1、云南省通海三中 2019届高三 10月份考试化学一、单选题(共 7小题,每小题 6.0分,共 42分) 1.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )A 液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH35O 2 4NO6H 2OB 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C 氨气比空气轻，标准状况下密度约为 0.76 gL1D 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D3.下列有关说法中不正确的是( )A 8Be与 9Be的核
2、内中子数均为 4B Mg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2强C Be 的金属性强于 BD 铍的原子半径比镁小4.有一无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A 肯定有 Al3 、Mg 2 、NH 、Cl B 可能有 K 、Cl 、MnOC 肯定有 Al3 、Mg 2 、SO D 肯定有 K 、HCO
3、、MnO5.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X的原子序数为 a。则下列说法不正确的是 ( )A Y 与 Z的原子序数之和可能为 2aB Y 的原子序数可能为 a17C Z 的原子序数可能为 a31D X、Y、Z 一定为短周期元素6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( )A Fe(OH) 3 Fe 2O3B Fe(OH) 2 Fe 2O3C Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D Fe(OH) 2 Fe 3O47.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入
4、过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )A Fe(OH) 3 Fe 2O3B Fe(OH) 2 Fe 2O3C Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D Fe(OH) 2 Fe 3O48.常见化合物 A、B，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出 A的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液 E中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若 A、B 混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。
5、则 A、B 的物质的量之比为_。9.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用 A图所示的装置可制备干燥的 NH3：反应的化学方程式为_。装置中收集 NH3的试管口放置棉花团的作用是_。干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化学方程式表示)。(2)用 B图所示的装置可快速制取较大量 NH3：用化学方程式表示浓氨水滴入 CaO中有大量 NH3逸出的过程：_。检验 NH3是否收集满的实验方法是_。(3)用 C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。10.向
6、盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是 1，不用填写)：_ _ _ _ _整个过程中的还原剂是_。把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是_。加碘盐中含碘量为 2050 mgkg1 。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg，若用 KI与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，
7、保留 2位小数)。【化学选修：物质结构与性质】15 分11.四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题（1）写出 B原子的电子排布式 （2）A 元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 （3）D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因 （4）往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情 （5）下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，
8、短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用 sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在的分子中有 个 键和 个 键化学选修：有机化学基础】15 分12.I已知：烃基烯基醚 A的相对分子质量（Mr）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3：4，与 A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A 的分子式为 ，B 的名称是 ；（2）写出 CD 反应的化学方程式： ；（3）链烃 M的相对分子质量比 B多 24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ；由 E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：（4）反应中所加试剂是 ； 的反应类型是 ；（5）写出 G的结构简式： ；（6）写出两种同时符合下列条件
9、的 E的同分异构体的结构简式： 。属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子答案解析1.【答案】A【解析】反应生成的 NO是大气污染物，故该反应不是液氨作为清洁能源的反应原理，A 错误；液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏，B 正确；氨气的相对分子质量小于空气，因此氨气比空气轻，标准状况下密度约为 0.76 gL1 ，C 正确；氢气是可燃性气体，燃烧易发生爆炸，因此氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，D 正确。2.【答案】C【解析】A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH 3是非电解质，BaSO 4是强电解质；D 项，H 2O是弱电解质，不是非电
10、解质。3.【答案】A【解析】 8Be与 9Be的质子数均为 4，中子数不同，A 错误；铍的金属性比镁弱，故 Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2强，B 正确；铍是第A 族元素，金属性比同周期第A 族的硼强，C 正确；铍和镁是同主族元素，铍的原子半径比镁小，D 正确。4.【答案】C【解析】溶液无色，可排除 MnO 。由白色沉淀部分溶解可断定同时含有 Al3 、Mg 2 。由有白色沉淀产生可断定存在 SO 。5.【答案】D【解析】X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，所以 D项错误；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右边，则 Y的原子序数为 a17，Y 与 Z的原子序数之和可能为
11、 2a；若Y、X、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原子序数为 a31。6.【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。7.【答案】B【解析】上述过程可表示为 FeO FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3。故白色沉淀为 Fe(OH)2，红棕色残渣为 Fe2O3。8.【答案】(1) Na 2O2(2)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O(3)CO CO 2H 2O=2HCO(4)12【解析】解题的基点：重在找到突破口，常见化合物 A、B
12、，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测 A为 Na2O2；由于 C为气体单质，且是 A、B 的混合物加热反应而来，推测 C可能为 O2，能与Na2O2反应生成 O2的常见物质是水和二氧化碳，由于 NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且 B为 Na的化合物，所以 B是 NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体 D，那么 D为CO2；溶液 E为 Na2O2与水反应生成的氢氧化钠。9.【答案】(1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O 减小空气对流，使 NH3充满试管 不能 CaCl 28NH
13、3=CaCl28NH3(2)CaOH 2O=Ca(OH)2，反应放热，NH 3H2O NH3H 2O 用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集 NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满 NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集 NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明 NH3已收集满，反之，则没有收集满(其他合理答案也可)(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小【解析】(1)A 图所示的装置中发生的反应为 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH 32H 2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口
14、；CaCl 2虽然是中性干燥剂，但是 CaCl2能与 NH3发生反应：CaCl28NH 3=CaCl28NH3，故不能用无水 CaCl2来吸收氨气中的水蒸气。(2)虽然一水合氨与生石灰不反应，但是生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3H2O NH3H 2O。用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集 NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满 NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集 NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明 NH3已收集满，反之，则没有收集满。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可，这是因为 NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量
15、的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。10.【答案】(1)I 25Cl 26H 2O=2HIO310HCl(2)KI、I 2 (3)红棕 HBrO 3Cl2HIO3 (4)10.58【解析】(2)根据题意，反应过程中 Cl2首先氧化 KI生成单质碘，Cl 2过量时 I2继续被氧化生成 HIO3，因此整个过程中还原剂为 KI和 I2。(3)Cl2与 KBr反应生成单质溴，Br 2溶于 CCl4呈红棕色。Cl 2不能继续氧化 Br2生成 HBrO3，因此氧化性 HBrO3Cl2；又因 Cl2氧化 I2生成 HIO3，则氧化性 Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为 HBrO3Cl2HIO3。
16、根据题意，发生的反应为 2KICl 2=2KClI 2，I 25Cl 26H 2O=2HIO310HCl。因此存在关系式：3Cl2 HIO 3KIO 3I 。3Cl2 I 322.4 L 127 gV(Cl2) 1 000 kg2010 3 gkg1则 ，解得 V(Cl2)10.58 L。11.【答案】（1） 1s 22s22p63s23p4 （2） 高 ， 氨气分子之间存在氢键 （3） 低 ， CO 2为分子晶体，SiO 2是原子晶体 （4） Cu（NH 3） 4SO4 ， 中心离子 Cu2+与配位体 NH3之间以配位键相结合，內界配离子Cu（NH 3） 42+与外界离子 SO42 之间以离
17、子键相结合（5） ； 3，2 【解析】A 原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子，外围电子排布为 2s22p3，故 A为 N元素；B 原子的 M层有 1对成对的 p电子，外围电子排布为 3s23p4，故 B为 S元素；C原子的核外电子排布为Ar3d 104sx，有+1、+2 两种常见化合价，故 C为 Cu元素；D 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故 D为 C元素（1）B 为 S元素，原子核外电子数为 16，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4；（2）N 元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（3）D 元素最高价
18、氧化物为 CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为 SiO2，CO 2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点 CO2比 SiO2；（4）C 元素的硫酸盐为 CuSO4，A 元素的氢化物水溶液为氨水，向 CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为Cu（NH 3） 4SO4，中心离子 Cu2+与配位体 NH3之间以配位键相结合，內界配离子Cu（NH 3） 42+与外界离子 SO42 之间以离子键相结合；（5）、中心原子成 3个单键，含有 1对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化，、中心原子成 2个单键、1 个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为 3，采取 sp2杂化，、中心原子成
19、 4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化，、中心原子成 2个单键，含有 2对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化，在的分子中有 2个单键、1 个三键，单键为 键，三键中有 1个 键、2 个 键，故分子中含有 3个 键、2 个 键。12.【答案】（1）C 12H16O 1丙醇（或正丙醇）（2）（3）（CH 3） 2C=C（CH 3） 2（4）氢气和催化剂 加成反应（5）（6） （任意 2种）【解析】I利用信息可知 A的分子式可写为（C 3H4） nO，则：40n+16=176，n=4，所以 A的分子式为 C12H16O，由信息可知，A 反应生成 B为醇，E 为醛，B
20、 的相对分子质量为 60，则 B为 CH3CH2CH2OH，BC 发生催化氧化反应，所以 C为 CH3CH2CHO，CD 为银镜反应，则 D为CH3CH2COONH4，由 B、E 结构及信息可知，A 为（1）由上述分析可知，A 的分子式为 C12H16O，B 为 CH3CH2CH2OH，名称为 1丙醇（或正丙醇）；（2）CD 反应的化学方程式为：；（3）链烃 M的相对分子质量比 B多 24，则 M相对分子质量为 84，分子中 C原子最大数目=7，故 M为 C6H12，分子中所有碳原子均在同一平面上，则分子中含有 C=C双键，且不饱和碳原子连接 4个甲基，所以 M结构简式为：（CH 3） 2C=C（CH 3） 2；II由 E转化为对甲基苯乙炔，先发生CHO 的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在 NaOH醇溶液中的消去反应生成 CC，合成路线流程图为，（4）反应中所加试剂是：氢气和催化剂； 的反应类型是：加成反应；（5）G 的结构简式为： ；（6）E 的同分异构体符合条件：属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式为 、 ，（任意 2种）。
