1、第 2课时 氧化剂和还原剂课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析: 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A 不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C 不正确。答案: D2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 C+H2O(g) CO+H2相比较,水的作用相同的是( )A.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O
2、 2NaOHC.2F2+2H2O 4HF+O2D.3NO2+H2O 2HNO3+NO解析: 题干反应中的水是氧化剂,A 项中的水是氧化剂,B、D 项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。答案: A3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A.H2SO4MgSO 4 B.NaClCl 2C.CuSO4Cu D.HClOCl 2解析: 需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A 中无化合价的变化;B 中氯元素化合价升高;C 中铜元素的化合价降低;D 中氯元素的化合价降低。答案: B4.R、X、Y 和 Z是四
3、种常见的金属元素。已知 XSO4与单质 R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4 YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.RXZY B.XRYZC.YZXR D.ZXRY解析: 因 XSO4与单质 R不反应,故 R单质的还原性比 X弱。根据 XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4 YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性强弱顺序为 YZXR。答案: C5.下列化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 12 的是( )A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2OB.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H 2OC.CaC
4、O3+2HCl CaCl2+CO2+H 2OD.3NO2+H2O 2HNO3+NO解析: A项,Cu 是还原剂,H 2SO4(浓)是氧化剂,且 1 mol Cu只能还原 1 mol H2SO4(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11;B 项,Cu 是还原剂,HNO 3(浓)是氧化剂,且 1 mol Cu只能还原2 mol HNO3(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21;C 项是非氧化还原反应;D 项,NO2中氮元素化合价既升高又降低,它既是氧化剂也是还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为 12。答案: D6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在
5、一定条件下,AlN 可通过反应:Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 ( )A.上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为 41 g解析: N元素的化合价变化:0 价-3 价,化合价降低,N 2作氧化剂,C 元素的化合价变化:0 价+2 价,化合价升高,C 作还原剂;Al 元素的化合价无变化,所以 Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN 的摩尔质量为 41 gmol-1。答案: B7.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是
6、 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ,既利用还原性又利用酸性的是 。 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O2HCl+2Na 2NaCl+H22HCl+CuO CuCl2+H2OHCl+HClO Cl2+H 2OCaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2解析: 反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。答案: 8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应
7、中 H2O2只发生如下过程:H 2O2 O2。(1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了 0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 解析: (1)由 H2 ,氧元素化合价升高,H 2O2作还原剂。-1202(2)所给物质中化合价降低的 H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H 2CrO4 Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:(4)由上述反应可知每转移 6 mol电子可生成 322.4 L的 O2,故转移 0.3 mol电子时,所得气体
8、的体积为 322.4 L=3.36 L。0.36答案: (1)H2O2 (2)H 2CrO4 Cr(OH) 3(3)(4)3.36 L能力提升1.下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析: A中存在 2O3 3O2反应,不符合题意,故错误;B 中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C 中 Fe2+可被氧化,也可被还原;D 中 Na2SO4含有+6 价的硫,但 Na2SO4没有强氧化性。答
9、案: D2.有下列三个氧化还原反应:2FeCl 3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl 2+Cl2 2FeCl3;2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O。若某溶液中有 Fe2+、I -、Cl -共存,要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少,可加入的试剂是( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析: 根据已知的 3个反应可判断出 Cl2、KMnO 4、FeCl 3和 I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,则 Fe2+、I -、Cl -还原性由强到弱的顺序为 I-Fe2+Cl-。故要除去 I-而
10、不减少Fe2+和 Cl-的量可加入 FeCl3。答案: C3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知 25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl-,则 S2 将转化成( )2-3A.S2- B.S C.S D.S2-3 2-4解析: 据题意可知氧化剂 Cl2与还原剂 Na2S2O3恰好完全反应,得失电子总数相等,设生成物中 S元素的化合价为 x,则 Cl2得到电子的物质的量为 2=0.01 mol;Na2 O32 ,失去电0.112 22.4-1 +22 +子的物质的量为 0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,则有 0.0
11、1 mol=0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,解得 x=4,C项正确。答案: C4.根据反应四个反应,回答下列问题:Cl 2+2KI 2KCl+I22FeCl 2+Cl2 2FeCl32FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2H 2S+I2 S+2HI(1)反应的反应类型为 (填序号)。 A.置换反应 B.复分解反应C.化合反应 D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (3)对于反应,当有 0.1 mol的 Fe2+生成时,转移电子数目为 。 (4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I 2、Fe 3+、H 2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。 解析: 对于反应2FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2。由电子转移情况看每生成 0.1 mol Fe2+转移 0.1 mol电子,其个数为 6.021022。答案: (1)AD (2)21(3)6.021022 (4)Cl 2Fe3+I2H2S
