1、第三节 氧化还原反应考纲定位 考情播报1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016全国甲卷 T26(1)(2)(6)/全国乙卷 T8(C)、T27(4)、T 28/全国丙卷 T7(C)、T 28(2)2015全国卷 T 8(C)、T 28(1)/全国卷T 10(C)、T 28(1)(3)2014全国卷 T 27(2)(3)/全国卷 T 27(2)(3)2013全国卷 T 27(1)(3)(4)/全国卷T 27(1)2012全国卷 T26(3)(4)考点 2| 氧化还原反应三规律及其应用角度 1 强弱规律及其应用类型 1 氧化还原反应
2、方程式与氧化性、还原性的相互判断1常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42M 2 R 2=2M3 资*源%库 2R2R Z 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( )A氧化性强弱顺序为：XO M3 ，根据反应知，氧化性 Z2R2，则氧化性 Z2M3 ，故常温下可发生反应2M2 Z 2=2M3 2Z ，D 正确。2已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl
3、2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2A 依据氧化还原反应进行的方向：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，所以 B、C、D 项反应能够发生。依据反应先后规律：同一种氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的先反应，由于还原性：I Fe2 ，所以发生的反应为 Cl2FeI 2=FeCl2I 2，A 项反应不可能发生。3如何设计实验证明氧化性 Cl2Fe3 ？写出有关离子方程式。答案 取少许 FeCl2 溶液，加入 KSCN 溶液，不显红色，加入氯水溶液变成红色。Cl 2 2Fe2 =2Fe3 2Cl ，Fe
4、3 3SCN =Fe(SCN)3。反应方程式与氧化性、还原性的关系类型 2 判断氧化性、还原性强弱的其他依据4(2017朝阳模拟 )已知：AB 2 =A2 B ；D 2H 2O=D(OH)2H 2，以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2 2e =E，B2e =B2 。下列说法正确的是( )A氧化性：E 2 B2 A2 D2B氧化性：D 2 E2 A2 B2C反应 EA 2 =AE 2 能够进行D提取某废水中含有的少量 A2 时可以选用 DA 根据 可知氧化性 B2 A2 ，还原性 AB；根据可知 D 是很活泼的金属单质；根据可知氧化性：E 2 B2 ，还原性： BE。5
5、. 已知：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，= = = = = 2KMnO416HCl= =2KCl2MnCZl 25Cl 28H 2O，MnO2 与浓盐酸加热时才能反应，KMnO 4 与稀盐酸在常温下就可以反应，因此氧化性：_。答案 KMnO 4 MnO 2(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(3)根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。角度 2 价态变化规律及其应用6氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下
6、反应：Cl2 KOH KXKY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX KYKZ( 未配平， KY 与 KZ 关系比为 1 3)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( ) A1 B3 C 5 D7C 反应 Cl2KOH KXKY 是 Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯分别显正价和1 价；由于 KX 也发生歧化反应 KX KYKZ，可断定 KY 为KCl，化合价高低是：Z 中 ClX 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为a 价，KZ中 Cl 的化合价为b 价，依据化合价守恒原理及 KX KY3KZ ，有a13( ba) ，把 a1、
7、a3、a5 代入上式讨论，可知 a5 时，b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5 价。7反应 6HCl(浓)KClO 3=KCl3Cl 23H 2O，氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，当生成 1 mol Cl2 转移的电子数为_。解析 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为 Cl2，用双线桥法可表示：$来&源：答案 KClO 3 51 NA53氧化还原反应价态规律的理解(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如 Na 、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。24(2)同种元素不同价态之间发生$来&源： 氧化还原反应时可总结为：价态相邻能
8、共存，如 SO2与浓 H2SO4不反应；价态相间能归中，归中价态不交叉。如H2SH 2SO4(浓) =S SO22H 2O 中 S 为氧化产物，SO 2为还原产物。角度 3 反应先后规律及其应用 8含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax0.4a,2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl Bx0.6a,2Br Cl 2=Br22Cl Cxa,2Fe 2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl Dx1.5a,2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6ClB 根据氧化还原反应
9、的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe2 ，然后再氧化Br 。x0.4 a 时，Cl 2不能完全氧化 Fe2 ，只能发生反应2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 正确；当 x0.6a 时，Cl 2能将 Fe2 完全氧化后，又能氧化 a mol 的 Br ， B 错误；x a 时，Cl 2氧化 Fe2 后又能氧化 a mol 的15Br ，C 正确；x1.5a 时，Cl 2能将 Fe2 、Br 完全氧化，D 正确。9(2017黄冈模拟 )向含 S2 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )C 溶液中离子的还原性强弱为 S2 I Fe2 Br ，通入 Cl2时氧化的离子先后顺序为 S2 、I 、Fe 2 、Br ，根据电子守恒可知答案。(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反 加 入 氧 化 剂 应。如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br ，所以 Fe2 先与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反 加 入 还 原 剂 应。如：在含有 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Fe 粉，因为氧化性Fe3 Cu2 H ，所以 Fe 粉先与 Fe3 反应，然后依次为 Cu2 、H 。
