1、云南省江川二中 2018-2019 学年 10 月份考试高三化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水D 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO32.A，B，C，D，E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A，D 及 B，E 分别是同一主族元素，B，E 两元素的原子
2、核中质子数之和是 A，D 两元素的原子核中质子数之和的 2 倍。下列说法中正确的是（ ）A 与 A 形成化合物的稳定性 CBEB 形成简单离子的半径 EDBC 单质 B 和 D 在常温下化合生成 D2B2D C 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4.常温下，将等质量的铜片、
3、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出 NO2气体最多的是( )A 铜片 B 银片 C 铁片 D 铝片5.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3 、NH 、Cl 、SCN B 含有大量 HCO 的溶液：NH 、Ca 2 、Mg 2 、I C 加入铝粉能产生 H2的溶液：NH 、Fe 2 、SO 、NOD 含有大量 ClO 的溶液：H 、Mg 2 、I 、SO6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A 澄清透明的溶液中:Cu 2+、Fe 3+、N 、I -B 使 pH 试纸变蓝的溶液中:Na +、Ba
4、 2+、C 、SC 含有大量 C 的溶液中:N 、Na +、S 、Cl -D c(Al 3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na +、Cl -、HC 、S7.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )A Na 2SO3是否被氧化(BaCl 2溶液)B FeCl 2是否被氧化(KSCN 溶液)C KI 是否被氧化(淀粉溶液)D 氯水是否失效(pH 试纸)8.工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸
5、、H 2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。(3)向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是_。(4)溶液中的 c(Ce3 )110 5 molL1 ，可认为 Ce3 沉淀完全，此时溶液的 pH 为_(已知 KspCe(OH)31.010 20 )。(5)加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_。(6)准确称取 0.750 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将 Ce3 氧化为Ce4 ，然后用 0.100 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 25.00 mL 标准溶液(已
6、知：Fe 2 Ce 4 =Ce3 Fe 3 )。该样品中 CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。9.等质量的两种金属粉末 A，B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1)两种金属的活动性顺序是_；两种金属氯化物的摩尔质量是_ _。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取 500 mL 同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：乙组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)。上述所用的
7、盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。10.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m= ,该保湿剂的化学式为 。(2)Z、W 元素的名称为 、 。(3)下列说法正确的是 。A.XY2和 WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ 2中仅含共价键C.H2Z 比 HY 的稳定性强D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)
8、下列化学用语表达正确的是 。A.XY2的电子式:X 2+ 2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为:Y 2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示 XY2的形成过程为:【选修：物质结构与性质】15 分11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表 NaCl 的是_，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有_个。(4)代表 CsCl 的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个
9、 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【化学选修：有机化学基础】15 分12.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： CH 4 ? （1）上述表示方法中属于结构简式的为 _；属于结构式的为 _；属于键线式的为 _；属于比例模型的为 _；属于球棍模型的为 _；（2）写出的分子式： _；（3）的分子式为 _，最简式为 _。答案解析1.【答案】C【解析】A、A 为 Fe 和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B
10、、A 为 CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若 A 是 AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若 A 是 NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化。2.【答案】A【解析】由题意，可推得 A，B，C，D，E 分别为 H、O、F、Na、S。稳定性 HFH2OH2S，A 正确；离子半径 EBD，B 不正确；常温下，B，D 生成 D2B，C 不正确；C 没有最高价氧化物，D 不正确。3.【答案】C【解析】泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合
11、后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关； A 项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B 项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D 项是胶体的丁达尔效应。4.【答案】A【解析】铁、铝遇浓硝酸钝化，铜、银与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO3)22NO 22H 2O，Ag2HNO 3(浓)=AgNO 3NO 2H 2O，根据上述关系可知等质量的 Cu、Ag、Fe、Al 与足量浓硝酸反应，放出 NO2最多的是 Cu。选 A。5.【答案】B【解析】Fe 3 与 SCN 因生成 Fe(SCN)3而不能
12、大量共存，A 错误；加入铝粉能产生 H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下 Fe2 与 NO 发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下 Fe2 、NH 不能大量共存，C 错误。6.【答案】C【解析】A 项,Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B 项,使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性,但是 Ba2+和 C 、S 因生成沉淀不能大量共存;D 项,Al 3+与 HC 因水解相互促进不能大量共存。7.【答案】A【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故 A 错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液
13、不反应,故B 正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故 C 正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使 pH 试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使 pH 试纸褪色,故 D 正确。8.【答案】(1)3(2)H2O22CeO 26H =2Ce3 4H 2OO 2(3)避免三价铈以 Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去 BF 或提高 CeCl3的产率(4)9(5)NH4Cl 固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3水解(6)82.2%或 82.17% 偏大【解析】(1)根据化合价的代数等于零计算，C 为4 价
14、、O 为2 价，F 为1 价。(2)HCl 被 CeO2氧化的产物为氯气；H 2O2被氧化为 O2， CeO2的还原产物为 Ce3 ，根据电子守恒、电荷守恒即可配平方程式。(3)从流程可知 KBF4为沉淀，该步骤为除去 BF 。(4)c(OH ) 。(5)从 Ce(OH)3的溶度积可知 CeCl3易水解，氯化铵分解产生的 HCl 可抑制 CeCl3的水解。(6)由反应信息可得关系式：CeCl3 (NH 4)2Fe(SO4)2，再根据硫酸亚铁铵的物质的量和关系式即可计算 n(CeCl3)。久置的(NH 4)2Fe(SO4)2中 Fe2 已部分被氧化，必然消耗(NH 4)2Fe(SO4)2的量增多
15、，因而测定结果偏大。9.【答案】(1)B A B A (2)不足量 1 62 g/mol【解析】(1)从图可知 B 与盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是 BA，等质量的 A、B 与同浓度的足量稀盐酸反应，A 放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标)，所以 A 的摩尔质量小，(2)甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加；乙组实验中，金属质量是甲组的 3 倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的 3 倍，而给出的数据是小于 3 倍，很明显乙组中的盐酸量已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量 ，计算得 62 g/mo
16、l；最终气体是 0.25 mol，知道 HCl 为 0.5 mol，体积为 0.5 L，浓度为 1 mol/L。10.【答案】(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)B，D【解析】(1)由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca，根据CaY2可知 Y 为-1 价，又因 Y-与 Ca2+的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 ZW2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻则Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是共价化合物，仅含有共价键，A错
17、，B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错。Ca 2+、Cl -具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D 错。(4)XY 2为 CaCl2，其电子式为，H 2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，,即 Cl2+H2S=2H+2Cl-+S，A、C 错。11.【答案】(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl 晶体是立方体结构，每个 Na与 6 个 Cl 紧邻，每个 Cl 又与 6 个 Na 紧邻，每个 Na 周
18、围与它最近且距离相等的 Na 有12 个。CsCl 晶体由 Cs 、Cl 构成立方体结构，但 Cs 组成的立方体中心有 1 个 Cl ，Cl 组成的立方体中心又镶入一个 Cs ，每个 Cl 与 8 个 Cs 紧邻，每个 Cs 与 8 个 Cl 紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个 CO2分子，称为“面心立方”，每个 CO2分子与 12 个 CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻 4 个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外 3 个碳原子，即每个正六边形占有 1 个碳原子的 ，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6 2(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径 Na12.【答案】（1）；（2）C 11H18O2；（3）C 6H12；CH 2【解析】（1）属于结构简式的有：；属于结构式的有：；属于键线式的有：；属于比例模型的有：；属于球棍模型的有：，故答案为：；（2） 的分子式为 C11H18O2，故答案为：C 11H18O2；（3） 的分子式为：C 6H12，最简式为：CH 2，故答案为：C 6H12；CH 2。
