1、1寒假训练 10 元素及其化合物的综合训练1 【2018 年贵州省铜仁市思南中学高一上学期第一次月考】在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为 0.2molL1，Cl 的物质的量浓度为 1.3molL1。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4molL1 NaOH 溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mL D128mL2 【2018 年江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校高一期中】在某 100mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4molL1 和 0.1molL1 。向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，
2、设溶液的体积仍为 100mL，则所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是（）A0.15molL 1 B0.225molL 1 C0.35molL 1 D0.45molL 11 【2018 年云南省澄江二中高一上学期期中】铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2 【2018 年河北省石家庄第二中学月考】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒
3、分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中3 【2018 年江苏省南京市溧水高级中学期中考试】托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe 粉和 Zn 粉，下列现象不可能出现的是（）A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡2D最终加铁的一端上升4 【2018 年贵州省遵义市第四中学高三 3 月月考】下列说法正确的是（）正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行
4、增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。ABC D5 【2018 年福建省莆田市第一中学高一上学期期中考试】下列说法正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在 KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6 【2018 年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试】把 a g 铁铝合金粉末溶于足量
5、盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（）A70% B52.4%C47.6% D30%7 【2018 年江苏省江阴四校高一上学期期中考试】下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2C用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反应制取 NH3D用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O28 【2018 年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试】要将 NaCl 溶液中含有的少量FeCl3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是（）A加入过量氨水后过滤
6、B加入过量 NaOH 溶液后过滤C先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量 CO2再过滤D先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量 CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸9 【2018 年安徽省合肥市第九中学高一上学期期中考试】可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢3C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10 【2018 年浙江省慈溪市三山高级中学高一期中】有 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL 2.0molL1的 NaO
7、H 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A0.5molL 1 B1.0molL 1C2.0molL 1 D3.0molL 111 【2018 学年河北省安平中学高一下学期期末考试】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu 和 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABC D12 【2018 年内蒙古鄂尔多斯市第一中学 2018 年高二上学期期中考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取 30mL 同浓度的盐酸，加入同一
8、种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。（3）求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的 Mg、Al 物质的量之比为_。4寒假训练 10 元素及其化合物的综合训练一、典题温故1 【答案】C【解析】根据电荷守恒，推知 0.2molL12 c(Al3 )31.3molL 1，解得c(Al3+)0.
9、3 molL1；根据 Mg2+2OH =Mg(OH)2，Al 3+4OH =AlO 2H 2O，推知2n(NaOH)0.2L0.2molL 120.2L0.3molL 140.32mol，所以 V(NaOH)0.08L，即 80mL。0.32 mol4 molL 12 【答案】B【解析】在溶液中， n(NO )0.04mol， n(H+)0.06mol ， n(Cu)0.03mol，33Cu 8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O3 8 20.03mol 0.06mol 0.01mol经分析可知，Cu 和 NO 过量，H +完全反应，由 H+的物质的量计算得 n(Cu2+)
10、30.0225mol， c(Cu2+)0.225molL 1 ，答案为 B。二、经典集训1 【答案】C【解析】铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应，C 选项错误。2 【答案】A【解析】A 项，常温时，Fe 在浓硝酸中发生钝化；B 项，挥发的 HCl 与 NH3反应生成NH4Cl 固体颗粒，有白烟；C 项，SO 2使品红溶液褪色；D 项，含酚酞的 NaOH 溶液呈红色，通入 HCl 后，HCl 与 NaOH 反应使溶液的红色褪去。3 【答案】B【解析】由于 Zn 的活动性大于铁，开始时 Zn 产生 H2的速率快，加 Zn 的一端上升，A对；如果酸过量，最终加 Zn 的一端的增重大于加 Fe
11、一端的增重，最终加铁的一端上升，D 对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的 H2的量相等，最终天平仍平衡，C 对。4 【答案】C【解析】正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变5坏，不正确。5 【答案】A【解析】A 项，浓硝酸光照下发生分解生成 NO2，NO 2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B 项，Cl 2氧化 I 生成 I2
12、，淀粉遇 I2变蓝色；C 项，溶液中若存在 Ag+或 SO 也会产生相23同的实验现象；D 项，常温时，Cu 与浓硫酸不发生反应。6 【答案】A【解析】变化过程为： Fe、 Al 足 量 盐 酸 HClFeCl2AlCl3 足 量 NaOH溶 液 过 滤 、 干 燥 Fe(OH)3最后得到的红棕色粉末是 Fe2O3，其质量为 a g，即 Al 的质量应等于 Fe2O3中 灼 烧 Fe2O3O 的质量，故合金中铁的质量分数就等于 Fe2O3中 Fe 的质量分数。100%70%。562562 1627 【答案】D【解析】NO 2不能用排水法收集，A 不正确；用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2需要
13、加热且不能用排水法收集，B 不正确；用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反应制取 NH3需要加热且不能用排水法收集，C 不正确；H 2O2溶液和 MnO2在常温下反应生成 O2且 O2不易溶于水，所以 D 正确。8 【答案】D【解析】A 项，加氨水后，溶液中会混有 NH ；B 项，加过量 NaOH 溶液，溶液中会+4混有 AlO 和 OH ；C 项 NaOH 过量，溶液中混有 OH ；D 项，通入 CO2除去了 AlO ，加入适2 2量盐酸除去了 OH ，D 项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。9 【答案】B【解析】仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收集的气体密度比
14、空气大，C 项错误；而 A 项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有 B 项符合题意。10 【答案】B【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有 NaCl，则 n(HCl) n(NaOH)0.25L2.0molL 10.5 mol， c(HCl) 1.0molL 1。0.5 mol0.5 L11 【答案】A6【解析】浓硝酸与 Cu 反应时的还原产物是 NO2，稀硝酸与 Cu 反应时的还原产物是NO；浓硫酸与 Zn 反应时的还原产物是 SO
15、2，稀硫酸与 Zn 反应时的还原产物是 H2。12 【答案】 （1）乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为 385mL423mL336mL，故280255说明乙中盐酸不足（2）盐酸体积 30mL，H 2体积 336mL 1molL1 ；（3）合金质量 255mg，H 2体积 280 mL 11【解析】 （2）在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HCl H 22mol 1moln(HCl) 2310 2 mol， c(HCl) 1molL 1 。33610 3L22.4 Lmol 1 310 2mol0.03 L（3）在甲中，因合金反应完全，则可根据：Error!解得Error!；则 。n(Mg)n(Al) 11
