1、云南省元阳县一中 2019届高三 10月份考试理综 化学一、单选题(共 7小题,每小题 6.0分,共 42分) 1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A H 2O的电子式为B 4 时，纯水的 pH=7C 中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273 K、101 kPa，水分子间的平均距离 ： (气态) (液态) (固态)2.将 28 g铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A 32 gB 6.4 gC 0.64 gD 3.2 g3.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl Br Fe2 I SO2，由此判断以下各反应在溶液中不
2、能发生的是( )A 2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H B 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl C 2Br 4H SO =SO2Br 22H 2O来源:ZXXKD I 2SO 22H 2O=4H SO 2I 4.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O关于该反应的下列说法正确的是A N 2既是氧化剂，又是还原剂 B NaNO 2是氧化剂C NH 4Cl中的氮元素被还原D 每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 mol5.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A 淀粉、CuO、HC
3、lO、CuB 水玻璃、Na 2OCaO6SiO2、Ag 2O、SO 3C KAl(SO 4)212H2O、KClO 3、NH 3H2O、CH 3CH2OHD 普通玻璃、H 2O、CH 3COOH、葡萄糖6.下列实验能达到预期目的的是( )A 用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4B 除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的 NaOH溶液后过滤C 将碘水和 CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到 CCl4中D 取 0.1 mol FeCl3溶于蒸馏水,用 100 mL容量瓶定容后得到 1 molL-1FeCl3溶液7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以
4、期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A 铝质轻，便于运输，贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源比较丰富D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础8.两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOCCOOH)受热分解的部分产物。(1)甲组：按接口顺序 abcdefgh连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置 C的作用是_；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是_，证明分解产物有_。乙二酸受热分解的化学方程式为_。(2)乙组：将
5、接口 a与 j连接进行实验，观察到 F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F中最主要反应的化学方程式为_。从 AF 中选用装置进行实验，证明甲组通入 D的气体能否与 Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用 F中的固体进行验证的方法是_(可另选试剂)。9.(1)电镀是镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在 12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：。(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示
6、意图如下：步骤(i)中 Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。步骤(ii)所加试剂起调节 pH作用的离子是(填离子符号)。在步骤(iii)发生的反应中，1 mol MnO 2转移 2 mol电子，该反应的离子方程式为。步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe 3+NH4+2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6+6H +，过滤后母液的 pH=2.0， c(Fe3+)=a molL-1， c(NH4+)=b molL-1， c(SO42-)=d molL-1，该反应的平衡常数K=(用含 a、b、d 的代数式表示)。10.某研究小组用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2
7、，其中 S为-2 价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO 3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：(1)氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)。(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为。(3)我国学者研究发现，以精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与 O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO45H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：CuFeS 2与 O2反应的化学
8、方程式为。实际生产过程中沸腾炉温度为 600620 。则控制温度的方法是。当温度高于 600620 时，生成物中水溶性铜下降的原因是。生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是。已知在溶液中，Cu 2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为 4.7、6.7，Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的 Fe3+，请写出除去溶液中 Fe3+的实验操作步骤：。【化学选修：物质结构与性质】15 分11.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)钠晶胞是_；碘晶胞是_；金刚石晶胞是_；干冰晶胞是_；氯化钠晶胞
9、是_。(2)与冰的晶体类型相同的是_。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJmol1 ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1 )，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJmol 1 。【化学选修：有机化学基础】15 分12.根据下述转化关系，回答问题：已知：CH 3Br CH3HBr；C 物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出 B物质的名称_；D 物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出 DE 反应的化学方程式：_。(5)反应还有可能生成一种 C16H18的有机物，其苯环
10、上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。答案解析1.【答案】C【解析】水是共价化合物，其分子的电子式为 ，A 错误；常温下水的离子积常数Kw=1.010-14mol2/L2，温度越低水的电离程度越小，氢离子浓度越小，pH 越大，B 错误 。一个 D216O分子中，其质量数为 20，质子数为 10 ，C 正确。对于水的三种状态， (气态) (液态)，但液态大于固态不对，如冰的密度比水小，D 错误。2.【答案】C【解析】 n(Fe) 0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由 CuSO4Fe=FeSO 4Cu可知 Fe过量，所以应按 CuSO4的量计算
11、：n(Cu) n(CuSO4)0.01 mol。m(Cu)0.01 mol64 gmol 1 0.64 g。3.【答案】C【解析】 C 项中 Br 还原性比 SO2强，违背题干事实。4.【答案】B【解析】从反应方程式中看出，NaNO 2中的 N元素的化合价降低，NaNO 2做氧化剂，NH 4Cl 中的 N元素化合价升高，NH 4Cl 做还原剂。N 2是产物，它既是氧化产物又是还原产物，A 错；NaNO2是氧化剂，B 对；NH 4Cl做还原剂，被氧化，C 错；NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O反应中转移的电子为 3e ，每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 3 mol
12、 ，D 错。5.【答案】D【解析】Cu 是单质,既不是电解质也不是非电解质,A 错误;Na 2OCaO6SiO2是盐,Ag 2O是强电解质,B 错误;KAl(SO 4)212H2O是纯净物,KClO 3是盐,C 错误;D 正确。6.【答案】C【解析】BaSO 3和 BaSO4都是白色沉淀,现象一样;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;为防止 FeCl3水解,应将 FeCl3溶解在浓盐酸中再配制。7.【答案】D【解析】电冶铝时要消耗大量的电能，因而 D项错误。8.【答案】(1)CO 2充分除去 CO2溶液褪色或变浅 COHOOCCOOHCO 2+CO+H 2O(2)2Na
13、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2adej 取 F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应【解析】(1)B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 CO2生成；E 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为 CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色(或变浅)，装置 C的作用是充分除去 CO2。乙二酸分解的方程式为HOOCCOOH CO2+CO+H 2O；(2)a与 j直接相接，则生成的 CO2与过氧化钠反应，放出氧气。为证明 CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过 C(浓氢氧化钠溶液)以除去 CO2，再通
14、入 F(过氧化钠)。取 F反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明 CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。9.【答案】(1)负(2)还原剂 使反应停止，调节溶液的 pH至 89之间(3) Cu 2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O HCO 3- a3bd2【解析】(1)电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连；(2)要把铜从铜盐中置换铜出来，Cu 化合价降低，需要加入还原剂；根据图示信息，pH=89 之间，反应速率为 0，要使反应停止，需调节溶液的 pH至 89 之间；(3) 化学方程式 Cu2(O
15、H)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O；题目要求调高 pH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子；依题意亚铁离子变成了铁离子，1 mol MnO2转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价，溶液是显酸性的，可写出离子方程式为：MnO 2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；氢离子浓度为 10-2，依据 K的表达式可写出 K=a3bd2。10.【答案】(1)FeSiO 3(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3)4CuFeS 2+15O24CuSO 4+2Fe2O3+4SO2
16、控制加入 CuFeS2的速度(因 CuFeS2与 O2反应放热)CuSO 4受热分解过滤 加入 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3粉末，充分搅拌，调节溶液的 pH约为 3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化【解析】(1)根据 2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得矿渣为 FeSiO3；(2)由题意可知，CuFeS 2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为 4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；(3)精 CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与 O2(空气)反应，最终得
17、CuSO45H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，CuFeS 2与 O2反应的化学方程式为4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；CuFeS 2与 O2反应放热，在生产过程中需要控制加入 CuFeS2的速度，控制温度；水溶性铜化合物为 CuSO45H2O，酸溶性铜化合物为 CuO，温度较高时，CuSO 45H2O可分解生成 CuO，则在 600以上时水溶性铜化合物含量减少；生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的 pH值在 3.2到 4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜
18、离子不沉淀，具体操作是加入 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3粉末，充分搅拌，调节溶液的 pH约为 3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化；。11.【答案】(1)E C D B A (2)BC (3)20【解析】A 为 NaCl的晶胞，B 为干冰的晶胞，C 为碘的晶胞，D 为金刚石的晶胞，E 为钠的晶胞，与冰的晶体类型相同的是 B、C。冰晶体中每摩尔水形成 2 mol氢键，冰升华吸热 51 kJ，需破坏范德华力及氢键，故氢键的“键能”是20 kJmol 1 。12.【答案】(1)1,2-二溴乙烷(2)取代反应 NaOH 醇溶液、加热【解析】由 C比甲苯多两个碳原子，结合反应条件及信息可知：A 为乙烯，B 为 1,2 二溴乙烷。因 C的苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C 的结构为：。CDE 为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G 的分子式可知：CFG，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。(5)根据题意一分子 1,2 二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢参与反应。
