溶 液 质 量各个击破例 1 C题组训练 1.B 2.C 3.C例 2 B题组训练 4.C 5.C 6.(1)A (2)在 30 时，氯化钠和碳酸钠两种物质
29、的溶解度相等 (3) 饱和 (4)“ 冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出例 3 (1)2% (2)设稀释后溶液的质量为 x。50 g98%x10% x490 g需要水的质量 490 g50 g440 g 答：要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。题组训练 7.(1)24 (2)100 8.(1) 量取 (2)24 mL 9.(1)243 (2)20例 4 (1)197.67 (2) 设参与反应的 H2SO4 质量为 x。Ba(NO3)2H 2SO4=BaSO42HNO 398 233x 2.33 g
30、 x0.98 g 100 克废水中硫酸的溶质质量分数是 100%0.98%。答：100 g 废水中硫酸的98233 x2.33 g 0.98 g100 g溶质质量分数是 0.98%。题组训练 10.(1)设需水的质量为 x。50 g98%(50 x)10% x440 g(2)设需 10%的稀硫酸的质量为 y。Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O160 29416 g y10% y294 g 答：(1)需要水的质量是 440 g；(2)消耗上述 10%的稀硫酸 294 g。 11.石灰石中碳160294 16 gy10%酸钙的质量为 12.5 g80%10 g 设反应后生成氯化
31、钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 4410 g x y x11.1 g y4.4 g 反应后溶液中溶质的质量分数100111 10 gx 10044 10 gy 100%11.1%答：(1) 生成二氧化碳的质量为 4.4 g；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1 g10 g 94.4 g 4.4 g11.1%实验突破实验 2.(1)50 g6%3 g 50 g3 g47 g 50 玻璃棒 试剂名称 溶质质量分数 (2)50 g3%6%25 g 50 g25 g25 g 50 玻璃棒例 5 (1)烧杯 用作反应
32、容器 (2)玻璃器皿( 或小烧杯、表面皿) 左 (3) 胶头滴管 偏小 (4)硼酸溶液 (5)C拓展训练 (6)10 100 mL 12.5 (7)搅拌加速溶解 (8) (9)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O整合集训1D 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.(1)16 减小(2)20% 12. (1)t1 时 A、C 两种物质的溶解度相等，都为 25 g (2)C (3)不饱和 (4)BC (5) 镁与稀盐酸反应会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高。C 物质的溶解度随温度升高而降低，升高温度其饱和溶液有晶体析出 13.(1)KNO 3 100%
33、 降低温度或加入 KNO3 68 蒸发结晶 (2)A BCA 14.(1)63.963.9 10047.5 mL (2)C B D E A (3) 15.根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是 50.0 g2.0 g50.4 g1.6 g。设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g x3.4 g 此过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质6832 x1.6 g 3.4 g50.0 g量分数为 6.8%。 16.(1) 设铁片中单质铁的质量为 x。Fe2HCl= =FeCl2H 256 2x 0.4 g x11.2 g (2)铁片中的铁锈质量为 20 g11.2 g8.8 g 铁片中的铁锈质量分数为562 x0.4 g100%44% (3) 最后所得溶液的质量为 20 g50 g0.4 g69.6 g 答：(1) 铁片中单质铁的质量为 11.2 8.8 g20 gg；(2)铁片中的铁锈质量分数为 44%；(3)最后所得溶液的质量为 69.6 g。
